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课时训练（十五）金属的化学性质（限时:30分钟）|夯实基础|1.xx北京下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al2.xx怀化有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X、Y有气体产生,Z无明显现象;将X金属放入Y的盐溶液中,X表面有Y金属析出。则X、Y、Z的活动性顺序为（）A.XYZB.YZXC.XZYD.YXZ3.下列说法正确的是（）A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4.xx海南英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年,他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”,并将其表示为:烧渣+酸烧渣+酸+金属盐 “可燃空气”用所学化学知识判断,下列说法正确的是（）A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应5.xx宜昌取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是（）A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）26.xx淄博化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图Z15-1所示。下列有关现象和结论不正确的是（）图Z15-1A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀7.根据下面部分金属的活动性顺序回答:图Z15-2（1）上述金属中活动性最强的是。（2）按年代最早被广泛使用的金属是。（3）已知:X+H2SO4XSO4+H2;Y+2ZNO3 Y（NO3）2+2Z;Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是（填序号）。A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe|能力提升|1.将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是（）图Z15-32.xx白银 xx年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序3.xx青岛某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格。（1）若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有（填化学式,下同）。（2）若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有,可能含有。（3）若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有,可能含有。（4）反应后得到滤液的质量（填“大于”“小于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。4.xx大庆金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2ACl2+B。（1）A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为。与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:Cl2+2NaBrBr2+2NaCl;Br2+2NaII2+2NaBr。（2）Cl2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为。（3）根据以上规律,下列反应可以发生的是。a.Cl2+2KI2KCl+I2b.2NaCl+I22NaI+Cl2（4）经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论:。5.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和。（2）在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是。（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气泡快铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气泡快铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气泡快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:;。（4）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是（填离子符号）。6.xx年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是（填“原子”“分子”或“离子”）,工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化学式为。（2）航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验（每步均充分反应）,其中能达到目的的是（填序号）。A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉参考答案夯实基础1.A解析 本题考查金属与盐溶液的反应。根据金属活动性顺序,Fe、Zn、Al三种位于铜前面的金属能把后面的金属铜从其盐溶液中置换出来;Ag 在金属活动性顺序中位于Cu的后面,不能与CuSO4溶液反应。2.A解析 将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X、Y有气体产生,Z无明显现象,说明X、Y在金属活动性顺序中位于H的前面,Z在H的后面;将X金属放入Y的盐溶液中,X表面有Y金属析出,说明X的活动性大于Y的活动性,则三种金属的活动性顺序为XYZ。3.D4.C解析 金属与酸反应生成盐和氢气,铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的“可燃空气”是氢气;“可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气,氢气不溶于水,可用排水法收集;铜在金属活动性顺序中位于氢的后面,不能与稀硫酸、稀盐酸反应;金属与酸的反应属于置换反应,不属于复分解反应。5.B解析 固体中只有银时,说明镁的量少,没有与硝酸铜反应,所以滤液一定是蓝色的,所以A正确;固体中有铜和银时,硝酸铜有可能反应完了,也有可能没有反应完,所以滤液不一定是无色的,所以B错误;因为镁先和硝酸银反应,所以固体中一定有银,但不能保证硝酸银反应完全,所以滤液中可能有硝酸银,所以C正确;镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银,硝酸银反应完了之后,镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,所以固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2,所以D正确。6.B解析 镁条和稀盐酸反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感,故A选项说法正确;反应过程中产生大量的气体,会使气球膨胀,冷却至室温气球不会恢复原状,故B选项说法错误;反应过程中产生氢气,点燃,可能会听到爆鸣声,故C选项说法正确;生石灰和水反应放出热量,虽无气体产生,但可观察到气球膨胀,故D选项说法正确。7.（1）Mg（2）Cu（3）B能力提升1.D解析 将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,锌会先置换出硝酸银中的银,然后再置换出硝酸亚铁中的铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应;锌是先置换出银,再置换出铁的,所以铁不是从一开始就生成的;溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大,然后不变的;每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出56份质量的铁,所以固体的质量是先增大,然后减小,最后不变;溶液的质量是先减小,然后增大,最后不变。2.C解析 自然界中,金、银不易与氧气反应,故以单质形式存在;铜、铁易和空气中成分反应,不能以单质的形式存在。3.（1）Ag、Cu（2）Mg（NO3）2Cu（NO3）2（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2AgNO3（4）小于解析 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉,镁粉先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,剩余的镁粉才与硝酸铜反应,当镁粉完全反应后,铜粉再与硝酸银反应。（1）若滤渣中有镁粉,说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应,则滤渣中有镁（Mg）、银（Ag）、铜（Cu）。（2）若滤渣中有铜粉,说明镁粉已完全反应,有铜粉存在,溶液中硝酸银也已完全反应,硝酸铜可能没有完全反应,则滤液中一定含有硝酸镁Mg（NO3）2,可能含有硝酸铜Cu（NO3）2。（3）若滤渣中没有铜粉,说明镁粉和铜粉均完全反应,硝酸银可能没有完全反应,则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。（4）镁原子质量比银原子、铜原子质量都小,铜原子质量比银原子质量小,镁分别置换出硝酸银、硝酸铜中的银、铜单质后,溶液质量均减小,铜置换硝酸银溶液中的银单质后溶液质量也是减小的,因此,不论是上述哪种情况,反应后得到滤液的质量都小于反应前溶液的质量。4.（1）ABC（2）Cl2Br2I2（3）a（4）I2+Na2S2NaI+S（合理即可）解析 （1）根据题意,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,可知A、B的金属活动性比C强;根据将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2ACl2+B,可知A的金属活动性比B强,所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为ABC。（2）由反应可知:Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来,说明Cl2的活泼性大于Br2;Br2能把I2从NaI溶液中置换出来,说明Br2的活泼性大于I2;由此可知Cl2、Br2、I2非金属活泼性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2。（3）Cl2的活泼性大于I2,反应Cl2+2KI2KCl+I2可以发生,反应2NaCl+I22NaI+Cl2不能发生。（4）要想证明硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,只要证明硫单质的活泼性比I2弱即可,化学方程式为I2+Na2S2NaI+S。5.（1）导电性（2）氧化铝（或Al2O3）（3）金属的活动性,金属活动性越强反应越快金属与酸的接触面积,接触面积越大反应越快酸的浓度,酸的浓度越大反应越快（4）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+解析 （1）铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和导电性。（2）在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。（3）锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应,锌粉产生气泡的速度快,说明金属活动性越强,反应速率越快;铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应,铁粉与盐酸的接触面积比铁片的大,铁粉产生气泡快,说明金属与酸的接触面积越大反应越快;铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应,15%的盐酸产生气泡快,说明金属与酸反应,酸的浓度越大反应速率越快。（4）锌置换硝酸银中的银,同时得到硝酸锌,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag;滤液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的金属活动性比铜强,锌会先与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜;若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。6.（1）原子SO3（2）氧气、水（3）AB 解析 （1）构成金属钛的微粒是原子;化学反应前后各原子数目不变,因此,2X中含有2个S原子,6个O原子,则X的化学式为SO3。（2）铁锈蚀需要与氧气和水同时接触,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀。（3）稀盐酸中加入铁粉,反应生成氯化亚铁和氢气,再加入铜粉,铜粉与氯化亚铁溶液不反应,说明铁比铜活泼,最后加入锌粉,锌粉和氯化亚铁溶液反应,证明锌比铁活泼,由此可得三种金属的活动性顺序为ZnFeCu;氯化锌溶液中加入铁粉,无现象,说明锌比铁活泼,再加入氯化铜溶液,铁粉和氯化铜溶液发生置换反应,说明铁比铜活泼,由此可得三种金属的活动性顺序为ZnFeCu;氯化锌溶液中加入足量铜粉,无现象,说明锌比铜活泼,再加入铁粉,无现象,说明锌比铁活泼,无法证明铁和铜的活动性强弱。
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