2019-2020年高考化学一轮复习《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯导学案.doc

2019-2020年高考化学一轮复习化学实验第2课时 物质的检验、分离和提纯导学案【考纲要求】1.能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和提纯。【知识梳理】一、物质的检验1.常见阳离子的检验。试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色 开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解 生成蓝色沉淀 加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 加入KSCN溶液溶液呈红色 加入KSCN溶液再加入氯水开始无明显现象,再加氯水时溶液呈红色 加入盐酸再加入硝酸生成沉淀,且不溶于稀硝酸 加入石蕊试液溶液呈红色 焰色反应火焰为黄色 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 2.常见阴离子的检验。试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀,且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀,且不溶于稀硝酸 先用盐酸酸化,无沉淀、气体生成,再加BaCl2溶液产生白色沉淀 先加氯化钡溶液,再加稀盐酸,生成的气体通入品红溶液先沉淀,后溶解,品红溶液褪色 先加氯化钡溶液,再加稀盐酸,生成的无色无味气体分别通入澄清石灰水先沉淀,后溶解,澄清石灰水变浑浊 不沉淀,澄清石灰水变浑浊 加入氯水和四氯化碳,充分振荡溶液分层,下层为紫红色 加入石蕊试液溶液变蓝色 加入酚酞试液溶液变红色3.常见气体的检验:(1)可燃性气体的检验。(2)酸性气体的检验。(3)碱性气体的检验(NH3)。(4)强氧化性气体的检验。【注意】(1)能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等,其中SO2只能使石蕊试液变红,而不能褪色,Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。(2)在中学化学中,氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根,如AgCl、BaSO4等。二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:(1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。(2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。2.常用的几种分离物质的操作方法:(1)蒸发分离_。(2)过滤分离不溶性固体和液体。 一贴:_ 二低:_ 三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸， 漏斗下端紧靠烧杯内壁(3)萃取和分液。萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。分液:分离两种_的液体。.萃取剂须具备的条件溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多萃取剂与原溶剂_萃取剂与溶质_.分液时,分液漏斗中的下层液体从_,上层液体从_(4)蒸馏(或分馏)分离沸点不同,且相互混溶的两种(或几种)液体(5)升华分离_与_的固体混合物。 氯化铵虽然不升华,但在受热时,发生类似升 华的现象,故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解和升华的固体混合物3.常见的提纯实验。序号主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网2COCO2 洗气3CO2CO灼热CuO4CO2HCl 洗气序号主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法5Cl2HCl 洗气6CO2SO2 洗气7Al2O3Fe2O3NaOH(过量),CO2 8Fe2O3Al2O3 过滤9Al2O3SiO2盐酸,氨水 10BaSO4BaCO3 序号主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法11NaHCO3溶液Na2CO3 12FeCl3溶液FeCl2 13FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤14FeCl2溶液FeCl3 15I2晶体NaCl加热升华16NaCl晶体NH4Cl加热分解【考点归纳】考点一 物质检验的两种类型鉴定和鉴别1.鉴定与鉴别的异同:(1)鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质区别于其他物质的特性而加以区别。(2)鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据元素或阴、阳离子的特征性质,分别检出构成物质的元素或阴、阳离子。2.物质检验的一般思路和程序。(1)固态物质的检验。(2)液态物质的检验。(3)气态物质的检验。考点二 物质的分离和提纯1.分离与提纯的区别与联系。分离提纯目的将两种或多种物质分开,得到几种纯净物除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质原理依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离联系提纯建立在分离之上,只是将杂质弃去2.提纯的原则与要求:(1)“四原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。(2)“三必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳。3.物质的分离与提纯经常运用的化学(反应)方法。方法作用原理实例热分解法待分离出去的某种成分受热分解为主要成分或气化跑掉除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠、除去固体氯化钠中的氯化铵沉淀法加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为沉淀可加入适量氯化钙溶液使氯化钠溶液中的碳酸钠生成碳酸钙沉淀气化法加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为气体可加入盐酸使氯化钠溶液中的碳酸钠生成二氧化碳气体酸化法除去酸式盐中的正盐杂质通入二氧化碳可使碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠转化为碳酸氢钠碱化法除去正盐中的酸式盐杂质加入氢氧化钠溶液使碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠转化为碳酸钠还原法将氧化性杂质转化为主要成分加入铁屑使氯化亚铁溶液中的三氯化铁转化为氯化亚铁氧化法将还原性杂质转化为主要成分加入氯水使三氯化铁溶液中的氯化亚铁转化为三氯化铁4.其他方法:电化学方法电解精炼铜、电泳选矿、高压除尘等,以及离子交换法、盐析法、渗析法等。不同状态的混合物的分离方法(1)固固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固液混合分离型:过滤、盐析、蒸发。(3)液液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析。(4)气气混合分离型:洗气、液化。参考答案Fe3+、 Fe2+、Al3+ Cu2+、 、 Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 H+、 Na+、 K+、 Cl- 、Br-、 I-、 I-、OH-淡蓝色、只有水、蓝色、只有二氧化碳、淡蓝色、二氧化碳和水、明亮、褪色、先变浑浊后澄清、变红、熄灭、褪去、出现红色、白烟、变红、白烟、变蓝、复燃、变蓝、变红、变蓝易溶性固体和溶剂、较多晶体析出滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗口液面低于滤纸边缘溶解度、互不相容且易分层、互不相容、不发生反应、下口流出、上口倒出下口、上口易升华、不升华NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液、饱和的食盐水、饱和NaHCO3溶液、过滤加热、NaOH溶液、过滤加热、稀盐酸过滤、CO2、Cl2、Fe