河北专版2019年中考化学复习主题一身边的化学物质第1讲空气氧气练习.doc

主题一身边的化学物质第1讲空气氧气命题点1空气的成分及用途(8年7考)1(xx河北)下列有关空气成分的说法不正确的是(C)A稀有气体可用于制作霓虹灯B氮气充入食品包装中可以防腐C二氧化碳是一种空气污染物D氧气主要来源于植物的光合作用2(xx河北)空气中含量最多的是(B)A氧气 B氮气C二氧化碳 D稀有气体3(xx河北)下列关于空气的说法中错误的是(C)A空气是人类宝贵的自然资源B空气中的氮气常用作保护气C空气中的稀有气体常用作灭火剂D空气中的氧气主要来自植物的光合作用4(xx河北)下列关于空气的说法不正确的是(A)A洁净的空气是纯净物B空气是一种重要的资源C空气质量对于人类的生存至关重要D植物的光合作用是空气中氧气的主要来源命题点2空气中氧气含量的测定(8年5考)5(xx河北)测定空气里氧气含量通常使用的是(C)A硫 B木炭 C红磷 D蜡烛6(xx河北)如图所示的测量方法正确的是(B)A测物体的质量 B测物体的长度C测空气中氧气含量 D测溶液酸碱度7(xx河北)图示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。(1)红磷燃烧的化学方程式为_4P5O22P2O5_。(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是_红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减小，在大气压作用下，将水压入集气瓶_。(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_红磷量不足_。命题点3空气的污染及防治(8年6考)8(xx河北)2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是(C)A发展公共交通，提倡绿色出行B增加使用太阳能、核能等新能源C加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放9(xx河北)环境空气质量标准新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物。为实现空气质量达标，合理的做法是(C)A煤炭直接燃烧 B秸秆焚烧还田C开发清洁能源 D提倡多开汽车命题点4氧气的性质和用途(8年7考)10(xx河北)下列化学方程式书写正确的是(D)ASO2=SO2 BCuO2CuOC2AlO22AlO D4P5O22P2O511(xx河北)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待_火柴快燃尽(或铁丝红热)_时，将铁丝伸入集气瓶内。集气瓶内放少量水的目的是_防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂_。命题点5氧气的实验室制取(8年7考)12(xx河北)下列对各实验的分析不正确的是(C)A甲图：说明通电时水分子发生了改变B乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管C丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在斥力D丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能重难点1空气的成分及用途判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)空气中氮气的质量分数约为78%()(2)氧气能支持燃烧，可作燃料()(3)氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性()(4)空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用()(5)洁净的空气是纯净物()(6)稀有气体化学性质不活泼，常用于医疗急救()(7)二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料()(8)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源()重难点2氧气的性质下列物质在空气(或氧气)中燃烧时，现象描述错误的是_BCE_(填字母)。A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E红磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾F氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰G一氧化碳燃烧产生蓝色火焰H甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰下列有关氧气的说法，正确的是_AE_(填字母)。A通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水B氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应C细铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3D铁、硫、酒精在氧气中燃烧都是化合反应E夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小实验突破1空气中氧气含量的测定(xx兰州)如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是(B)A装置中的红磷可以用铁丝来代替B待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5(1)写出该反应的化学方程式_4P5O22P2O5_。(2)当红磷熄灭时，集气瓶中剩余的气体主要是_氮气_，根据上述实验过程，推测该气体的物理性质是_不易溶于水_，化学性质是_不燃烧，也不支持燃烧_。(3)在实际操作过程中，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是_装置漏气_；_红磷不足量_；_未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹_。(4)已知五氧化二磷能溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变_红_色。(5)某实验小组重新设计实验并使用下图装置来测量空气中氧气的含量，请回答相关问题。该实验原理为_2CuO22CuO_(用化学方程式表示)；使用该装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是_使注射器内氧气与铜粉充分反应_，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，该装置的优点是_反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确_(任写一点)。实验突破2氧气的实验室制法(xx德州)实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题。(1)结合图(一)所提供装置完成下列表格：填写内容 反应物化学方程式气体制取装置组合(填序号)高锰酸钾例：2KMnO4K2MnO4MnO2O2_AD_过氧化氢(二氧化锰)_2H2O2_2H2OO2_BD_氯酸钾(二氧化锰)_2KClO3_2KCl3O2_ 图(一) 图(二)(2)请结合上图回答问题：写出甲、乙所指仪器名称：甲_酒精灯_；乙_集气瓶_；用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是_可随时添加液体药品；操作简便；节能安全(其他合理答案都可)_(写出两条)；若用图(二)所示装置收集一瓶氧气，气体应从_b_(填“a”或“b”)端进入集气瓶。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是_防止高锰酸钾粉末进入导管_；用排水法收集氧气时，当观察到_集气瓶口有气泡逸出_证明气体已收集满；实验结束时要_先将导管移出水面_，再_撤掉酒精灯_，这样做的原因是_防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管_。(4)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应前后二氧化锰的质量_不变_(填“增大”“减小”或“不变”)；反应结束后欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：蒸发结晶；过滤；洗涤、烘干；溶解，正确的操作顺序是_(填序号)。(5)用C装置收集氧气的依据是_氧气的密度比空气的大_，检验氧气是否集满的方法是_将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则表示氧气已集满_。一、选择题1(xx重庆B卷)用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是 (A)A氮气 B五氧化二磷C稀有气体 D二氧化碳2(xx长沙)xx年开学之初，长沙市中小学开展了“打赢蓝天保卫战”的活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是 (D)A加强大气质量监测B积极植树、造林、种草C使用清洁能源D露天焚烧垃圾3(xx广州)下列关于空气的说法正确的是 (B)A空气中的氮气约占总体积的21%B空气中的氧气能支持燃烧C空气中的稀有气体没有任何用途D空气中的二氧化碳会造成酸雨4(xx石家庄桥西区一模)下图所示是空气成分的示意图。下列说法中正确的是 (A)AX的化学性质不活泼，常用作保护气B将铁钉置于Y含量较高的环境中一定极易生锈C硫在Y中燃烧的现象是生成二氧化硫气体D拉瓦锡通过加热汞的实验，得出空气是由X和Z组成5(xx张家口宣化区模拟)下列有关空气的说法正确的是(C)A按质量计算，空气中氧气约占21%B氧气能用于火箭发射是因为氧气具有可燃性C拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分D空气中的稀有气体化学性质很稳定，没有利用价值6下列关于催化剂的说法正确的是(C)A催化剂能改变生成物的质量B化学反应前后它的质量和性质不变C能改变其他物质的化学反应速率D制取氧气只能用二氧化锰作催化剂7(xx枣庄)氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(C)A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气C氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动8(xx荆门)下列描述正确的是 (A)A铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生B金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化D硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体9(xx重庆B卷)对于2KMnO4K2MnO4MnO2O2的反应，下列说法错误的是(C)A该反应属于分解反应B固体减少的质量等于生成O2的质量CMnO2加快了反应速率D反应前后氧元素的化合价有变化10(xx北京)用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是(C)A红磷燃烧，产生白烟B瓶中液面先下降，后上升C瓶中液面最终上升至1处D水槽中液面下降二、填空及简答题11(xx保定一模)为测定空气中氧气的含量，设计如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)B装置和A装置相比，优点是_实验结果更准确(或污染更少)(答案合理即可)_。(2)红磷燃烧的化学方程式为_4P_5O22P2O5_。(3)采用气密性良好的B装置，使红磷充分燃烧后冷却至室温，再打开止水夹，发现进入的水少于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是_红磷不足量_。12(xx衢州)小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法向上排空气法排水法氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度%79.789.7 (1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到_当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时_为氧气集满的标准。(2)以上两种方法中_排水_法收集到的氧气更纯净。(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_ACD_。A氧气的密度略大于空气的密度B加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散13(xx遂宁)根据下列装置图回答问题：(1)写出图中标有的仪器名称_试管_。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_B_(填装置序号)，发生反应的化学方程式为_2H2O2_2H2OO2_。(3)因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 _E_(填装置序号)收集。三、计算应用题14(xx聊城)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)反应生成氧气的质量为_1.6_g。(2)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？解：设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。 2H2O22H2OO26832 x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶液的溶质质量分数100%5%答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。15(xx重庆B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象正确的是(B)16(xx考试说明改编)根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：(1)图甲装置中若打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是_分液漏斗上口玻璃塞未打开(或分液漏斗未与大气相通)_。(2)要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a_deb(c)_。(3)下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有_(填序号)。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰硫燃烧是剧烈氧化的现象硫在空气和氧气中燃烧的产物不同集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染17(xx深圳)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。(1)MnO2做催化剂向5 mL 5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：_2H2O2_2H2OO2_。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_B_C_E_(填标号)。为了确保实验成功，在装药品之前应该_检查装置的气密性_。检验O2的方法是_将带火星的木条伸入集气瓶中_，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。(2)FeCl3溶液做催化剂向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3、Cl。【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O；假设二：可能是Fe3；假设三：可能是Cl。【分析】假设一不可能成立，理由是_过氧化氢溶液中有水分子_。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡 【结论】假设_二_成立，而假设一和另一种假设不成立。(3)催化剂比较从循环利用的角度分析，_MnO2_(填化学式)更适合做该反应的催化剂。