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有关化学方程式的简单计算的类型班级_ 姓名_ 学号_1 用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示 为:NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。20时,按上述化学方程式中反应物的质量比, 向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。资料:20时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4HCO3NaHCO3溶解度/g36.021.637.29.62 已知反应3A+2B=2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为()A60g B80g C90g D120g3 将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的()A0.2 g B.0.4g C.2.4g D.4.4g4 对于化学反应2A = 2B +C,已知反应生成B和C的质量比为18。请填空:物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g645 将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中,二者恰好完全反应试计算:稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)6 钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛,可生产金属钛多少千克?7 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物,CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为:2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用12t H2参与反应,则理论上能生成C2H4的质量为多少t 8 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产56 g硅,计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。9 嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN、NH3、H2O,这一假设已经在实验室中得到证实。已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O,胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O,要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶,最少需要HCN、H2O的分子个数分别是( )A5、3和4、3 B5、5和4、4 C5、1和4、1 D1、5和4、2 10 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到222.8g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是 g。参考答案:1 答案: 7.2解析: 设生成NaHCO3质量为x, NH4Cl的质量为y NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl 58.5 79 84 53.5 11.7 15.8 x y 58.5:84 =11.7: x 得x=16.858.5:53.5= 11.7: y 得y=10.7由所给表格资料可知: 20时,100g水中最多溶解9.6gNaHCO3,所以析出固体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。2 答案: B解析: 由题意得:3x+4x=140,x=20,则该反应消耗B的质量为204=80g。选B。3 答案: B解析: 由题意得,反应后物质质量增加104.4g -100g =4.4g,Mg+H2SO4=MgSO4+H2-镁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差 24 2 24-2 x 4.4g2/(24-2) =x/4.4g ,解之得:x=0.4g故选B4 答案: 4 37解析: 由题意可知化学反应:2A=2B+C,已知:反应生成B和C的质量比为B:C=1:8.则可以设B生成的质量为x,C生成的质量为8x,则C的质量共为8x+5,再根据质量守恒定律,可得:100+0+5=64+x+(8x+5),则解得x=4克,则8x+5=37,故B、C反应后质量分别为4克;37克故答为:4;375 答案: 14.6%6 答案: 96千克7 答案: 28t 解设答1分;比例方程1分;结果1分。8 答案: 12g9 答案: C10 答案: 3.6 g解析: 设生成氢气的质量为x,根据关系式AASO4SO4H2,则2:96=x:172.8gx=3.6g;故为:3.6 g10
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