素周期表的应用第二课时.ppt

一、周期表的结构,周期（横行）结构：,族（纵行）结构：,三短、四长、一不全。,七主、七副、零、八族。,二、原子结构与元素在周期表中位置的关系,a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数,知识回顾：同周期元素的递变规律,增加,减小,减弱,增强,易,难,难,易,增强,减弱,增强,金属性或还原性,非金属性或氧化性,在元素周期表中，同主族元素原子的核外电排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？,同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；,二、预测同主族元素的性质,（1）卤族元素性质相似性,7777,0（无正价）+7+7+7,-1-1-1-1,HFHClHBrHI,无HClO4HBrO4HIO4,1.第A族元素性质递变规律,F2Cl2Br2I2都具有氧化性,（2）卤族元素性质递变性,暗处,光照或点燃,200度加热,不断高温加热,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较稳定,较不稳定,a.卤族元素单质与氢气化合由_到_,b.气态氢化物的稳定性：,d.得电子能力逐渐,即非金属性逐渐.,c.最高价氧化物水化物酸性：,易,难,结论：第A族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）,HFHClHBrHI,HClO4HBrO4HIO4,减弱,减弱,非金属性：FClBrI,逐渐减弱,2.第A族元素性质递变规律,（LiNaKRbCs称为碱金属元素）,（1）碱金属元素的相似性,a.最外层电子数为1，易失电子。,b.最高化合价：+1,c.最高价氧化物对应的水化物强碱性,（2）碱金属元素的递变性,浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象,浮、熔、游、响、红,2K+2H2O=2KOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,结论：第A族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）,a.与水反应置换出氢的能力_,逐渐增强,c.失电子能力逐渐，即金属性逐渐。,金属性：LiNaKRbCs,b.最高价氧化物对应的水化物碱性_,逐渐增强,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,增强,增强,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最活泼的金属,最活泼的非金属,Fr,F,小结：元素周期表中元素性质的递变规律,Be,1.除第周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数是的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为的元素，最后以原子最外层电子数为的结束。2.同一周期的元素，相同，但从左到右，逐渐增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。3.同一主族的元素，相同，从上往下逐渐增大,电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。,知识小结,1,1,7,8,稀有气体元素,最外层电子数,原子序数,减小,减弱,增强,减弱,增强,电子层数,增加,增大,增强,减弱,减弱,增强,原子序数,三、元素周期律及元素周期表三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,研究化学元素在地球上的分布规律。,预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。,1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水,课堂练习,C,课堂练习,3、下列各组中的性质比较正确的是A.稳定性：NH3PH3SiH4B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-,B,三、周期表的应用,催化剂耐高温耐腐蚀,寻找半导体,寻找农药,