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常见仪器与实验基本操作一、 选择题1.下列实验数据合理的是()。用托盘天平称取15.6g NaCl固体;用pH试纸测得某溶液的pH为3.52;用普通温度计测得某液体温度为25.62;用10mL量筒量取6.6mL某溶液A. B. C. D. D 2.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是()。 B3.下列实验操作或装置正确的是()。D4.下列有关量筒的说法正确的是()。A. 用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸,倒出浓硫酸时,因为量筒壁上沾有浓硫酸,所以量取浓硫酸的体积小于5.0mLB. 实验室需要量取15mL蒸馏水,为了减少误差,正确的做法是用量程为10mL的量筒量取2次C. 量程为10mL的量筒1mL以下没有刻度D. 量程为10mL和50mL的量筒,其分度值相同 C5.配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()。A. 称量时药品和砝码放反了B. 称取氯化钠的质量为2.5gC. 量取溶剂时,俯视量筒读数D. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 C 6. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是()。A. 甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键一步是蒸发B. 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C. 乙实验按照的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D. 乙实验中,若所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大 C二、 填空题7.某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。图1图2图3(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是。(2)图2中的操作错误是;若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为_g。(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3),而实际得到溶液的溶质质量分数为_。(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为_。(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠,则溶液的溶质质量分数为_。(已知:25时,氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数)答案：(1)玻璃棒(2)药品和砝码的位置放反了,砝码应放在右边,氯化钠应放在左边12.0(3)18.0%12.8%(4)12.0%(5)26.5%8.请你根据以下实验要求从中选取所需的仪器。(1)镁条燃烧时,夹持镁条用_(填字母,下同)。(2)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用_。(3)粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是_。(4)在(2)(3)两组实验操作中都缺少的一种仪器是_(填名称)。答案：(1)c(2)a、b(3)c、d、g(4)玻璃棒9.同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除【实验过程】用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;过滤食盐水,观察滤液无色透明;将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。【实验分析】(1)步骤中因为,导致实验后精盐产率比其他同学偏低。(2)步骤中出现的错误操作是_,该操作中玻璃棒的作用(填字母)。A. 加快蒸发速率B. 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅C. 引流【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。【实验设计】实验操作预计实验现象实验结论及解释将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液所得精盐中可能含有氯化镁化学方程式:取实验中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加溶液出现白色沉淀所得精盐中可能含有氯化钙化学方程式:【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。答案：【实验分析】(1)5.0g粗盐全部加入10mL水中(2)当液体蒸干时才停止加热(没有在蒸发皿中出现较多固体时就停止加热) B【实验设计】出现白色沉淀MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl碳酸钠(Na2CO3)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl
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