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题型复习（一）浙江理综第26题,近3年高考试题（卷、26）的命题特点,预测2013年高考26题以现实生活中化学知识为背景素材以物质制备为情景素材以工业生产流程为情景素材考查元素化合物性质、检验、推断；周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范考查氧化还原、离子反应知识;运用化学原理分析问题、解决问题;穿插简单计算考查实验操作、方案设计、定性检验和定量测定考查接受和整合化学信息的能力。,备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达,实战演练1：,氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH4、NH2、N2H5、N2H62等，其中N2H5、N2H62的形成过程类似于NH4的形成过程，性质也相似。(1)离子半径大小：r(N3)_r(Al3+)(2)化合物NaN3与Na3N中含有的化学键类型是否相同？(3)形成N2H5离子的中性分子的电子式和结构式_(4)N2H5Cl溶液呈酸性的原因_(离子方程式表示)(5)写出N2H6SO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式(6)试预测燃料肼(N2H4)在水中的溶解度如何？理由？若其溶于水,则其水溶液也呈碱性，原因_(用方程式表示),备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识,1.典型元素及其化合物性质与转化：,Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn,例析：（2011浙江卷26节选）（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。,解答：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,（2012浙江卷26节选）已知Ksp（CuCl）=1.7x10-7Ksp（CuI）=1.3x10-12（3）测定CuCl22H2O晶体纯度，取0.36g样品溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。再用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_,实战演练2,Fe3+CO2SSO42-I2NO3-N2或NO,归纳总结：,常见氧化剂及产物：,常见还原剂及产物：,备考复习三：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案,方案设计书写：,取试样加试剂说操作、表现象定结论,例析：（2013浙江五校节选）某滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4。它是由Na2SO3被空气氧化而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。,解答：取少量溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4,（2010浙江卷节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。,解答：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。,实战演练3：,（2）某碱性吸收液中可能含有S2-,SO32-,CO32-,NO3-,NO2-等阴离子，检测该吸收液中是否含有SO42-的方法_,解答：取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，过滤并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留固体物，则有SO42-，反之，无SO42-。,（2012绍兴一模26节选）,实战演练4：溶液中离子推断问题,（2011浙江卷26节选）已知：氧化性：IO3-Fe3I2；还原性：S2O32-I；（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_,解答：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O2I-+2Fe3+=2Fe2+I2,备考复习四：熟悉物质分离提纯操作，能读懂制备流程,实战演练6（2013届浙江试测卷26）(14分)工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：(1)画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X设计实验确定气体X的成分：。,碳与O2反应，有利于反应正向进行,气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO,三,A,（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。,实战演练5（2013届浙江试测卷26）(14分)工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：,（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。,Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2,NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,几点思考,1、夯实基础。结构示意图、电子式、结构式、方程式的书写等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等元素及其化合物的重要性质及相互转变关系；氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平；,2、学会运用化学原理分析简答一些实际问题；提高接受、吸收、整合化学信息的能力。,3、掌握一些简单实验方案的设计。如：含SO42-和CI-的溶液中CI-的检验；含SO2的CO2、C2H4的检验；,4、题型强化训练,谢谢!,(12浙江样卷26节选)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.2010-5（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。,巩固练习：,思考：以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：,试分析反应I、III、IV的反应方程式？操作、的分别为_,_，_。,
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