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题型突破(四)生产实际分析题型分类突破类型一流程类1.xx海淀一模节选 NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图T4-1所示。图T4-1(1)储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是。(2)还原时,存在如下反应:5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为g。2.xx石景山一模氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。图T4-2已知:BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl23Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去(填序号,下同)。A.MgCl2B.FeCl3C.HCl(4)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的。A.NaClB.NaOHC.盐酸3.xx东城二模最近科学家提出了一种“绿色自由”构想,先把空气吹入碳酸钾溶液中,再把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中转化为甲醇(CH3OH)。具体流程如下:(已知:CO2+K2CO3+H2O2KHCO3)图T4-3(1)吸收池的作用是。(2)碳酸氢钾(KHCO3)在分解池中发生分解反应,其反应条件是。(3)合成塔中反应的化学方程式是。(4)如果空气不经过吸收池和分解池,直接通入合成塔,从安全的角度考虑不可行,理由是。4.xx石景山二模复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。图T4-4(1)中发生反应的化学方程式为。(2)试剂X为。(3)操作Y为。(4)流程反应前后,各物质中元素化合价发生改变的是(填元素符号)。5.xx顺义二模酒石酸氢钾(KC4H5O6)是酿葡萄酒时的副产品,被食品工业称作塔塔粉。用作添加剂、膨松剂。其生产过程如图T4-5所示:图T4-5回答下列问题:(1)酒石酸氢钾(KC4H5O6)中含有的金属元素是。(2)葡萄汁发酵属于变化。(3)步骤中过滤的目的是。(4)理论上,500 t的酒石至少能提取t酒石酸氢钾。(5)步骤中一定发生反应的化学方程式为。6.xx昌平二模中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下: 图T4-6(1)钛白粉主要成分为TiO2,TiO2中钛元素的化合价为。TiO2属于(填物质类别)。(2)反应可获得海绵钛,该反应在高温下进行,其化学方程式为。(3)反应属于基本反应类型中的反应。7.xx房山二模海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下:图T4-7(1)煅烧炉中,发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2,此反应属于基本反应类型中的反应。(2)反应沉淀池中发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2;Ca(OH)2+MgSO4CaSO4+Mg(OH)2,操作为。(3)电解槽中,能生成镁的反应物为。(4)从海水中提取镁的过程中,镁元素的化合价变化为。8.xx朝阳一模高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,图T4-8是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。图T4-8(1)中反应的化学方程式为_。(2)洗涤固体B所用的试剂为。9.xx海淀一模矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属含量达到排放标准。图T4-9已知:步骤无蓝色沉淀生成。(1)步骤和步骤都需进行的操作是。(2)步骤得到金属铜的化学反应方程式为。(3)加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量,原因是(请用文字并结合化学方程式解释)。(4)步骤需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水不达标的主要原因是其中含有。10.xx石景山一模乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。图T4-10(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为。(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,反应的化学方程式为。(3)根据上述生产流程分析,下列说法正确的是(填序号)。盛放电石的仓库着火,可用水灭火电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2若将电石长期露置于空气中,可能会有碳酸钙生成11.xx丰台一模六水合硫酸镍(NiSO46H2O)是一种绿色易溶于水的晶体,是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下:图T4-11(1)分离出铜和其他杂质的操作是。(2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为。(3)NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为。类型二设备类12.xx北京为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:图T4-12已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是。(2)反应釜1中的气体X为。(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。13.xx西城一模工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下:图T4-13(1)CaCO3中碳元素的化合价是。(2)反应釜中发生的反应属于复分解反应,其化学方程式是。(3)焙烧炉中,CaCO3在1 000 可分解得到高纯度CaO。理论上5 t CaCO3制出CaO的质量是t。稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是(用化学方程式表示)。14.xx东城一模由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图T4-14所示。图T4-14(1)水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成,经过气化器后转化为CO2和H2。在气化器中发生了两个反应(反应条件已省略):C+H2OCO+H2;+CO2+H2。的基本反应类型是;的化学方程式是。(2)重整器的作用是。(3)燃料电池里发生的反应为2H2+O22H2O,为了维护电池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100 kg氢气通入燃料电池,理论上可生成水kg。15.xx朝阳一模节选某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨,生产流程如下:图T4-15(1)设备2中参加反应的物质有。(2)设备3中发生的反应,属于基本反应类型中反应。(3)该生产流程中含氮元素的物质有。16.xx丰台一模硫酸是用途广泛的化工原料,图T4-16为硫酸工业的主要流程。图T4-16请回答下列问题。(1)沸腾炉中,发生反应的方程式为:4FeS2+2Fe2O3+8SO2(2)在接触室发生的反应中,化合价发生改变的元素有。(3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3,主要反应为SO3+H2OH2SO4,则所得产品中硫酸的浓度(填“”“17.(1)除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4(2)防止MnCO3高温分解(3)(NH4)2SO4溶液、CO218.(1)MnO2(2)MnO2、KOH、O2(3)H19.(1)SO2、SO3(2)FeS2(3)S和O(4)2 450 kg20.(1)物理变化(2)置换反应(3)产物是NH3,反应物有氮气,另一反应物应含氢元素(或其他含有元素守恒意思的表述)(4)3421.(1)3(2)CO2(3)物理(4)水分子22.(1)增大反应物接触面积,加快反应,使反应充分(2)-3 (3)CaCO3、NH323.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)ZnSO4、H2SO4(3)Na2CO324.(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO325.(1)过滤(2)分解(3)NaCl、CO2
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