2019版中考化学复习 第十讲 酸和碱学案.doc

2019版中考化学复习 第十讲 酸和碱学案【学习目标】 1了解常见酸和碱的特性 2掌握酸的化学性质 3掌握碱的化学性质【课前预习】【基础知识梳理】【思考1】下列关于常见的酸和碱说法错误的是() A打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中稀释 C烧碱固体久置于烧杯内，无明显现象 D熟石灰是一种白色微溶于水的物质【思考2】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。 (1) 它们水溶液的pH都 (填“”“”或“”)7。 (2)都能与活泼金属反应，写出硫酸与铁反应的化学方程式： 。 (3) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： 。 (4) 它们都能与碱反应,该类反应叫 反应。 (5) 写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。【思考3】根据学习碱的化学性质，完成下列问题。 (1) 碱溶液能使无色酚酞溶液变 。(2) 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ， 所以氢氧化钠必须 保存。(3) 向烧杯中的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的现象是 。 (4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。【典型问题分析】例1：如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号、处各填入一种物质， 是 ；是 ；（2）根据上图总结出稀硫酸的五个化学性质， 请写出编号稀硫酸的化学性质 ；（3）若编号的物质是碱，请你写出符合编号 的一个化学方程式： 。例2：为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。（1）观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 。 A先加盐酸，再加氢氧化钠溶液 B先加氢氧化钠溶液，再加盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因： _。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式： _。 例3：利用数字化传感器测得硫酸和氢氧化钾溶液反应时烧杯中溶液pH的变化图像如图。下列说法正确的是( ) A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 D该实验是将氢氧化钾溶液逐滴入盛有硫酸的烧杯中【课堂小结】【课后作业】1物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是() 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水A B C D2下列物质常用于改良酸性土壤的是()A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石3向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是()选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉4下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是()A柠檬汁：2.22.4 B番茄汁：4.04.4 C牛奶：6.36.6 D鸡蛋清：7.68.05厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是()A测得厕所清洁剂的pH13 B测得炉具清洁剂的pH1C厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红6硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为 20%的硫酸。 (1)经计算，所用水的质量为_g，所需 98%的浓硫酸的体积约为_mL。(2) 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_(填选项)。A10 mL 量筒 B100 mL 烧杯 C100 mL 量筒 D胶头滴管 (3) 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并_。 (4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上 3%的小苏打溶液。7化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验： 请回答下列问题。(1) 甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2) 小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的_反应。(3) 老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会_(填“增大”或“减小”)。8氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1) A中发生反应的化学方程式为 。分离B中难溶物的操作叫_。(2) 如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液(3) 操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是 。9某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列液体的试管中有如下现象：液体名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1) 据上表推测，X汁液_(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2) 将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_(填“”“”或“”)7。(3) 粗略测定雨水的酸碱度可使用_。10室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量变化的曲线如图所示：(1) 由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是_(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。(2) 在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3) B处溶液的溶质是_(填化学式)。 (4) B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”“减小”或“无变化”)。(5) 在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。11在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的两个实验。(1) A试管中发生反应的化学方程式：_。向B试管中加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_。(2) 实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。【实验讨论】 小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_。 小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3，理由是_。【提出猜想】 猜想：Na2SO4、NaOH；猜想：_。【设计实验】实验操作实验现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 猜想成立1B；2A；3D；4A；5D；639g 5.4mL AD 用玻璃棒不断搅拌 用大量水冲洗7化学CuOH2SO4=CuSO4H2O 复分解 减小8CaOH2O=Ca(OH)2过滤 CaCO3 Ca(OH)29能 碱 pH试纸10放热 蓝色 NaCl 减小 有气泡产生 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2112NaOHH2SO4=Na2SO42H2O红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与硫酸共存过滤得到无色滤液，而Fe2(SO4)3溶液呈黄色Na2SO4 酚酞溶液由无色变为红色