2019届九年级化学下册 第9单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案 (新版)新人教版.doc

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资源描述
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标【知识与技能】(1)能进行溶质质量分数的简单计算。(2)了解配制一定溶质质量分数溶液的基本方法,能独立完成“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验,并书写实验报告。【过程与方法】(1)通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。(2)通过练习一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤,并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验,培养学生严谨求实的科学态度,激发学生学习化学的兴趣。教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数溶液的步骤。【难点】配制一定溶质质量分数溶液的误差分析。教学过程知识点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】分组进行教材第4748页的实验,完成下列填空:1用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤:(1)计算:配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:氯化钠3 g,水47 g(体积47_mL)。(2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中。(3)量取:用50 mL量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。(5)装瓶贴标签:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。2用浓溶液配制一定溶质质量分数溶液的步骤:(1)计算:配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液25 g(体积24 mL),水25 g(体积25 mL)。(2)量取:用50 mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(4)装瓶贴标签。【合作探究】1在配制溶液的过程中,每步需要注意什么?答:(1)用托盘天平称量氯化钠时,要在左右两个托盘上各垫一张质量相同的称量纸,氯化钠放左盘,砝码放右盘;(2)用量筒量取液体时,要选择能一次性量取的最小量程的量筒,读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平;(3)溶解时一定要用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解完全或溶液混合均匀。2配制溶液的溶质质量分数偏小(或偏大),可能的原因有哪些?答:(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:天平使用不正确,如砝码和药品位置反了且使用了游码,使称得的药品质量偏小;量取水时仰视读数,使水量取多了;固体药品潮湿或含有杂质;向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落;烧杯中原来就有水等。(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:天平使用不正确,如称量前没有调节平衡,指针偏右,使称得的药品质量偏大;砝码生锈;量取水时俯视读数,使水量取少了;将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。【教师点拨】对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时,可根据公式:溶质的质量分数100%100%,通过对溶质质量或溶剂质量的分析,判断出对溶质质量分数造成的误差。【跟进训练】1实验室用蔗糖固体配制50 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液(1 g以下用游码),以下有关说法正确的是(D)A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶B用规格为500 mL的量筒量取47.5 mL水C称量时,发现砝码与药品的位置放反,导致所配制溶液的溶质质量分数偏大D操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移2某同学用KNO3固体配制100 g 10%的KNO3溶液的过程如下(水的密度为1.0 g/mL):(1)计算:需要KNO3的质量是10 g,水90 g(体积90 mL)。(2)称量:用托盘天平称量KNO3的质量。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10 g砝码,然后向左盘慢慢添加KNO3直至天平平衡。(3)量取:往量筒中倒入一定量的水后(见图1),接下来的实验操作是用滴管滴加蒸馏水至量筒内凹液面的最低处与90_mL刻度线水平。(4)溶解:将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。(5)装瓶贴标签:请在标签上写上内容(见图2)。图1图23小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”,下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。(1)该实验的操作步骤:计算;称量(或量取);溶解。(2)用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应B(填字母序号)。A增加适量氢氧化钠固体B减少适量氢氧化钠固体C调节游码D添加砝码(3)若用观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会10%(填“”“”或“”)。练习设计完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。
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