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考点14 根据化学方程式计算中的选择题1.（xx天津）下列说法正确的是（ ）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。A氧化镁中镁元素质量分数为60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:2=3:1;，故正确； B硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32份质量的O2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误； C硫酸铵中氮元素的质量分数为35%，混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%，故正确；D氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是80:98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误。2.（xx烟台）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）A.3.5g氢氧化钠溶液 B.2.8g氧化铁 C.2.8g碳酸钠溶液 D.2.4g镁【答案】B【解析】4g含钙50%的碳酸钙与氧化钙的混合物中含钙元素的质量为4g50%2g；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙的化学式可看作是CaoCO2，则4g固体混合物折合成氧化钙的质量为2g(40/56)2.8g，即反应过程中，左盘纯增加质量为2.8g。若要使天平平衡，右盘纯增加质量也应为2.8g。右盘加入3.5g氢氧化钠后，盐酸与之发生中和反应，右盘纯增加质量3.5g，天平不平衡，A错误；右盘加2.8g氧化铁后，盐酸与氧化铁反应无气体生成，纯增加2.8g，天平平衡，B正确；右盘加2.8g碳酸钠溶液后有气体生成，右盘纯增加质量小于2.8g，天平不平衡，C错误；右盘加2.4g镁时会有气体生成，天平不平衡，D错误。3（xx德阳） 向盛有10gCu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（ ）A. 73% B. 54% C. 46% D. 27%【答案】C【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质量分数。反应后产生的氢气质量为：10g+100g-109.4g=0.6g。设参加反应的铝的质量是x，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H254 6x 0.6g铜的质量：10g-5.4g=4.6g，合金样品中铜的质量分数是：。4（xx株州）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（ ）A. 560t B. 571t C. 577t D. 583t【答案】C【解析】此题考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=100%求出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶炼出铁的质量，最后再利用纯度公式算出生铁质量。参加反应的Fe2O3的质量=1000t80%=800t 设生成生铁的质量为x Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2160 112 800t97%x 160：800t 112：97%x x577.3t答：能生成生铁的质量为577.3t。5.（xx湘潭）现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是A.若m=2，则n=2或3 B.若固体中金属的质量为 48g，则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】当完全反应后，溶液中的固体位2种，因为碳与AgNO3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜和锌要与AgNO3完全反应生成Ag单质才能保证反应后得到的固体为2种，于是溶质内会含有Gu（NO3）2，Zn（NO3）2，可能会含有未反应完的AgNO3，所以n=2或3，A选项不符合题意；m=4也就是固体中含有4种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：铜，锌，银，由金属的活动性顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先与硝酸银发生反应，通过计算可得13g锌完全反应生成43.2g银，当锌反应完时，硝酸银才会与铜反应，所以当固体中金属的质量为48g时，m不可能为4，B错误，B选项符合题意；m=3时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有硝酸银，硝酸锌(锌完全反应)，硝酸铜，我们知道硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液可能呈蓝色，C选项不符合题意；当锌和铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag65 216 64 21613g x 3.2g y解得x=43.2g 解得y=10.8gX+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过56g。6.（xx镇江）已知Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物 13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu。下列说法正确的是（ ） A. 生成2.4gCO2 B.混合物中含 9.6g铜元素 C.混合物中 Cu 与 Cu2O的质量之比为 8：9 D.反应后溶液中 CuSO4的质量分数约为7.0%【答案】C【解析】此题主要考查质量守恒定律及相关计算。A、由于3CO+ 4CuO 加热2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，从反应知320份质量的CuO生成132份质量的二氧化碳，所以16.0gCuO与CO反应生成二氧化碳质量为6.6g，A错误；B、由于从反应3CO+ 4CuO 加热2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，根据质量守恒定律知：16.0gCuO中铜元素质量等于反应后得到的Cu、Cu2O混合物中铜元素质量，所以含铜质量=16g100%=12.8g，B错误；C、设Cu、Cu2O混合物中铜质量为x,则混合物中Cu2O质量为13.6g-x；Cu2O与硫酸反应生成的铜质量为9.6g-x；Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O144 6413.6g-x 9.6g-x=X=6.4g所以Cu、Cu2O混合物中铜与 Cu2O的质量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,正确；D、设Cu、Cu2O混合物中溶于足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu，同时生成硫酸铜质量为y，Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O 144 160 13.6g-6.4g y= y=8g反应后溶液中 CuSO4的质量分数=100%7.7%，错误。7. （ xx广安）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，到达沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）A.FeO B.Fe2O3与Fe3O4的混合物 C.FeO与Fe3O4 的混合物 D.Fe3O4【答案】C【解析】本题考查的是质量守恒定律及化学式的相关计算，一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，反应中每28份的一氧化碳夺取16份的氧生成44份二氧化碳，44份二氧化碳会生成100份碳酸钙，即100份碳酸钙中有16份的氧来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为：；则铁的氧化物中氧元素的质量分数为：2g8g100%=25%；FeO中氧元素的质量分数为：；Fe2O3中氧元素的质量分数为：；Fe3O4中氧元素的质量分数为：；因为22%25%28.6%，故C正确。8（xx柳州）某同学用Na2O和Na2O2的混合物14g配制质量分数为20%的NaOH溶液80g，需要加水的质量是（提示：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2）（）A60.8gB62.4gC64.4gD67.6g【解析】某同学用Na2O和Na2O2的混合物14g配制质量分数为20%的NaOH溶液80g，质量守恒定律可知，设加入的水的质量为x，则14g+x=80g+氧气，所以x=80g14g+氧气=66g+氧气，所以需要加水的质量大于66g。【答案】D9.（xx莱芜）在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3 的质量分数是（）A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6% 【解析】设43g沉淀中碳酸钡的质量为xBaCO3BaSO4增量197 233 233197=36x 4.66g4.3g=0.36g 解得：x=1.97g4.3g沉淀中硫酸钡的质量为4.3g1.97g=2.33g设原混合物中硫酸钠的质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233y 2.33g 解得：y=1.42g设原混合物中碳酸钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106 197z 1.97g 解得：z=1.06g原混合物中碳酸钠的质量分数为：答案：B10（xx济南）烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液下列数据中，与原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数最接近的是（ ）A53.7%B59.2%C62.5%D67.2%【答案】A【解析】由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为100g10%=10g，10g氢元素最终全部进入水中，原溶液由H2O与H2SO4组成，可看作由H2O与SO3组成设H2O的质量为x，2HH2O2 1810g xx=90g即SO3的质量为100g90g=10g设Mg元素的质量为y，MgH2SO4SO324 80y 10gy=3g设Mg(OH)2质量为a则a=3.22g则混合物中Mg(OH)2的质量分数为100%=53.7%。11.（xx衡阳）某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ） A、36% B、40% C、72% D、90%【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为36%（100%）=90%【答案】D12（xx牡丹江）将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。下列说法错误的是（ ） A原混合物质量为9.6g B反应后所得溶液质量为114.6g C反应生成水的质量为3.6g D与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：3【解析】由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO。设固体的质量为x，生成的水的质量为yMO+2HCl=MCl2+H2O 固体质量变化73 18 71-16=55100g14.6% y 20.6g-x y=3.6gx=9.6g则溶液的质量为9.6g+100g=109.6g设氧化钙的质量为a，则氧化镁的质量为9.6g-aCaO+2HCl=CaCl2+H2O 56 73a MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 739.6g-a +=100g14.6%a=5.6g与Mg和与CaO反应的HCl质量比：【】=1：1而非1：3.【答案】BD13（xx哈尔滨） 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A【解析】设反应的氧化铜质量为x，参加反应的硫酸质量=60g9.8=5.88g，CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O80 98x 5.88g 80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：；故A选项正确，符合题意，BCD错误。14(xx盐城)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为5:1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g质量的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素为48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为20g40/5620g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为B。
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