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第一节化学实验基本方法第三课时,(1)定义：把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程,3、蒸馏,(2)用途：利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,分馏,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,讨论,二、混合物的分离和提纯,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：装置连接顺序：由下至上，由左到右先通水，再加热刚开始收集到的馏分应弃去全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,蒸馏装置,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯石油的分馏海水的淡化蒸馏法,如何将碘水中的碘单质转移出来?,（1）萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于溶剂，难溶于溶剂，B与C不互溶，则溶剂可以把从和组成的溶液中萃取出来。B:萃取剂,讨论,4、萃取、分液,萃取剂的选择条件：,3、溶质不与萃取剂发生化学反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,常见互不相溶的试剂组,部分有机溶剂,汽油、煤油、植物油、苯,水,四氯化碳,水,无机溶剂,密度小于水,密度大于水,思考：酒精能做萃取剂吗?,不能,、仪器：,分液漏斗,（2）、分液,、定义：分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法,萃取、分液操作注意：,2、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口放出，上层溶液上口倒出,1、充分振荡，适当放气，充分静置分层，然后分液；,海藻中碘的提取,海藻中提取的过程中，应用到了萃取,例：某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：AGEF（2）上述E步骤的操作中应注意：。上述G步骤操作的目的是。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和水、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,一、物质的分离,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,本节内容小结,提纯物质的基本思路：,二、提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。,确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液,C,练习：,7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,练习：,6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a()等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、a（）、a（）、a（）、a（）,有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的,1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。,酒精的水溶液在蒸馏时会发生”共沸现象”(即酒精和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精).你能不能想出一个办法(将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来),从95%的酒精制取无水酒精?,在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些?在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是?并且对此要注意的问题是?,请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝你学习进步!,谢谢!,
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