2019-2020年高考理综适应性练习（1）（化学部分）.doc

2019-2020年高考理综适应性练习（1）（化学部分） (化学)试题参考答案7D 【解析】 D项23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8，故D项错误。8B 【解析】 B中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液，左边放FeCl2溶液。9C 【解析】常温下，4.48 L气体的物质的量是不确定的，A项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水，B项溶液中的氧原子数不能确定；C项Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子，所以0.1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA；铁是变价金属，D项0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0.2 NA或0.3 NA。10C 【解析】A项不符合电荷守恒，B项由于Fe3+能够氧化SO，所以不能共存，C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2 ; D项滴加NaOH会先和醋酸反应。11.A 【解析】该电池的负极反应：0.45Li0.45e- =0.45Li+，用电池总反应减去负极反应，可以得电池的正极反应为: 0.45Li+Li0.55COO20.45 e- =LiCOO2，C说法正确；由于电池负是锂单质，所以不能用含水的电解质，B说法正确；电池放电时，内部Li+由负极移向正极，A说法错误；充电时电池正极将发生氧化反应，所以电池“+”与电源正极相连，D说法正确。12.C 【解析】阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶泼中Na+浓度相等， NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3 NaHCO3 NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。13.A 【解析】本题考查化学平衡与化学移动知识点。M为恒容容器，N为恒压容器，N2(g) 3H2(g)2NH3(g)是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减小，N容器可以看成M容器加压，平衡正向移动，反应达到平衡时的转化率：MN，H2体积分数MN。平衡时N2、H2 、NH3浓度分别为、，平衡常数=。平衡常数是温度的函数，温度没变化，平衡常数不变化。.（1）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2) 假设一：存在NaHCO3和NaCl（2分）假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3、（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液。 若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。 若溶液立即变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立结合步骤2中，则假设2成立。 (4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O（3分）【解析】本题主要强化教材实验室制备氯气的知识点。先制备氯气，看到MnO2，可以确定试剂为浓盐酸，试剂a为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）。根据反应物Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，可能有NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等可能，确定的是C中含有的氯盐只有一种是NaCl，排除NaClO、NaClO3。D中收集到的气体是氯的一种氧化物，且在D中没有得其它气体，则Na2CO3只是转化成NaHCO3。这样就可以假设有二种可能：NaHCO3和NaCl和Na2CO3、NaHCO3和NaCl。再将产物探究转化为物质的验证可得固体组成，换句话来说就是验证Cl-、COxCl2+xNa2CO3+H2O=xNaHCO3+xNaClCl2On，Cl2与Na2CO3的物质的量之比为1:1，氧元素守恒n=1，可推出氯的一种氧化物为Cl2O。28. （1）硝酸(2分)（2）4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO+2H2O(3分)（3）Na2SO4 10H2O (2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。(2分)（5）30(3分)【解析】本题利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程。向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原PbO，Na2SO3+ PbO2=PbO+Na2SO4，加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液主要是Na2SO4溶液。PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)。Pb(NO3)中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用。生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO+2H2O。洗涤沉淀（或固体）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。根据Na2SO32PbO2可以确定n(Na2SO3)=n( PbO2)=0.03mol。