2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础 专题4.1 原电池（测）新人教版选修4.doc

4-1 原电池1持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当A负极 B正极 C阴极 D阳极【答案】A【解析】铁-活性炭-食盐构成的原电池中，铁作负极。2原电池的正极一定是A化学性质较活泼的金属 B化学性质较不活泼的金属C电子流出的一极 D电子流入的一极【答案】D 3下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。其中可以构成原电池的是 A B C D【答案】D【解析】可以看出是原电池。由到省略了导线，由到则是把锌片和铜片靠在一起，由到则又把锌片和铜片的上端分开，虽然形式不同，但都满足构成原电池的四个条件。4把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是Aacdb Bcabd Cacbd Dcadb【答案】A【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极， 冒气泡或析出金属。所以，四块金属的活动性顺序是acdb。5对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极【答案】C 7原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( ) A（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2C（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+D（4）中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-H2【答案】B【解析】（1）中Mg作负极， 2)中Mg作铝负极，（3） 中铜作负极，（4）是吸氧腐蚀。8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )AB CD【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从流向，为正极，金属活动性；相连，为正极，金属活动性；相连，上有气泡(H2)逸出，为正极，金属活动性；相连，质量减少，则金属活动性，即金属活动性顺序为，B正确。9以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )A锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2D锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol【答案】A 10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L【答案】B【解析】由于是微生物电池，而微生物的生存温度有一定的范围，所以高温下微生物不一定能够生存，A错误；放电时，负极：C6H12O6被微生物分解成CO2、H和电子，电极反应式：C6H12O66H2O24e=6CO224H，B正确；负极产生的H透过质子交换膜进入正极室，C错误；负极产生的电子沿外电路从负极流向正极，在正极室与H和氧气发生反应生成水。总反应方程式为C6H12O66O2=6CO26H2O，由总反应方程式可知：每消耗1 mol氧气，理论上可以生成标准状况下CO2气体22.4 L，D错误。11据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OHB工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O22H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移【答案】D 12按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( ) c(Ag) c(NO) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A BC D【答案】D【解析】在这个原电池中，负极：Fe2e=Fe2，正极：Age=Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变。答案选D。13某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果： 实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流表指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnCu稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：（1）实验2中电流由_极流向_极(填“A”或“B”)。（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。（3）实验5表明_(填字母序号，下同)。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。A金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必须是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)【答案】（1）B A （2）铝 （3）B （4）A 14某化学兴趣小组同学设计如图装置: 回答下列问题:（1）正极的电极反应式为 。（2）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl和NH4，使两烧杯中的溶液保持电荷守恒，反应过程中Cl进入 (填“甲”或“乙”)烧杯。（3）该电池反应离子方程式为_。【答案】（1）Cu2+2e-Cu（2）甲（3）Zn+Cu2+Zn2+Cu 15由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。 （1）原电池的负极反应是_，正极反应是_。（2）电流的方向是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。【答案】（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2（2）由Cu极流向Zn极（3）4.875 9.031022 0.75 molL1 16依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。【答案】（1）Cu AgNO3溶液（2）正 Ag+eAg Cu2eCu2+（3）X(Cu) Ag【解析】由氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)可知，可以选用CuAgAgNO3(aq)构成简易的原电池。因此题图中电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3(aq)，正极为Ag，正极上发生的反应为Ag+ + eAg。负极为Cu，负极上发生的反应为Cu2eCu2+ 。在外电路，电子由负极流向正极，即从X(Cu)电极流向Ag电极。