2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.1.2 热化学方程式试题 新人教版选修4.doc

专题1.1.2 热化学方程式 一、热化学方程式1. 概念及表示意义概念：能表示参加反应的_和_的关系的化学方程式，叫热化学方程式。 意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。：H2(g)+O2(g)H2O（1） H=285. 8 kJmol1，表示在25，101 kPa下，_ H2与_ O2完全反应生成_态水时_的热量是285. 8 kJ。2. 书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_，不表示_，因此，它可以是_数，也可以是_或_。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H_。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，H_。二、中和热 【答案】一、1物质的量 反应热 物质 能量 1 mol mol 液 放出2物质的量 分子（数） 整 小数 分数 不同 也不同二、11 mol H2O 57.3 kJmol1 1热化学方程式的书写步骤1 写方程写出配平的化学方程式；步骤2 标状态用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3 标条件标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)；步骤4 标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“+”或“”；步骤5 标数值根据化学计量数计算写出H的数值及单位。H的单位一般为kJmol1。2热化学方程式正误判断的“四看”一看：化学反应原理是否正确，化学方程式是否符合客观事实。二看：各物质的聚集状态是否注明。三看：H的“”和“+”是否正确。四看：反应热的数值与化学计量数是否相对应。书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25，1.01105 Pa。（2）注意H的标注：化学方程式的右边必须写上H，若为吸热反应，H为“+”，若为放热反应，H为“”，单位一般为kJ/mol或kJmol1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变。（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“”和“”。（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。（5）注意H单位的意义：热化学方程式中，H的单位为kJmol1。这里的“mol1”不表示具体物质，而是表示“1 mol反应”或“1 mol反应进度”，指“1 mol特定的反应组合”。如“H2(g)+O2(g)H2O（1） H=285. 8 kJmol1”，“1 mol反应”指“1 mol H2(g)与mol O2(g)生成1 mol H2O(l)”这一特定反应组合。（6）注意可逆反应H的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的H都表示反应进行到底时的能量变化。在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJ/mol【思路点拨】 【答案】B 化学方程式热化学方程式化学计量数整数，既可以表示微粒个数，又可以表示物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量物质状态不要求注明必须在化学式后注明正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化遵循规律质量守恒质量守恒和能量守恒2.中和热的测定反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器量热计，如下图所示。 【实验目的】 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。【实验原理】 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。【实验装置】 【实验用品】大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 molL1）、氢氧化钠溶液（0. 55 molL1）【实验说明】（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。（2）中和热的计算公式H= kJ/mol（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。【实验步骤】 【误差分析】误差分析依据 各因素主要影响（）。若（）偏大，则|H |偏大；若（）偏小，则|H |偏小。误差分析引起误差的实验操作t终t始|H |保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用等浓度的NaOH溶液和盐酸实验偏小偏小 中和热是反应热的一种，其H 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应【解析】（1）生成TiCl4和CO的反应方程式为TiO22Cl22C=TiCl42CO，两式相加，H进行相应的加减，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=H1+H2=(220.9 kJmol-1)+(+175.4 kJmol-1)=45.5 kJmol1。根据图像，随着温度的升高，CO的浓度增加，CO2浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即H0。 空气净化器空气净化器又称空气清洁器、空气清新机、净化器，是指能够吸附、分解或转化各种空气污染物（一般包括PM2.5、粉尘、花粉、异味、甲醛之类的装修污染、细菌、过敏原等），有效提高空气清洁度的家电产品，主要分为家用、商用、工业、楼宇。空气净化器中有多种不同的技术和介质，使它能够向用户提供清洁和安全的空气。常用的空气净化技术有：吸附、负（正）离子、催化、光触媒技术等；材料技术主要有：光触媒、活性炭、合成纤维、HEAP高效材料、负离子发生器等。现有的空气净化器多采用复合型，即同时采用了多种净化技术和材料介质。