2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸教案 （新版）新人教版.doc

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。【过程与方法】通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。【情感态度与价值观】通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。教学重难点【重点】使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。【难点】浓盐酸和浓硫酸的性质。教学过程知识点一酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材第5051页的内容，完成下列填空：1常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。【教师点拨】1酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。2不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。3酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。【跟进训练】1化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：紫色红色蓝色。则喷洒在号纸花上的溶液可能是(D)A氢氧化钠溶液B氯化钠溶液C碳酸钠溶液D稀盐酸2使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成(B)A红色B蓝色C紫色D无色知识点二常见的酸【自主学习】阅读教材第5253页的内容，完成下列填空：1浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味有刺激性气味无气味密度常用浓盐酸(37%38%)1.19 g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3(2)盐酸和硫酸的用途盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉到烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。注意切不可将水倒入浓硫酸。【合作探究】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？答：需要处理。因为稀硫酸沾到皮肤或衣服上后，其中的水分会慢慢蒸发，硫酸的浓度越来越大，腐蚀性加强，最终会腐蚀皮肤或衣服，所以需要进行处理。【教师点拨】1浓盐酸具有很强的挥发性。打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现的是白雾，而不是白烟或烟雾。2浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小。3浓硫酸可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能用来干燥会和硫酸发生反应的氨气。【跟进训练】1将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后溶质的质量(B)A变大B变小C不变D无法确定2下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C极易挥发，打开瓶盖出现白雾D可用来干燥氧气练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。