2019-2020年中考化学第一轮复习11 根据化学方程式的计算教学案.doc

2019-2020年中考化学第一轮复习11 根据化学方程式的计算教学案教学目标：1、掌握化学方程式的简单计算；2、化学方程式的综合计算的分析解题思路；教学过程：一、基础训练1、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A、生成MgO的质量：m2gB、参加反应的Mg的质量：m1gC、参加反应的O2的质量：（m2m1）gD、参加反应的镁和氧气的质量比：2、根据化学方程式ANaOH= B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ）A、12 B、18 C、22 D、40、3、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入的稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A、消耗铁粉的质量B、生成硫酸亚铁的质量C、溶液的总质量D、生成氢气的质量4、下列各组物质充分混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等的是（）A、铁加入稀硫酸 B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液C、氢氧化钠溶液和稀盐酸D、碳酸钠溶液和石灰水5、在化学反应2AB22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A、9gB、11gC、12gD、14g6、有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0g，加入足量的稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A、7.6gB、15.2gC、20.0gD、40.0g7、如图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是（）A、该反应是化合反应B、甲的相对分子质量大于乙C、丙是反应物，甲和乙是生成物D、t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和8、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A、该反应用化学方程式表示为：3XY=2ZW B、m1C、该反应的基本类型为复分解反应D、反应后容器中Z与Y的质量比为1：69、Fe2O3、CuO混合物3.20g，高温下与足量H2充分反应，得到固体质量可能为（）A、2.24gB、2.40gC、2.56gD、4.00g10、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，说法正确的是（）A、丙可能是单质B、丁一定没有参加化学反应C、该反应是化合反应D、甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量二、要点梳理：1、根据化学方程式计算的主要步骤：、2、各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算.m混合物_A%= m纯净物 m纯净物_A%= m 混合物3、计算所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量，若有剩余则不可代入计算。4、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧（1）质量守恒法（2）差量法（3）平均值法三、问题研讨例1、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m 。（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。例2、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如下图所示。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）例3、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下：加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。四、强化训练1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填“”、“”或“”）。（2）当滴加稀盐酸至图A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）2、有一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g纸样品，粉碎后分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）把“石头纸”粉碎的目的是。（2）10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成g气体。（3）求样品中碳酸钙的质量分数。（4）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为多少克？3、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g），请回答下列问题：实验人员甲乙丙烧杯稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯剩余物质质量158.8g152.8g148.8g（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。4、某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气：（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）