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假设下列所有反应物和产物均为25下的状态，问哪一个反应的H和U有较大的差别，并指出哪个反应的HU，哪个反应的HU。,（1）蔗糖（C12H22O11）的完全燃烧；,（2）萘被氧气完全氧化成苯二甲酸C6H4（COOH）2；,（3）乙醇的完全燃烧；,（4）PbS与O2完全氧化成PbO和SO2。,解：对于有气体参与的多相反应有以下关系式：,分别写出反应方程式判断可知：（1）的H和U差别不大；（2），（3），（4）的H和U有较大差别，且HU。,2.已知反应：（1）C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)；rHm=-395.4KJ.mol-1（2）C(石墨)=C（金刚石）的rHm（298K）=1.9KJ/mol。求C（石墨）+O2（g）=CO2(g)的rHm(298K)。,所以根据盖斯定律可得rHm3(298K)=rHm1（298K）+rHm2（298K）=-395.4+1.9=-393.5KJ/mol.,解：反应（3）C（石墨）+O2（g）=CO2(g),因为（3）=（1）+（2）,9将含有50%CO、25%CO、25%H(均为摩尔分数)的混合气体通入1173K的炉子中，总压为202.65kPa。试计算平衡气相的组成。已知反应CO()H()=HO()CO()在1173K时，1.22。,9.解：,平衡前,平衡后,解得：,11将1mol的SO2与1molO2的混合气，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却并用KOH吸收SO和SO3，最后测得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78L。试计算反应,。,SO0.5O2=SO3在903K时的及。,11.解:,平衡前,平衡后,解得:,(1)在0.5L的容器中，盛有1.588g的N2O4气体，在298K部分分解:,N2O4(g)=2NO2(g),平衡时压强为101.325kPa，求分解反应的。,；,(2)在50662.5Pa下，N2O4的离解度为若干?,(3)离解度为0.1时的压强应是多大?,13.解：,（1）,（2）,（3）,14在1393K下用H2还原FeO(s)，平衡时的混合气体中H2摩尔分数为0.54，求FeO的分解压。已知在1393K，反应：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)的3.410-13。,14.解:(1),18.解:,故MgO(s)能水解。,故允许的最大相对湿度为：,由,得:,23在1200K，液态PbO的分解压PO2为3.88110-4Pa。在1200K，液态纯Pb与液态PbO-SiO2溶液平衡时氧的分压为9.70710-5Pa，试求氧化物熔体中PbO的活度。,23.解：,（1）利用分解压求出热力学平衡常数：,（2）反应相同，标准平衡常数就相同。故可求出活度：,28.潮湿的AgCO3在383K时于空气流中干燥，为防止分解，空气中CO2的分压应为多少?已查得有关热力学数据如下：,28.解：,
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