物质的量的单位柳红艳.ppt

第二节化学计量在实验中的应用,第一课时物质的量的单位,1、物质的量符号（n）2、单位：mol,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量,一打支,你知道吗？,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,意大利物理学家,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量表示微观粒子集合多少的一个物理量单位为摩尔（简称“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德罗常数（）,n（粒子个数）,例题,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,n,（mol）,（mol）,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,注意事项：,1、物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开。2、物质的量表示的是微观粒子，如原子、分子、离子或原子团。3、在使用摩尔单位时，粒子指代必须明确粒子种类。不能使用中文。,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的氧原子数为3.011023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.36.021023,1.8061023,练习：,1、1molC中约含有个碳原子,2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子,、1.2041024个H2O2分子的物质的量为。,6.021023,2mol,2,1,36.021023,1.8061024,练习：,、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,B,6、下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位()1摩尔大米约含有6.021023个米粒,练习：,物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2,7、请说出下列的含义（）mol（）mol,练习：,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）,1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为.,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,符号：单位：gmolgmol,mn,（g）,nm,（mol）,（gmol）,mol的质量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,g,g,g,质量之比,g,g,g,（1）2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。（2）24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,练习：,（）g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.011022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、g氧元素中含有（）个,.806,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,作业,、书本13“学与问”中的题目注意：1、请写出计算过程，并答数。2、注意符号的表示方法及单位的书写。,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gM(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,2、NA个氧原子的质量为16g。(),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,3、SO42-的摩尔质量是96（）,4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子(),不对,不对,对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。,54,A、6gH2B、0.5molCO2C、1.201024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,