2018-2019学年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度同步练习 （新版）新人教版.doc

课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1饱和溶液与不饱和溶液定义：在_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的_；还能_的溶液，叫做这种溶质的_。注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。(2)明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能_的剩余_存在，且溶质的量_，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2结晶定义：溶液中的溶质由于_或_的变化而从溶液中_的过程。方法：结晶的方法有两种：一是_，如从海水中提取食盐；二是_，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。02基础题1能证明硝酸铵溶液在30 时已达到饱和状态的叙述是( )A取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B取少量该溶液，降温到10 时，有硝酸铵晶体析出C在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2向20 时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( )A105 g B100 g C95 g D无法确定3在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( )A升高温度 B降低温度C加入溶质 D减少溶剂4对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A一定是饱和溶液 B一定是不饱和溶液C一定是浓溶液 D一定是稀溶液5室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A加一定量的水B加入少量该晶体C略降低温度D恒温蒸发少量水6(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的浓度不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量7在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )A加水前，溶液一定是饱和溶液B加水前，溶液可能是饱和溶液C加水后，溶液一定是饱和溶液D加水后，溶液一定是不饱和溶液8工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：(1)上述流程中、中对氯化钠来说溶液的状态分别是_、_、_。(填“饱和”或“不饱和”)(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了_的方法，使氯化钠溶液达到饱和。03中档题9下列关于饱和溶液的说法正确的是( )A饱和溶液就是不再继续溶解的溶液B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液1025 时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )11(绵阳中考)20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是( )A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质最多C所得四种溶液的质量相等D四杯溶液中各加入20 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液12在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：甲溶液乙溶液丙溶液下列叙述中不正确的是( )A乙溶液不一定是饱和溶液B丙溶液一定是饱和溶液C乙和丙溶液可能都是饱和溶液D将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g13化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_；(2)已知20 时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中_(填“”“”“”或“”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。14已知20 时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是_(填字母)。(2)当x_g时，B中恰好没有固体剩余。(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用_的方法。第2课时溶解度01知识管理1固体溶解度定义：在_下，某固态物质在_里达到_时所溶解的_，叫这种物质在这种溶剂里的_。影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度。四 要 素：(1)条件：一定_下；(2)标准：在100克_里；(3)状态：达到_状态；(4)单位：_。与溶解性的关系：用数轴表示如下：2溶解度曲线 定义：用纵坐标表示_，用横坐标表示_，得到物质的_随_变化的曲线，称为溶解度曲线。意义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_(陡升型)，代表物质是_；(2)少数固体物质的溶解度受温度影响_(平缓型)，代表物质是_；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_(下降型)，代表物质是_。应用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。3气体的溶解度 定义：是指该气体的_为_和_时，在_里溶解达到_状态时的气体_。影响因素：(1)_本身的_；(2)温度(温度越高，气体溶解度越_)；(3)压强(压强越大，气体溶解度越_)。02基础题1下列措施能改变某固体物质溶解度的是( )A搅拌 B增加溶质C加热 D把溶质研细220 时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 时，NaCl的溶解度是( )A18 B18 g C36 D36 g320 时，100 g水中最多溶解30 g A物质，30 时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是( )AAB BAbcBt2 时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降至t1 ，析出晶体质量最大的是aD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法12(山西中考)小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_。从化学变化的角度解释为_(化学方程式表示)。13(襄阳中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。(1)_时，甲的溶解度为20 g。(2)t2 时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为_。14(呼和浩特中考)t2 时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)M点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙d两溶液溶质质量甲乙参考答案第1课时饱和溶液与不饱和溶液知识管理1一定温度一定量的溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解不饱和溶液继续溶解溶质不再减少2.温度溶剂析出蒸发溶剂冷却热饱和溶液基础题1D2.B3.C4.A5.A6.B7.A8.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发结晶中档题9D10.C11.D12.D13.(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液(2)加入食盐至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出14.(1)B(2)5.8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)第2课时溶解度知识管理1一定温度100克溶剂饱和状态质量溶解度温度溶剂饱和克(g)2.溶解度温度溶解度温度增大KNO3较小NaCl减小Ca(OH)23.压强101 kPa一定温度1体积水饱和体积溶质、溶剂性质小大基础题1C2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.(1)34.0 g(2)饱和(3)KNO3中档题9A10.D11.C12.气体溶解度随压强的减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出H2CO3=CO2H2O13(1)t1(2)丙、乙、甲14.(1)a(2)t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大(4)abd