高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质 第2课时学案 鲁科版必修1.doc

第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标重点难点1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件； 2看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式； 3能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存1.能够判断离子方程式书写的正误，能够熟练书写一般的离子方程式； 2能根据所给条件，解决复分解型的离子共存问题一、离子反应1定义在_中有_参加的化学反应称为离子反应。2复分解反应的实质是_；复分解反应的条件是生成_的物质、_的物质或_的物质。预 习 交 流从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。二、离子方程式1书写书写步骤石灰石和稀盐酸的反应写出_删去_离子；若系数有公约数，则需要约分检查离子方程式两边 、 是否相等2.意义离子方程式不仅表示_，还可以表示_，并揭示了反应的实质。预 习 交 流1写出下列反应的离子方程式。（1）氧化铜与硫酸的反应；（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；（4）锌与稀盐酸的反应。2酸碱中和反应都可以用“HOH=H2O”来表示吗？答案：一、1.溶液离子2离子反应难溶难电离挥发性预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH与CuSO4电离出的Cu2反应，生成Cu（OH）2沉淀。（2）反应实质是NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应，生成AgCl沉淀。（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2与Na2CO3电离出的CO反应，生成CaCO3沉淀。二、1.化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2反应前后没有变化的CaCO32H=Ca2H2OCO2各元素的原子数电荷总数2一个化学反应一类化学反应预习交流：1答案：（1）CuO2H=Cu2H2O（2）HOH=H2O（3）Ba22OH2HSO=BaSO42H2O（4）Zn2H=Zn2H22答案：不一定。有弱酸、弱碱参加的中和反应都不能用该离子方程式表示，H2SO4与Ba（OH）2的反应也不能用该离子方程式表示。一般地，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应可用“HOH=H2O”来表示。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1电解质在水溶液中反应的实质向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 molL1Ba（OH）2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴（石蕊溶液），按如图装置连接好。（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：_。结论：_。（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：_。结论：_。（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？ （2）该实验说明溶液的导电性与_有关。写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钙的反应；（2）锌与稀硫酸的反应；（3）醋酸与氢氧化钠溶液的反应；（4）二氧化碳与澄清石灰水的反应。1.电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。2复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。3离子方程式的书写步骤：2离子反应发生的条件与离子共存为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。编号实验（1）实验的目的是_。（2）实验证明了_之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应_。（3）实验的现象是_，证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应，离子方程式是_。（4）实验中发生反应的离子方程式是_。1你能根据上述实验归纳出离子反应发生的条件吗？2判断下列离子是否可以大量共存？说说你的理由。（1）K、MnO、Cl、SO、OH（2）Na、H、NO、CO（3）Na、H、NO、SO、OH（4）Na、Ca2、CO、Cl、Ag1.在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能共存。2判断离子共存时，应注意以下几点：（1）溶液的颜色：若为无色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、MnO（紫色）。（2）溶液的酸碱性：若为酸性溶液，H大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若为碱性条件，OH大量存在，Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2和HCO等不能大量存在。3离子的检验离子反应的应用被检验离子操作现象结论Cl取待测液少许于试管中，先加入_酸化，再滴加_溶液_原溶液中含有ClSO取待测液少许于试管中，先加入_酸化，再滴加_溶液_原溶液中含有SO1检验Cl时加酸酸化的目的是什么？2检验SO时，加酸酸化和检验试剂的滴加顺序能否颠倒？1.检验溶液中某种离子是否存在时，要注意选择合适的试剂、合理安排试剂的滴加顺序以排除相关离子的干扰。2离子检验的程序：取待测液少许操作现象结论。答案：活动与探究1：答案：（1）现象：电流计指针明显偏转结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离（2）现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大；溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色；有沉淀生成结论：稀硫酸与Ba（OH）2溶液发生了离子反应思考与交流：答案：（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H和SO分别与Ba（OH）2电离出的OH和Ba2反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。（2）单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少迁移与应用：答案：（1）2HCaCO3=Ca2CO2H2O（2）Zn2H=Zn2H2（3）CH3COOHOH=CH3COOH2O（4）CO2Ca22OH=CaCO3H2O活动与探究2：答案：（1）验证Cl与Cu2、SO与Na不反应（2）Ba2与SO溶液为蓝色说明Cu2未参加反应（3）溶液的红色退去OH与HOHH=H2O（4）2HCaCO3=Ca2CO2H2O思考与交流：1答案：离子反应发生的条件：生成沉淀（生成更难溶的物质）；如：Ba2SO=BaSO4离子之间结合成易挥发性物质（气体）；如：2HCO=CO2H2O离子之间结合成难电离的物质（例如生成水）。如：OHH=H2O2答案：（1）可以大量共存；（2）不能大量共存；因为H与CO发生反应；（3）不能大量共存；因为H与OH发生反应；（4）不能大量共存；因为Ca2与CO、Cl与Ag、CO与Ag之间可以发生反应。活动与探究3：答案：硝酸硝酸银有白色沉淀生成盐酸BaCl2加入盐酸时无沉淀生成，滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀思考与交流：1.答案：如果溶液中存在CO，滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除CO的干扰。2答案：不能颠倒顺序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀盐酸，当溶液中存在Ag时也会产生白色沉淀。1下列离子方程式中，正确的是（）。A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO=CuSO42离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是（）。ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO33在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）。ANa、NO、K、OH BMnO、K、SO、NaCK、SO、HCO、Na DNH、NO、Al3、Cl4检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）。A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SOC向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2D向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO5将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式：（1）Cu22OH=Cu（OH）2_、_；（2）CO2H=H2OCO2_、_；（3）CaCO32H=Ca2H2OCO2_、_。6写出与下列反应相对应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_；（2）用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸（HCl）过多_；（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液_；（4）将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中_。答案：1B解析：稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式：CuO2H=Cu2H2O。2C解析：CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意；B中HCO不能拆，故B不正确。3D解析：A中的OH不能在酸性溶液中大量存在；B中MnO的溶液是紫色溶液，不符合题意；C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。4B解析：A中若溶液中含有CO，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2一种离子；D中溶液中含有HCO时也会出现相同的现象。5答案：（1）CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4Cu（NO3）22KOH=Cu（OH）22KNO3（2）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2（3）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32HNO3=Ca（NO3）2H2OCO2解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写化学方程式再写出离子方程式，看是否符合题意。6答案：（1）6HFe2O3=2Fe33H2O（2）HHCO=H2OCO2（3）Cu2SOBa22OH=Cu（OH）2BaSO4（4）2Na2H2O=2Na2OHH2Cu22OH=Cu（OH）2解析：在书写离子方程式时，只有易溶且易电离的电解质才能写成离子的形式；单质、氧化物、难溶物质、气体及弱电解质都写成分子式或化学式的形式；氢氧化钙的澄清溶液写成离子的形式，浑浊时写成化学式的形式。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领