九年级化学下册 9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步测试 新人教版.doc

9.4实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.下列实验操作不正确的是（ ）A.B.C.D.2.小强同学进行的下列实验操作中，正确的是（ ）A.B.C.D.3.“一定溶质的质量分数NaCl溶液配制”实验中正确的步骤是（）量取，溶解，称量，计算，过滤A.B.C.D.4.人们的习惯动作中也存在一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖、锅盖等，这些盖子取下后该怎样放置比较合理（）A.正放B.倒放C.侧放D.随便放5.用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中烧杯滴管漏斗量筒玻璃棒天平酒精灯，需要用到的是（）A.B.C.D.6.如图所示，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是（ ） A.实验时干电池的正极与正极相连B.用普通纸代替铝箔纸也能燃烧C.实验中铝箔纸没有发生化学变化D.该实验能说明短路带来的危害7.化学实验既要操作规范，更要保障安全下列实验基本操作符合这一要求的是（ ）A.B.C.D.8.下列实验操作中，正确的是（ ）A.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B.制备气体前，先装入药品，再检查装置的气密性C.掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验D.用托盘天平称取25.69808g食盐9.小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（）固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 量取水时，量筒内有水 溶解用的烧杯内有水 水倒入烧杯溶解时洒出少许 溶液向细口瓶转移时洒出少许A.B.C.D.二、填空题（共4题；共21分）10.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_（2）指出错误操作的序号_（3）通过计算确定需要水的质量是_g，配制时应选择_（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水（4）用上述图示表示配制溶液的正确操作顺序是_ABCD 11.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_ .（2）若中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是_g（3）按照图称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_mL（水的密度为1.0g/mL）（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）10%12.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证请填空：熄灭酒精灯火焰时应_用漏斗过滤时，漏斗中液面不应_给试管内液体加热时，试管口不应_给试管中的液体加热，应先_胶头滴管用过后，应_，再去吸取其他药品蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应_，以防液滴飞溅13.如图是配制80克质量分数为20%的氯化钾溶液的操作过程示意图试回答：（1）B操作中应称量氯化钾的质量是_，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_ （2）D操作应选用_毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟_处保持平衡（3）E操作的作用是_ 三、综合题（共1题；共9分）14.配制50g5%氯化钠溶液回答问题：（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）_mL（计算结果精确到0.1）量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用_（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_ （3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_ （4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容.四、实验探究题（共1题；共7分）15.实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液请回答下列问题；（1）配制步骤计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度是1g/cm3）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：_（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯A.B.只有C.只有D.只有（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加_来进行配制答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；试管与桌面成45角，故图示操作正确；B、滴管要悬空竖直，不能伸入试管内，这样会污染药品，故图示操作错误；C、具体操作：先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故图示操作正确；D、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口；标签向着手心，防止液体会流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，故图示操作正确故选B【分析】A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、用滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内；C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等2.【答案】D 【解析】【解答】解：A、液体倾倒时，瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口与试管口紧挨，而且试管要稍微倾斜，故操作错误；B、读取量筒内液体的体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故操作错误；C、熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，切不可用嘴吹灭，故操作错误；D、将粉末状药品装入试管时，试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管，不可沾在试管壁上，故操作正确故选D【分析】A、根据液体药品的取用的注意事项判断；B、读取量筒内液体的体积时，要平视；C、根据使用酒精灯的注意事项判断；D、根据取用粉末状药品的方法判断3.【答案】A 【解析】【解答】解：配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶故选：A【分析】根据固体溶质配制溶液，基本步骤为计算称量溶解装瓶；利用液体配制溶液，基本步骤为计算量取溶解装瓶进行分析4.【答案】B 【解析】【分析】化学实验室，在取用药品时，把试剂瓶的瓶盖拿下，要倒放桌面上，防止污染瓶盖，从而污染瓶内药品；学会运用知识迁移的方法，生活中常有揭开盖子（塞子)的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后放置比较合理的也应为倒放，防止污染食品【解答】已知“试剂瓶的瓶盖拿下后，要倒放桌面上，防止污染瓶盖，从而污染瓶内药品”，所以利用知识迁移的方法，生活中常有揭开盖子（塞子)的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后放置比较合理的也应为倒放，防止污染食品故选：B【点评】化学式一门以实验为基础的科学，一定要学习一些基本操作，以使你能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，学习知识，是为了生产和生活的，所以要学会理论联系实际5.【答案】B 【解析】【解答】用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，首先计算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的质量，再量取所需的70%的硫酸溶液和水，最后进行溶解；量筒与胶头滴管用于准确量取70%的硫酸溶液和水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故需要用到的是故选：B【分析】用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，由配制的步骤分析判断需要的仪器6.【答案】D 【解析】【解答】实验时干电池的正极与正极不能相连，容易造成短路；用普通纸代替铝箔纸不能燃烧，因为纸不能导电；实验中铝箔纸发生化学变化，因为铝箔燃烧产生新的物质。故选D.【分析】容易导电的是导体，不导电的叫绝缘体，电路短路实是指不经过用电器直接连接电源，当短路时，电流增大会损坏电源7.【答案】B 【解析】【解答】解：A、给液体加热时，试管内液体太多，不能超过其体积的，防止沸腾溅出；故A错误；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故B正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻操作错误，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故D错误故选B【分析】A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，防止发生爆炸，此项正确；B、制取气体前，要先检查气密性，这样可以节约药品，此项错误；C、在沼气池进行灯火试验，可能会引起爆炸，此项错误；D、用托盘天平不能称取25.69808g食盐，没有这么精确，此项错误故选A【分析】A、可燃性气体与空气混合点燃可能会发生爆炸；B、制取气体时要先检查装置的气密性，然后再装入药品；C、可燃性气体与空气混合点燃可能会发生爆炸；D、托盘天平一般能精确到0.1g9.【答案】B 【解析】【解答】固体倒入烧杯后，称量纸上有残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；量取水时，量筒内有水，不会影响量取水的体积，不会影响溶质的质量分数；溶解用的烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；水倒入烧杯溶解时洒出少许，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，溶液向细口瓶转移时洒出少许，溶质质量分数不变；故对实验结果无影响故选：B【分析】溶质质量分数不准确，则可能是溶质质量偏小或偏大，或溶剂质量偏小或偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答二、填空题10.【答案】烧杯；搅拌，加速固体溶解速率；95；100；A 【解析】【解答】（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速固体溶解速率（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g5%=5g ，需要溶剂水的质量=100g5g=95g（合95mL），故应选择100mL的量筒量取所需的水（4）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速固体溶解速率；（2）；（3）95；100；（4）A【分析】（1）根据图中用到的玻璃仪器，进行分析解答（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答（3）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤进行分析解答11.【答案】；5.8；52.2；小于【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为（2）由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知，若中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量=5g+2g1.2g=5.8g（3）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制质量分数为10%的NaCl溶液，氯化钠的质量=5.8g10%=58g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=58g5.8g=52.2g（合52.2mL）（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于10%故答案为：（1）；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答（2）根据左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量，进行分析解答（3）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答12.【答案】用灯帽盖灭；高于滤纸的边缘；对着自己或他人；预热；先洗干净；用玻璃棒搅拌【解析】【解答】（1）盖上灯帽后，隔绝了氧气，火焰熄灭；（2）过滤时，液面高于滤纸的边缘，过滤效果差（3）给试管内液体加热时，试管口朝向有人的方向，液体会溅出伤人（4）给试管中的液体加热，不先预热会使试管炸裂（5）胶头滴管用过后，不先洗干净再去吸取其他药品会污染其他试剂（6）蒸发食盐水，不用玻璃棒搅拌，会使液滴溅出伤人【分析】本题综合考查化学仪器使用常识及化学实验基本操作以及化学实验基本操作中的注意事项，认识到实验安全的重要性13.【答案】16；减少药品的量；100；凹液面的最低；搅拌，加速溶解【解析】【解答】（1）B操作为称取固体氯化钾的质量，根据公式可计算需要氯化钾的质量为80g20%=16g，称量时氯化钾放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钾加多了，应适量减少药品的量；（2）经计算所需水的质量为：80g16g=64g，水的体积为64mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；（3）E操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解答案：（1）16，减少药品的量；（2）100，凹液面的最低；（3）搅拌，加速溶解【分析】（1）依据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数解答；（2）据溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量，并据水的密度分析需要水的体积；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；（3）根据玻璃棒的作用解答三、综合题14.【答案】（1）24.3；50mL（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡（3）胶头滴管（4）【解析】【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g5%=1.03g/cm3x10% x24.3cm3（即24.3mL）量取所需要的10%的氯化钠溶液24.3mL时，应选用50mL规格的量筒（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡（3）溶液配制过程，要进行的操作是量取10%的氯化钠溶液和水，再进行混匀量筒与胶头滴管用于准确量取10%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌（4）图2的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、10%，即故答案为：（1）24.3；50mL；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）胶头滴管；（4）【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答（3）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数四、实验探究题15.【答案】（1）40；960；左；上标NaOH溶液，下标 4%（2）D（3）35g氢氧化钠固体和465g的水【解析】【解答】解：（1）计算：需氢氧化钠固体的质量=1000g4%=40g，水的质量=1000g40g=960g，水的体积为960mL（水的密度是1g/cm3）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中装瓶（或储存）：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞在如图的标签上标明相应的信息：上标NaOH溶液，下标 4%（2）用量筒量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，所以溶质质量分数偏大；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小由上述分析可知D正确（3）500 g 1%的氢氧化钠溶液中含溶质的质量为：500 g1%=5g，需加氢氧化钠固体的质量是：40g5g=35g，水：1000g500g35=465g故选：（1）40，960，左，NaOH溶液，4%；（2）D；（3）35g氢氧化钠固体和465g的水【分析】（1）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答；（2）根据导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%，可能是溶质质量偏小或是水的体积偏大进行解答；（3）根据溶质的质量分数计算