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第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第2课时学习目标学会用过氧化氢制取氧气的方法和原理,深入理解分解反应的概念,理解催化剂和催化作用。初步认识反应原理决定实验装置、气体的性质决定气体的收集方法。自主研学1.实验室通常有几种制取氧气的方法?将它们的文字表达式写在下面,如果你能知道各种物质的化学表达符号(物质的化学式)请在相应物质下面注明。2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气?它们是利用了氧气的什么性质?3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。合作探究一、氧气的实验室制法过氧化氢制取氧气【演示实验】实验编号试管内药品带火星的木条复燃情况结论(是否有氧气放出)实验1将带火星的木条伸入A试管实验2在B试管中加入少量二氧化锰粉末,将带火星的木条伸入试管实验3在C试管中加入几块沸石,将带火星的木条伸入试管实验4在D试管中加入几片土豆片,将带火星的木条伸入试管我选择的药品是:。该反应的文字表达式:。其中,二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂。催化剂定义:。交流讨论1:利用二氧化锰能催化过氧化氢,迅速放出氧气这一性质,在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是?交流讨论2:这套装置有哪些注意事项?交流讨论3:你能总结出操作步骤吗?二、分解反应1.定义:。2.特点:。三、工业制法请阅读课本第40页的工业上如何大量制取氧气,思考一下,课本中介绍的方法是什么变化?学以致用1.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程。(1)实验中看到的现象是,说明。(2)实验中看到的现象是,说明。(3)实验中看到的现象是,说明。(4)在实验中,等试管内无气泡冒出时,再加入过氧化氢,发现,说明在该过程中二氧化锰的化学性质。(5)实验完成后,将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量,发现其质量与反应前。2.在实验室里,我们常用以下装置制取某些气体(1)写出标有字母a的仪器名称是;(2)用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气,反应的文字表达式为;(3)实验室用上述反应制取氧气,可选用的发生装置和收集装置是;(4)如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体,应选择的发生装置是。3.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答:(1)长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是。(2)可以用如图甲所示的收集方法收集氧气的原因是。(3)如图乙所示装置也可以用来制取氧气,甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是。4.如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置,回答下列问题:(1)指出仪器的名称A.,B.,C.,D.。(2)用酒精灯焰加热(填“内”或“外”),因为。(3)加热时,试管口应略向倾斜(填“上”或“下”),原因是。(4)收集氧气通常采用法,当集气瓶口处有冒出时,表明该瓶内的氧气已满;还可以用瓶口向排空气法(填“上”或“下”),这是因为。(5)用高锰酸钾为原料制取氧气时,试管口放一团棉花的目的是。5.下列变化中属于分解反应的是()A.分离液态空气制氧气B.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C.蜡烛燃烧D.粗盐提纯6.工业上制取大量氧气的方法是()A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰参考答案自主研学1.实验室通常有三种制取氧气的方法2.向上排空气法密度比空气大排水法难溶于水3.高锰酸钾分解制取氧气:固体药品加热氯酸钾分解制取氧气:固体药品加热过氧化氢分解制取氧气:固液药品常温合作探究一、实验1不复燃有少量氧气放出;实验2复燃快速放出较多氧气;实验3火星更加明亮较快放出氧气;实验4火星更加明亮较快放出氧气过氧化氢和二氧化锰过氧化氢水+氧气在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而自身质量和化学性质没有变化的物质叫作催化剂。交流讨论1:或甲乙或交流讨论2:若用长颈漏斗则其下端管口要浸在液面以下。交流讨论3:检装收验二、1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫作分解反应。2.“一变多”ABA+B三、分离液态空气是物理变化。学以致用1.(1)无明显现象常温时没有氧气生成(2)产生少量气泡,木条复燃加热过氧化氢可生成氧气(3)快速产生大量气泡,木条复燃加入二氧化锰后可以快速产生氧气(4)还能继续产生大量气泡不变(5)相等2.(1)集气瓶(2)氯酸钾氯化钾+氧气(3)AD或AE(4)B3.(1)气体从长颈漏斗逸出(2)氧气密度大于空气(3)容量大,并且可以随时添加液体药品4.(1)酒精灯试管集气瓶水槽(2)外外焰温度最高(3)下防止冷凝的水倒流至试管底部使试管炸裂(4)排水大气泡上氧气密度比空气大(5)防止高锰酸钾粉末吹入导管中,堵塞导管5.B6.C
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