福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题含答案

第 1 页 共 11 页福建师大二附中 20172018 学年第一学期高三期中考试卷化 学 试 卷（满分：100 分，完卷时间：90 分钟）班级 姓名 座号 考号 第卷(选择题共 48 分)相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共 16 小题，每小题只有一个选项是符合题目要求。1下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（ ）A.SiO2 既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应均生成盐和水，所以 SiO2 属于两性氧化物B. SO2 和 NH3 分别通入水中其水溶液均可以导电，所以 SO2 和 NH3 均属于电解质C.“水滴石穿” 不仅包含着“ 量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D.14CO2 和 12CO2 具有相同的元素组成，所以 14CO2 和 12CO2 属于同素异形体2 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ）A李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。 ”生紫烟包含了物理变化。B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者” 。描述的是丹药的制作过程D古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断 ”。 济钢指的是铁的合金3下列叙述错误的是（ ）A乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应C硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应第 2 页 共 11 页D石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯4.甲酸香叶脂(结构如图) 为无色透明液体.具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）A.分子式为 C11H19O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团C.能发生加成反应和水解反应D.23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下 11.2L 气体5NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 克的 D216O 中含有的中子数为 9NAB标准状况下，22.4LSO 3 含有的原子数为 4NAC80ml 10mol/L 盐酸与足量 MnO2 加热反应，产生的 Cl2 分子数为 0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少 6.4g 时，电路中转移电子为 0.2 NA6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A室温时，1.0LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NAB相同质量的 Na2O2 和 Na2S 固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的 C-H 键数目为 NAD常温下 CH3COONH4 的 pH=7，则 0.5 molL-1 的 CH3COONH4 溶液中，NH 4+浓度为0.5 molL-17在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO 2 SiCl4 Si HCl(aq) 2H 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O 煅 烧 O CN 2 NH3 NH4Cl(aq)H 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 Cl(aq) 第 3 页 共 11 页DMgCO 3 MgCl2(aq) MgHCl(aq) 电 解8.X、Y、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是（ ）C、 CO AlCl 3、 Al（OH） 3 N 2、NO S、SO 2A. B. C. D.9下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液产生白色沉淀 试样已氧化变质B 向 Co2O3 中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co 2O3 C12C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液有白色沉淀和气体产生AlO2 与 HCO3 发生了双水解反应10.下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）A B C D浓氨水生石灰第 4 页 共 11 页制取并收集氨气 验证:非金属性ClCSi检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子验证铁发生析氢腐蚀11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在 0.01 molL1Ba(OH) 2 溶液中：Al 3+、NH 4+ 、NO 、HCO 3 3B0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液中： H+、Al 3+、SO 42-、 ClOC滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH 4 、K 、Cl 、I D由水电离产生的 c(H+)110 -13molL1 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 、Cl 312.下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（ ）A.向漂白液中通入 SO2 提高漂白效率：ClO -+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.酸性 KMnO4 溶液褪色证明 Fe2+的还原性：MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC.黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag +S2-=Ag2SD.小苏打用于治疗胃酸过多：CO 32-+2H+=CO2+H 2O13高铁酸钾 K2FeO4 是一种高效、氧化性比 Cl2 更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在 Na2FeO4 溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出 K2FeO4，下列有关说法不正确的是（ ）ANa 2O2 在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK 2FeO4 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH） 3 胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4 反应中共有 4mol 电子转移14.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）A铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu第 5 页 共 11 页B铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2C铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3D铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu215工业上用粗盐(含 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等杂质)为主要原料采用“ 侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）粗 盐溶 解 除 杂 饱 和食 盐 水 通 入气 体 过 滤 NaHCO3晶 体溶 液 系 列 操 作 NH4Cl纯 碱加 热母 液通 入气 体A对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na 2CO3、 BaCl2，再加入盐酸调节溶液 pHB饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D右图所示装置可以比较 Na2CO3 和 NaHCO3 晶体热稳定性16某 l00mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 -、SO 42 -、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图（所加试剂均过量，气体全部逸出） 。下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在 CO32 -和 SO42 -，一定不存在 Fe3+B是否存在 Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在 Na+，可能存在 Cl-BaCl2 溶液过滤100mL 溶液滤液盐酸NaOH 溶液沉淀 l4.30g沉淀 22.33g气体 0.672L（标准状况）第 6 页 共 11 页D若原溶液中不存在 Cl-，则 c (Na+) =0.lmolL-1第 II 卷（非选择题，共 52 分）17.(14 分) 氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：（1）亚氯酸（HClO 2）中氯元素的化合价是 ，其电离方程式是 NaClO2 溶液显 (填“酸性” 、 “中性” 、 “碱性”)。（2）向新制饱和氯水中加适量 CaCO3 制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是： 。可用 Cl2 除去工业废水中 CN- ，生成无污染的 CO2 和 N2，写出反应的离子方程式：。（3）CsICl2 受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: （4）ClO2 是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4NaHSO4+ClO2（未配平）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）NaHSO+HClO（易爆）也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备 HClO4，写出阳极的电极反应式。 18(12 分) 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120 时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 第 7 页 共 11 页约为 4，制得 NaHSO3 溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 ；冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”) 口进水。A 中多孔球泡的作用是 。冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有 (填化学式)。写出步骤 2 中发生反应的化学方程式 。步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为 。19.（14 分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4， Cu2O 在空气中加热生成 CuO【提出假设】假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂第 8 页 共 11 页（1）若假设 1 成立，则预期实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设_成立，写出发生反应的所有离子方程式_ _。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg(ba) ，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO 45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的 pH物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全 pH 来: 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH 2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu 2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：第 9 页 共 11 页试回答：试剂 1 为_ ，试剂 2 为_ （填字母） 。固体 X 的成分为 _ _ ，操作 1 为 、 。20.【化学选修 3：物质结构与性质】 （12 分）A、B、C 、D 分别代表四种不同的元素。A 原子的最外层电子排布为 ns1，B 原子的价电子排布为 ns2np2，C 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 原子的 L 电子层的 p 轨道有 3 个电子。（1）C 原子的电子排布式为 ，若 A 原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A 与 C 形成的化合物中的共价键类型属于 键。（2）上述化合物 A2C 的熔沸点高于化合物 DA3 的熔沸点，其主要原因可能是 ；（3）当 n=2 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体，B 与 C 形成的最高价化合物的结构式为 。（4）当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由 个微粒构成，一个晶胞中含有 个 B 微粒， 个 C 微粒。（5）若 A 原子的最外层电子排布为 4s1，B 原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C 、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） 。选择题答案：第 10 页 共 11 页1 2 3 4 5 6 7 8C C D C A C C A9 10 11 12 13 14 15 16B A D B D C C B17 题答案（14 分）（1） +3 价（1 分） HClO2 H+ClO2- （2 分） 碱性（1 分）（2） CaCO32Cl 2H 2O Ca2+2ClCO 22HClO（2 分） 2CN- + 5Cl2 + 4H2O 2CO2+ N2+ 10Cl- + 8H+（2 分）（3）CsICl 2 CsCl+ICl（2 分）（4）2:1（2 分） （5）Cl 4H 2O8e- ClO4 8H （2 分）18 题答案（12 分）NaOH 溶液 (1 分) a(1 分)增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(2 分)HCHO(2 分)NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2HCHO+Zn(OH)2 (2 分)防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2 分)77%(2 分)19.【答案】 （14 分）（1）溶液变为血红色（1 分）（2）不合理；（1 分）（3）Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（1 分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（1 分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（1 分）2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ ；（1 分）（4） （2 分） （5）：B；（1 分）F；（1 分）Cu2(OH)2CO3 和Fe(OH)3；（ 2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）20 题答案 （12 分）第 11 页 共 11 页（1）1s 22s22p4 （1 分） ， （1 分）（2）O 元素的电负性大于 N 元素，O 原子的半径小于 N 原子，H2O 分子间形成氢键的能力大于 NH3 分子。 即氢键作用能：OHO NHN （2 分）（或答“H2O 分子间形成氢键的数目比 NH3 分子间形成氢键的数目更多”等其他合理答案也给 2 分）（3） 分子 （1 分） ， O=C=O （1 分）（4） 原子 （1 分） ， 12（1 分） ， 8（1 分） ， 16（1 分）（5） NOSi K （2 分）