中考化学《化学计算》专题练习卷.doc

化学计算一、选择题1二氧化钛(TiO2)可用作水分解的催化剂，钛元素的化合价为（ ）A+1B+2C+3 D+4【答案】D2将20 g H2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则混合气体中H2和O2的质量分别是（ ）A2 g和18 g B10 g和10 gC2 g和16 g D3 g和17 g【答案】A3叶酸（化学式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是（ ）A叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为191976C叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成D叶酸中氢元素质量分数最大【答案】A4将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（ ）A3.2 g B7.6 g C8.0 g D15.2 g【答案】B5向盛有10 g某CuAl合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C6工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）A1516 B1514 C54 D158 【答案】B7 2.3 g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是（ ）A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B8反应A+3B2C+3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A23 B46 C92 D96【答案】B9溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（ ）A24.1%B40.3%C25.9%D48.7%【答案】B10由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁【答案】C11某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测548下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为5 gBZ与W的相对分子质量比一定是11C该反应的反应物只有ZD参加反应的X与Z的质量比是23【答案】D12某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g 稀盐酸分3次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（ ） 实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量/g2.61.20.1A第1次和第2次产生氢气的质量不同B第2次和第3次剩余固体中均有铁C第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D生铁样品中铁的质量分数为97.5%【答案】D二、非选择题13（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答下列问题： （1）皂甙的化学式量为_。 （2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是_。【答案】（1）414（3分） （2）78（3分）14（8分）将3.0 g的丙醇（C3H8O）和6.4 g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成3.6 g的水、4.4 g的二氧化碳和x g的M。（1）M的化学式为_，x的值为_。（2）氧气和M的化学计量数之比为_。【答案】（1）CO（2分） 1.4（2分） （2）41（4分）15（10分）有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是_。（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）80%（2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。16（12分）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。（结果保留两位小数）（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶液的pH_7（填“”“”或“”）。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。（3）该反应中生成沉淀质量为_g。（4）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为_（结果保留0.01%）。【答案】（1）3.42（2分）（2分）（2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O（1分）98 17150 gx 3.42g（1分） x =3.92%（1分）（3）4.66（3分）（4）0.88%（2分）17（8分）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_g。（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_。【答案】（1）15.2（3分）（2）23.3（3分）（3）10%（2分）18（8分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。请根据上述实验回答下列问题（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。【答案】（1）样品的质量为574.57 g564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g570.57 g=4 g。（1分）设参加反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（1分）100 44x 4 g（1分）x=9.09 g所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为100%=90.9%（1分）（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差（2分） 偏大（2分）