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专题06 对数曲线1若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. pH=4时，c(HA)1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线M表示pOH与的变化关系【答案】B【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中，= c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)c(OH-)进行分析；D.已知 pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-)越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka11，即在NaHXO3溶液中：1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH与的变化关系，D错误；正确选项B。 3常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系B. a点溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)2c(Y2)c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)，故B正确；CpH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)=104.3,故C正确；D. 交点b的溶液中存在：lg= lg1.3，因此101.3,即c(Y2-)c(HY-),故D错误；综合以上分析，本题选D。425时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的电离方程式为H2AH+HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D. 25时，该氨水的电离平衡常数为【答案】B 5常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)【答案】C 6向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X=20B. b点时溶液的POH=PHC. a,b,d三点NH3H2O的电离常数: K(b)K(d)K(a)D. c点对应的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C【解析】b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故X=40，A错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POHPH，B错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，C正确；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+) C(SO42-)C(NH4+)c(OH-)，D错误； 正确选项C。7常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B. Y点：V(NH3H2O) c(H+)c(NH4+)c(OH-)，A正确；B. Y点：lg=0，即=1，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，若加入氨水V(NH3H2O) =10.00 mL，恰好得到NH4A溶液，此时溶液由于NH4+水解而显酸性，故加入的氨水应比10.00 mL大，故B错误；C. Z点为等浓度的NH4A和NH3H2O的混合溶液，根据物料守恒，2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)，C正确；D. HA为强酸，电离方程式为HA=H+A-，D正确；本题正确答案应选B。8常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg c(HA)/c(H2A)或lg c(A2)/c(H2A)）：下列说法不正确的是 A. 曲线b为lgc(HA)/c(H2A) 与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的Ka2约为1041C. 若在上图中作lgc(HA) /c(A2) pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移【答案】C 9设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)c(H2R)=1000D. NaHR水溶液中: c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】分析：H2RH+HR-, HR-H+R2-，随pH增大电离平衡正向移动，c(H2R)，开始较大，后逐渐减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)开始较小，后逐渐增大，pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大pC越小，由图像可知：曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线，曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线，曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线；详解：A. 从以上分析可知，曲线III表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大，故A错误；B. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-) c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)10-1.3mol/L，故B错误；C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)c(H2R)=1000,故C正确；D. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，Ka1=c(H+)=10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)= c(R2-)，Ka2=c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常数Kh=10-12.7,因此，NaHR水解小于电离，溶液显酸性，c(OH-)c(A2-)c(HA-)C. 常温下，=104.50D. a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等【答案】D【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线应为表示pC(H2A)随pH的变化，曲线应为表示pC(A2-)随pH的变化。A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线应为表示pC(H2A)随pH的变化，选项A错误；B、当pH=1.40时，由图可知，pC(H2A)pC(HA-)pC(A2-)，则c(H2A)c(HA-)HBB. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC. T时，弱酸HB的pKa5D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大【答案】D【解析】从图中得到，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，所以说明HB的酸性更弱，选项A正确。a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2（注意纵坐标为pH的2倍），所以c(H+)=0.01mol/L。a点溶液的横坐标为-1，即lgc(HA)=-1，所以c(HA)=0.1mol/L，选项B正确。从图中得到，1mol/L的HB溶液的pH=2.5，即c(H+)=10-2.5mol/L，所以,所以pKa5，选项C正确。Ka是电离平衡常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka的值不变，选项D错误。12常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D 13已知:25,NH3H2O电离平衡常数K1.76105。25,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图可推知：25,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)C. pH7时，所得溶液中：c(HR)c(R) =c(NH4+)D. pH10时，所得溶液中：c(R)c(HR) ，c(NH4+)c(NH3H2O)【答案】B【解析】A. 由图可知，pH=5时，所以，所以，25,0.1 mol/L NaR溶液中，所以pH约为9，A不正确；B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于NH3H2O电离平衡常数K1.76105，而HR的，故 R的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，B正确；C. pH7时，由图可知，则，所以c(R)c(HR)；由电荷守恒可知c(R) =c(NH4+)，所以，所得溶液中c(R) =c(NH4+)c(HR) ，C不正确；D. pH10时，c(OH)=，由NH3H2O电离平衡常数K1.76105，可以求出，所以c(NH4+)c(NH3H2O)，由图可知，pH10时，即，所以c(R)c(HR) ， D不正确。本题选B。14t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. pH=6.3的溶液中： c(Na+)1.00010-3molL-1B. pH=7的溶液中： c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C. pH=a的溶液中： c (HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D. 25时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.0104【答案】BD 15常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( ) A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)【答案】D【解析】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线 M 表示 pH与lg的关系，故A正确；B. pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)= =10-4.3，故B正确；C. d 点溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(K+)2c(Y2-) c(HY-)+c(OH -)，因此c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)，故C正确；D. 交点 e 的溶液中存在lg=lg1.3，因此101.3，即c(HY-)c(Y2-)，故D错误；故选D。16常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D. G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A. E点溶液为氯水，具有漂白性，pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定E点对应的溶液的pH，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，F溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H 点溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离的c(H+)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，因此c(H+) c(OH-)，F点为中性，H点为碱性，因此H点溶液中不存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故B错误；C. 加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，故C错误；D. G点对应的溶液为次氯酸钠溶液和氯化钠，且物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性， c(Na+) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) c(H+)，故D正确；故选D。17常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH为强碱，HA 为弱酸B. 水的电离程度:X=YZC. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=ZY，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-)，故D正确。18T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是 A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HA1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变【答案】B 20常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. H2X 为二元强酸B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)C. NaHX 溶液中c(H+)-)D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)c(X2-)【答案】D【解析】A、根据题意，因为二元强酸完全电离，因此H2A为二元强酸，则不存在两个对数函数，H2X为二元弱酸，故A错误；B、= 1时，c(HX)/c(H2X)=10，推出c(HX)=10c(H2X)，故B错误；C、向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，c(HX)/c(H2X)逐渐增大，根据图像，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，故C错误；D、当溶液pH=4.6时，lgc(X2)/c(HX)=0.8，即c(HX)c(X2)，故D正确。22设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3molL-1C. NaHR水溶液中：c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，该体系中=1000【答案】D【解析】H2RH+HR-，HR-H+R2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线是H2R的物质的量浓度的负对数，曲线是R2-的物质的量浓度的负对数，曲线是HR-的物质的量浓度的负对数。A. 曲线是H2R的物质的量浓度的负对数，故A错误；B. pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，根据电荷守恒，c(HR-)+2 c(R2-)+ c(OH-) =c(H+)，即c(H2R) +2 c(R2-)+ c(OH-) =10-1.3molL-1，而此时c(H2R)c(R2-)，因此3 c(R2-)+c(OH-)10-1.3molL-1，故B错误；C.根据图像，pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1= c(H+)=10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)=c(R2-)，Ka2= c(H+)=10-4.3，则NaHR的水解平衡常数Kh=10-12.7，因此NaHR的电离程度水解程度，溶液显酸性，NaHR水溶液中 c(H+)c(OH-)，故C错误；D. 常温下，该体系中=1000，故D正确；故选D。23常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-2.7C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)【答案】B【解析】A. Ka1(H2Y)=，随着pH 增大，c(H+)减小，增大，增大，故曲线 M 表示 pH与的变化关系，选项A正确；B、曲线 N 表示 pH与的变化关系，当pH=3时，c(H+)=10-3，=1.3， =101.3，Ka2(H2Y)=10-310-1.3= 10-4.3 ，选项B错误；C. d 点溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(K+)2c(Y2-) c(HY-)+c(OH -)，故c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)，选项C正确；D、交点 e 的溶液中:=1.5，则c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)，选项D正确。答案选B。24类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是 A. pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C. b点时，=104.50D. pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C 25在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHp0H=-lgc (0H-)的关系下图所示，下列说法错误的是 A. 25时，Kn(CN-)的值为10-4.7B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点C. 25，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点【答案】B【解析】 A. 当lgc0=0时，=1mol/L，此时=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正确；B. 随着竖坐标的值增大，降低，即b点小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C. 向a点加入固体NaCN，相当于减少水的添加量，会降低CN-的水解程度，C正确；D. 随着竖坐标的值增大，降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，D正确。所以选择B。2625时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C. NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小【答案】A 27已知pOH=-lgc(OH)。t时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是 A. a=12B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D. t时，MOH的Kb1.010-3【答案】D 28常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是 A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B. a点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+) c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD. 向CH3COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 【答案】D【解析】A、根据b点信息，可知pH=5时， =0，即=1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5，故A正确。B、根据a点信息可知，pH=4，c(H+)c(OH-)， ，则c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(F-)c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确。C、根据a点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)= 可知， =10，故D错误。故选D。29常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2（H2X）的数量级为10-6B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H)c(OH)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6和4.8点， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， 0，即c(X2-)c(HX-)，D错误；答案选D。30T，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HAHB，C错误；根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+)=110-5mol/L，HB的电离平衡常数Ka=c2(H+)/c(HB)=（110-5）2/1=110-10, pKa=-lgKa=-lg10-10=10，D错误；正确选项B。31常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。 下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中， 保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D 32常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D 33常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. Kal(H2X)的数量级为10-7B. 曲线N表示lg与pH的变化关系C. NaHX溶液中：c(H+)c(X2-)c(HX-) c(H+)=c(OH-)【答案】D【解析】A、发生的反应先后顺序是H2XNaOH=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O，开始随着反应的进行，HX物质的量增多，某一时刻当HX的物质的量大于H2X，其数值先大于0，根据图像，因此M为，N为，H2X的第一电离：H2XHXH，Ka1=，根据具图像，每一小格代表0.2，即找出（5 0.6）点，代入数值，解得Ka1=105，故A错误；B、根据选项A的分析，故B错误；C、当H2X全部转化成NaHX，继续加入NaOH溶液，发生NaHXNaOH=Na2XH2O，随着氢氧化钠量的增加，X2增加，当X2的物质的量大于HX时， 0，根据图像，此时的溶液显酸性，说明NaHX的溶液中HX的电离程度大于其水解，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，故C错误；D、NaHX的水溶液显酸性，因此溶液显中性时，溶质为NaHX和Na2X，HX的电离平衡常数Ka2=105100.4=105.4，X2的水解平衡常数=108.6c(X2)c(HX) c(H)=c(OH)，故D正确。
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