2019版九年级化学下学期模拟考试试题（三）.doc

2019版九年级化学下学期模拟考试试题（三）可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N -14 O -16 Ca-40 Cu -64 Zn- 65 Ag-108一、选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。）1、我们生活在不断变化的物质世界里，下列叙述不是化学变化的是（ ）A人吃进的食物逐渐被消化 B人体的呼吸作用C使用煤气作燃料烧饭做菜 D水在冰箱里结成冰2分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B液氧、硫酸钡、粗盐C天然气、纯碱、石油 D钙片、氯化镁、海水3某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（） A+2 B+1 C0 D14、下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（）ANaCl 氯化钠 食盐 BCaO 氧化钙 熟石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaOH 氢氧化钠 烧碱5、以下说法正确的是 ( )A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应6、维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是 （ ）A维生素D2中氢元素的质量分数最大 B维生素D2中含有73个原子C维生素D2的相对分子质量是396g D维生素D2属于有机化合物7、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）AFe3+、NO3、OH BK+、NO3、CO32CBa2+、MnO4、SO42 DNH4+、Cl、SO428、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：29、下列实验操作能达到实验目的是（）A实验目的：除去CO2中的CO；实验操作：点燃B实验目的：除去CaO中的CaCO3；实验操作：加水溶解并过滤C实验目的：区分羊毛与合成纤维；实验操作：点燃，闻气味D实验目的：区分稀盐酸和稀硫酸；实验操作：滴加紫色石蕊溶液10、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是：（ ）A.滤液一定呈蓝色 B.滤液中一定有Zn(NO3)2C.反应前后溶液的质量不变 D.滤渣中的物质至少有两种11、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A.甲和乙反应的质量比为17：32B.该反应的基本类型为置换反应C.丁是人体中含量最多的物质D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：312、下列图象能正确反映其对应关系的是（）A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系二、填空题（本大题包括五个小题，共27分）13、（6分）现有H、O、C、C1、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式(各写一个)：(1)人体胃液中含有的酸 ； (2) 炒菜用的盐；(3) 自制汽水用的小苏打； (4)酒精的化学式 ；(5)可以发生的中和反应 14、（4分）化学与生活息息相关，知识源于生活。超市里的一些食品采用真实包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐的目的。下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 。A.青花瓷瓶B.纯棉被单C.腈纶运动衣D.不锈钢锅用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 。“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素 的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。15、（5分）xx年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_ _。（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： 图1 图2图1所示反应的化学方程式为_ _。在图2横线处补全相应微粒的图示 。16、（8分）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B=C+D”式子来表示。（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是_ _和_ _。（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）_ _、 、 （3）在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）_。（4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有_ (任写一个即可)17、（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）t1时，甲的溶解度_乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_ _（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_ _溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）三、实验与探究（本大题包括2个小题，共17分）18、（8分）化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。仪器a的名称_ _；实验室制取CO2的发生装置是_（填装置编号）；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_ 端进入（填“b”或“c”）。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_ _。向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。用E装置探究CO2能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL一定质量分数的氢氧化钠溶液，发现气球迅速鼓起。得出的结论是：CO2能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为_ _。19、（9分）小明在市场看到，卖鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气【实验1】小明进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，应选用如图所示装置中的（选填序号），经检验该气体是氧气，检验方法是 。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH【实验2】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 【实验3】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象,证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： ，加入CaCl2溶液发生的化学方程式 四、计算题（本大题包括两个小题，共12分）20、（4分）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” （1）计算：需要氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）若用20%的氢氧化钠溶液配制，需要该溶液的质量为 g21、（8分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：（1）生成二氧化碳质量是g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共24分。）DBABB DDCCB AC二、填空题（本大题包括五个小题，共30分）13、(6分)（1）HCl （2）NaCl（3）NaHCO3 （4）C2H5OH（5）HCl+NaOHNaCl+H 2 O（方程式2分）14、 (4分) （1）O2（2）C（3）乳化（4）维生素15、（5分）（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2分）（2） CH4+H2O 一定条件 CO+3H2（2分） 16、(8分)（方程式每个2分，其余1分）（1）复分解反应、置换反应（顺序可颠倒）（2）NaOH、Na2CO3、Fe2O3 （或其他金属氧化物、碱、盐符合题意的物质）（3）HCl （H2SO4）（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（或其他合理答案）17、（4分）（1）小于（2）增加溶质（或蒸发溶剂或降温其中之一）（3）饱和 等于三、实验与探究（本大题包括2个小题，共17分）18、（8分）（方程式每个2分，其余1分）长颈漏斗； B ；c 2H2O2H2O+O2 碱 2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O 19、(9分) （方程式每个2分，其余1分）【实验1】BC ； 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 （或燃着的木条伸入集气瓶内，燃烧更旺） 【实验2】有气泡生成 ； Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 【实验3】无色酚酞。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 。 四、计算题（本大题包括两个小题，共12分）24、（1）（2分） 8 g、 72 ml (2）（2分） 40g 25、（1）（2分）4.4g(2)（6分）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X CaCO3CaO+CO2 2分 100 44X 4.4g 1分错误！未找到引用源。 1分X=10g 1分石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g/12.5g100%=80%1分答、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%