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一.原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,1,2,3,8,8,2,周期性,（一）电子排布的周期性变化,二、元素周期律,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。,（二）原子半径的周期性变化,二、元素周期律,二、元素周期律,（三）元素化合价的周期性变化,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。,周期性,1.钠、镁、铝性质的比较,2.硅、磷、硫、氯的性质比较,（五）、元素周期律,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,如LiNaKRbCs,IBrClF,如NaMgAl,FONC,aC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,课堂练习,3.（2012北京）9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(C)A原子半径：AsC1PB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,课堂练习,4.（2012江苏）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(AD)A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX,课堂练习,5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(B)A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,课堂练习,6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(C)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,课堂练习,7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(B)AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM,课堂练习,
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