中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题七 实验探究题 类型1 有关物质组成成分的探究习题.doc

第二部分 专题七 类型一1(xx德阳)草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是酒精灯。装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有CO2(或二氧化碳)。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为AB(F)(D)(G)IDH；装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。2(xx荆门)实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝。【查阅资料】硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2。【提出猜想】猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅；猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象：取一定生铁合金，加入过量的盐酸，充分反应后。合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过量的NaOH溶液，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。实验结论：猜想一正确。若步骤中实验现象为无现象。则猜想二正确。3(xx十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液。【查阅资料】上述四种物质相关信息如下：物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(用化学反应方程式表示)。4(xx淮安) 水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响并对其进行实验探究。【查阅资料】Mg(OH)2受热易分解，生成MgO和H2O；无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2。(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变蓝色。得出结论：水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气#。【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗#。(2)滤液A中的溶质有CaCl2、MgCl2、HCl (填化学式)。(3)加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式为MgCl2Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCl2。(4)操作的实验步骤是加入足量水溶解，过滤#。5(xx岳阳)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO22NaOH= Na2SiO3H2O。(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如Na2SiO32HCl= 2NaClH2SiO3(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3CaCl2= 2NaClCaSiO3(白色)。【做出猜想】白色固体的成分是.硅酸钠；.硅酸钠和碳酸钠；.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想 不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2第2组第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分第二步溶液没有变红(或无明显现象)大家一致认为：猜想成立【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰对样品中氢氧化钠的检验 。(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。