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有关化学方程式的简单计算的类型班级_ 姓名_ 学号_1 用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示 为:NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。20时,按上述化学方程式中反应物的质量比, 向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。资料:20时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4HCO3NaHCO3溶解度/g36.021.637.29.62 已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A60g B80g C90g D120g3 将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（）A0.2 g B.0.4g C.2.4g D.4.4g4 对于化学反应2A = 2B +C，已知反应生成B和C的质量比为18。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g645 将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应试计算：稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）6 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？7 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用12t H2参与反应，则理论上能生成C2H4的质量为多少t 8 硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产56 g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO2）的质量。9 嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN、NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实。已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（ ）A5、3和4、3 B5、5和4、4 C5、1和4、1 D1、5和4、2 10 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 g。参考答案：1 答案： 7.2解析： 设生成NaHCO3质量为x, NH4Cl的质量为y NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl 58.5 79 84 53.5 11.7 15.8 x y 58.5:84 =11.7: x 得x=16.858.5：53.5= 11.7: y 得y=10.7由所给表格资料可知： 20时,100g水中最多溶解9.6gNaHCO3,所以析出固体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。2 答案： B解析： 由题意得：3x+4x=140，x=20，则该反应消耗B的质量为204=80g。选B。3 答案： B解析： 由题意得，反应后物质质量增加104.4g -100g =4.4g，Mg+H2SO4=MgSO4+H2-镁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差 24 2 24-2 x 4.4g2/（24-2） =x/4.4g ，解之得：x=0.4g故选B4 答案： 4 37解析： 由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8.则可以设B生成的质量为x，C生成的质量为8x，则C的质量共为8x+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5），则解得x=4克，则8x+5=37，故B、C反应后质量分别为4克；37克故答为：4；375 答案： 14.6%6 答案： 96千克7 答案： 28t 解设答1分；比例方程1分；结果1分。8 答案： 12g9 答案： C10 答案： 3.6 g解析： 设生成氢气的质量为x，根据关系式AASO4SO4H2，则2：96=x：172.8gx=3.6g；故为：3.6 g10
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