2019-2020年高三化学一轮复习 第二十四讲 离子共存及离子推断学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第二十四讲 离子共存及离子推断学案+课时作业一、考试说明：1、了解离子反应发生的条件，判断溶液中离子能否共存；2、根据离子间反应的特点，推断溶液中离子的存在。二、教学设计：1、离子共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有：不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能与Cl、Br、 I共存 (详见课本溶解性表)(2) 生成挥发性物质如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH结合成水H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O结合成弱酸OH 与酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH与NH4+结合成NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4、ClO、NO3(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与AlO2、S2、CO32、C6H5-O 不能共存例题1：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH例题2：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 例题3：若溶液中由水电离产生的（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3例题4：下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1molL1时，有气体产生；而当溶液中C(H+)=10-13molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、HCO3- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-思考与交流：从以上四个例题的解答中，你认为在解答离子共存问题时，应遵循的基本步骤是什么？2、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。例题5：某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32- 、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B、此溶液中可能有AlO2-、CO32- 、C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D、此溶液中可能有S2-、NO3-例题6：某溶液可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。 根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子的是 。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式： 。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 。三、感悟高考：1、（08年全国理综I6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322、（xx江苏-6）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、教学反思：离子共存及离子推断（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1、下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是A、 B、C、 D、2、往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中A 一定含Fe2、不含Fe3和Cu2 B 含Fe2、不含Cu2、可能含Fe3C 可能含Fe2、Fe3和Cu2 D 可能含Fe3和Cu2、不含Fe23、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa，Ba2 ，Cl，SO 42 BK，AlO 2，NO 3，OHCH，NH 4，Al3，SO 4 2 DH，Cl，CH3COO，NO 34、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca22OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn (溶液) H(溶液)In(溶液) 红色黄色浓度为0.02 molL1的下列溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是 A(1)(4)(5)B(2)(5)(6) C(1)(4) D(2)(3)(6)6、某溶液中有NH 4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH 4 BMg2 CFe2 DAl37、下列离子组能在指定环境中大量共存的是 A在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4，Al3，Cl，NO3B在加入Al粉产生气体的溶液中： Fe2，ClO，Na，SO4 2 C在pH=2的溶液中：SO 42，NO3，Na，Fe2 D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32，CO 32，Na，K8、在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO42沉淀质量NaOH溶液体积09、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10、对某酸性溶液(可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4)分别进行如下验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 D NH41234567891011、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _12、铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_，还可能有_（2）若剩余固体为W3 g，则溶液中的阳离子一定有_，可能还有_（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_，一定没有_13、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：（1）沉淀甲是 （填化学式）， 生成沉淀甲的离子方程式为 （2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 （3）沉淀丙可能是 （填化学式）。（4）气体甲的成分有哪几种可能，答： （有多少种就填多少种，可不填满。）（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有