2019-2020年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（3）教案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（3）教案 新人教版必修1科目化学年级高一课题化学必修1 1.2化学计量在实验中的应用(3) -物质的量浓度及溶液的配制教学目标知识与技能理解物质的浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能情感态度价值观从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想教材分析教学难点一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学重点溶液配制的实验操作及误差分析实施教学过程设计引入 许多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算m（溶质）、m（溶剂）、m（溶液），公式为。在化学研究中，我们研究的往往是某些粒子集体的性质，例如对NaCl溶液性质的研究，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀：Ag+Cl-=AgCl，实际上是与许多Ag+组成的集体与许多Cl-组成的集体表现出来的性质溶质物质的量（n）；固体的取用我们通常用天平称量，而液体的取用则通常是量取溶液的体积比较方便溶液体积（V），如果能将溶质物质的量n、溶液体积v联系起来，也就能够给科学研究带来方便。如何将溶质物质的量n、溶液体积v联系起来呢？在科研单位、化学实验室经常使用化学试剂，化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，病人去医院做检查，检验报告单也都标明各种检验数据。你知道这些数据所代表的含义吗？投影 化学试剂瓶标签 医院检验报告单 分析相同点：c（某种溶质化学式）=数量（）mol/L讲显然，如果我们引入一个新的物理量c，就能将溶质物质的量n、溶液体积v联系起来。下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量-物质的量浓度板书三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度问什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？板书1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)板书2、公式 c(B)= 3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L过下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。例1配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol40g/ mol=2g答：需要NaOH的质量为2g。讨论以下哪种操作能得到0.1mol/LNaOH溶液？1、将2gNaOH溶于500ml水中；2、将2gNaOH溶于配成500ml溶液。练习1、500mL0.4mol/L盐酸中，含有HCl的物质的量为_；HCl的质量为_。2、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。板书4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目例2将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=20.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略练习 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.031023个，则SO42-的物质的量浓度_过物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？板书5、物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系例3已知98%的硫酸密度为1.83g/cm3，求该硫酸的物质的量浓度。解：取V（aq）升该硫酸考虑： 过在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了 m（浓溶液）（浓溶液）= m（稀溶液）（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？板书6、稀释定律c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）讲在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题例4配制500mL 2mol/L稀硫酸，需98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？板书7、气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算例5已知HCl气体极易溶于水。标准状况下，用一只充满干燥气体的烧瓶倒置在足量的水中，请回答下列问题： （1）能观察到的实验现象是_。 （2）若烧瓶中溶液未扩散，其物质的量浓度为_。 分析：（1）是一种极易溶于水的气体，当充满气体的烧瓶倒置在足量水中时，因气体溶于水，导致瓶内气压大幅度下降，在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。 （2）设烧瓶的体积为L，由（1）分析可知，气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积，故有： n（）（224）（224） c（）（224）mol） 0045 练习教学反思