2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (III).doc

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (III)本试卷满分100分，考试时间为100分钟。第I卷（共50分）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 萃取 B. 盐析 C. 重结晶 D. 蒸馏2. 下列化学用语正确的是A. CO2的结构式：O=C=O B. 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC. N2H4的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：3. 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是A. 油脂属于天然高分子化合物B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套4. 下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料5. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A. 二者的洛解性与其在水中能够形成氢键有关B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D. 二者组成和结构相似，互为同系物6. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D. 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯7. 下列说法不正确的是A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-18. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O59. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色；Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I-+O2=2I2+2H2OD. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：10. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:111. 某有机物A可发生变化：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种12. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A. 过程i发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离13. 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是A. M在体内能缓慢发生水解反应B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH14. 下列叙述正确的是A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解15. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A. 比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B. 除去乙烯中的二氧化硫C. 配制银氨溶液D. 证明碳酸酸性强于苯酚16. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A. 中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰17. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物B. 异秦皮啶分子式为C11H12O5C. 秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D. 1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应18. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NAC. 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D. 100mL2 molL-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA19. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质20. 某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O21. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同22. 下列说法不正确的是A. 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C. 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+23. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A. 向漂白粉浊液中通入过量CO2B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C. 向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2D. 向含1mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 molBa(OH)224. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是A. 还原性：I-Fe2+Br-B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-25. 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A. 用装置及其试剂制取氯气B. 用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C. 用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D. 用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3第II卷（共50分）26. （6分）美国化学家R. F. Heck因发现如下Heck反应而获得xx年诺贝尔化学奖。（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：(1)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_。(2)在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。(3)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。27. （14分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下：已知：(1)写出反应的化学方程式_。(2)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式_。a. 能与浓溴水产生白色沉淀 b. 能与NaHCO3溶液反应产生气体c. 苯环上一氯代物有两种(3)反应的反应类型是_。(4)已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式_。(5)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式_。(6)结合已知，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。28. (14分)高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）(1)试剂a是_。(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_。(3)I的结构简式是_。(4)G中所含官能团是_；M的结构简式是_。(5)M与C反应生成V的化学方程式为_。(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为_（写一种）。29. （16分）SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：I. 探究SO2的漂白性实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)溶液立即褪色d. pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e. pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色(1)实验d的目的是_。(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。II. 探究SO2与漂粉精的反应实验三：操作现象i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去小组同学对上述现象进行探究：(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_。参考答案一、选择题（50分，每题2分）12345678910111213DAADDBAACCBCD141516171819202122232425BACDCCBDDABC二、填空题（共50分）26. （共6分）(1) (CH3)2CHCH=CH2 (1分) （2分）(2)新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（1分）(3) （2分）27. （共14分，每空2分）(1) (2) (3)加成反应(4) (5) (6) （4分）28. （共14分，每空2分）(1) NaOH水溶液 (2) (3) HOOC(CH2)4COOH(4)羟基；(5) (6) CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH329. （共16分，每空2分）(1)证明该实验条件下OH对品红褪色不产生干扰 (2) SO32-(3) SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现(4)检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀(5)向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(6) CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+