2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题2.3 氧化还原反应（含解析）.doc

氧化还原反应1下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A钻木取火 B青铜器生锈C燃放烟花爆竹 D利用焰色反应检验Na【答案】D2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2【解析】因为氧化性AgFe3Cu2，所以先发生反应2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3，故选C。【答案】C3被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价H氧化，发生归中反应生成H2。【答案】D4已知X和Y是两种单质，XYX2Y2。下列叙述正确的是( )X被氧化 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2具有氧化性 Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2氧化性强A BC D【解析】根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。【答案】C5重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A分解产物为CrO3NH3H2OB分解产物为Cr2O3N2H2OC反应中3价N元素被氧化，7价Cr元素被还原D反应中3价N元素被还原，6价Cr元素被氧化【答案】B6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I【解析】H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2NO，故选A。【答案】A7下列有关说法正确的是( )A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl 【答案】D8下列说法正确的是( )ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应CNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D生石灰用作食品抗氧化剂【解析】A项Zn与Cu2的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。【答案】C9已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H【解析】根据还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。【答案】B10已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O ()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列说法正确的是( )A反应()中HCl是氧化剂B反应()中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3 【答案】D11已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3，则说明溶液中无I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能确定是否所有的Fe2均被氧化为Fe3，故正确；上层溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正确。【答案】B12将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )AM2 BM CM3 DMO2【解析】恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则0.02 mol MO得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为n，则0.02(5n)0.06，解得n2，A项符合题意。【答案】A13将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A11 B516 C23 D32【答案】B14有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是 ( )在氯水中加入NaOH溶液 在FeCl3溶液中加入铁粉在品红溶液中通入二氧化硫气体 在Na2CO3溶液中滴入酚酞 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热A BC D【答案】A【解析】在氯水中加入NaOH溶液，氯水颜色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；在FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；在Na2CO3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。15如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是 ( ) A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12D反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂【答案】B16乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是 ( )ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应知识。Cr2O中Cr元素的化合价为6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol e，D项错误。17下列化学反应属于区域3的是 ( )A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O2催化剂4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C 18白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H20=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是 ( )A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【答案】D【解析】两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项说法正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项说法正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，还有P4，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项说法正确，D项说法错误。19用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。关于此反应的叙述中正确的是 ( )A该反应右边方框内的产物是OHB配平该反应后，H的化学计量数是8C该反应中氧化产物是CO2D该反应电子转移总数是5e【答案】C【解析】A项，酸性条件下，不可能生成OH，应生成H2O，故A错误；B项，反应中MnOMn2，锰元素化合价由7价降低为2价。H2C2O4CO2，碳元素化合价由3价升高为4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是16，故B错误；C项，反应中H2C2O4CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。20三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D 21已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是 ( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61D中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol【答案】D【解析】反应中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；反应Cl22KBr=2KClBr2中溴元素的化合价由1价升高为0价，被氧化，反应2KBrO3Cl2=Br22KClO3中溴元素的化合价由5价降低为0价，被还原，故B错误；反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，但只有的HCl被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是51，故C错误；反应中还原剂是Cl2，氧化剂是KBrO3，该反应中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2(50)mol10 mol，故D正确。22 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A110 B18C16 D15【答案】B【解析】由题给反应物和生成物的情况看出，1 mol Cu2S共失去电子10 mol，而生成2 mol NO2和1 mol NO共得到5 mol电子，由得失电子守恒及原子守恒即可配平该反应的化学方程式：Cu2S8HNO3=Cu(NO3)2CuSO44NO22NO4H2O，所以n(Cu2S)n(HNO3)18。23聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为已知：K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O ( )A11 B21C31 D25【答案】B 24氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是 ( )ALiAlH4中H元素为1价B反应中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物0NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应知识。LiAlH4中Li为1价，Al为3价，故H为1价，A项正确；反应中转移1个电子，则每生成1 mol NH3BH3转移1 mol e，B项错误；两个反应中均只有H元素的化合价发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D项正确。25据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al2NH4ClO4=Al2O32NO2HCl3H2O。下列说法不正确的是 ( )A高氯酸铵中既含离子键，也含共价键BAl为还原剂，高氯酸铵为氧化剂CAl2O3是氧化产物，HCl是还原产物D用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体【答案】B 26巳知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 ( )A上述反应均属于氧化还原反应B生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2【答案】D【解析】根据题中信息，可知浓盐酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2的氧化性强于Cl2的氧化性，D项错误。27.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_ _。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_ _。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 【答案】(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO (4)C(5)ClOCl2H=Cl2H2O28(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填字母)物质反应。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。【解析】(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol，1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。【答案】(1)2 6 BC (2)56