物质的量和摩尔质量.ppt

第二节化学计量在实验中的应用,生活小常识,一打支,学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？,学生个体学校人数,班集体,宏观：12克炭32克氧气44克二氧化碳,微观：1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子,碳原子,12克炭,一定存在数量上的关系,宏观物质,微观粒子,物质的量,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,物理量单位,质量千克,长度米,时间秒,电流强度安培,物质的量摩尔,描述物质轻重,描述日子长短,描述物质长短,描述电流强度,描述物质所含微粒数目多少,国际单位制（SI）的7个基本单位,一、物质的量：,1、定义：,表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,2、度量对象：,(粒子),分子、原子、离子、质子、中子、电子,3、符号：,n,4、单位：,摩尔mol,1mol的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数6.021023,阿伏加德罗常数：NA,单位：mol-1,趣味小知识,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年,下列说法是否正确：1mol人1mol细菌1mol氧1mol氢气分子1mol质子,5、注意事项,物质的量只适用于微观粒子,使用时要用化学式指明粒子种类,【课堂练习】1.填空：(1)1molO中约含有个O；(2)2molH2O中约含有个H2O；(3)0.5molH+中约含有个H+。(4)5molSO42-中约含有个SO42-,6.021023,1.2041024,3.011023,3.011024,2.根据物质的量的有关知识，进行下列计算：(1)5molO2中有多少个氧分子？(2)1.2041024个H，其物质的量为多少?(3)N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）,2mol,3.011024,N/NA,【课堂练习】,你能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA),与粒子数(N)的关系？,思考与交流,n,=,N,NA,物质的量（单位：mol）,微粒数（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：mol-1）,1、1molH2O中多少摩尔的H，多少摩尔的O?,解：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,121,1mol,1mol,2mol,随堂练习：1、1molO2含有_个O2，_molO，_个O2、3molH2SO4中有_个H2SO4，可电离出_molH+_个H+3、2molNH4+中含有_molH，_个N4、6.021023个O存在于_molH2O中，6.021023个O存在于_molCO2中,6.021023,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.021023,1,0.5,计算与讨论：,1个氧原子的质量为：2.65710-23g1个氢原子的质量为：1.67410-24g1个铝原子的质量为：4.48510-23g分别计算：1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留整数)讨论并找出其中的规律,1mol几种物质的质量,64gCu,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,总结规律：,6、摩尔质量,（1）定义：,（3）定义式：,（2）单位：,单位物质的量的物质所具有的质量。,g/mol,M,1molH2O的质量是（）H2O的摩尔质量是（）H2O的相对分子质量是（）2molH2O的质量是（）H2O的摩尔质量是（）3molH2O的质量是（）H2O的摩尔质量是（）,计算与理解,18g,18g/mol,36g,18,18g/mol,54g,18g/mol,计算与提高,2molCu的质量是_，5molSO2的质量是_。,128g,320g,一杯质量为180克的水，这杯水中有多少个水分子？,