中考化学复习方案 滚动小专题（五）溶解度曲线练习 （新版）鲁教版.doc

滚动小专题(五)_溶解度曲线类型1一条曲线1【xx泉州】如图G51是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是()图G51A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C60 时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液D60 时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30 时硝酸钾溶液的溶质质量分数2【xx广州】图G52为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。图G52(1)a点对应的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应的溶液的质量分数是_(只列计算式)。(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_。类型2两条曲线3甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G53所示。下列说法正确的是()图G53A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1 时甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等Ct1 时，甲、乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gDt2 时，等质量的甲、乙两种固体配制成饱和溶液时，甲比乙需要的水多4【xx安徽】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图G54为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()A在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液图G545甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G55所示，下列说法不正确的是()图G55At1 时，甲的溶解度等于25 gBt1 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%Ct2 时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2 时，甲、乙的饱和溶液降温到t1 时，析出晶体的质量甲一定大于乙6【xx临沂】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G56所示。下列说法正确的是()图G56A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40 时甲的一定量的饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液7【xx长沙】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G57所示。请回答下列问题。图G57 (1)P点表示的含义是_。(2)30 时，甲物质的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写一种)。类型3三条曲线8图G58是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()图G58At1 时，将20 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液质量是70 gB20 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙C20 时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 时，乙析出晶体最多，丙无晶体析出Da、b两点表示乙溶液的质量分数相同9A、B、C三种物质的溶解度曲线如图G59所示。下列分析正确的是() 图G59At1 时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2 时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13Ct2 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD将t1 时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是ABC10【xx济宁】如图G510是氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是() 图G510氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：NH4ClNaClNaHCO3在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下A B C D11【xx葫芦岛】如图G511是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图G511(1)在_时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2 时，将20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量是_g。(3)若B中含有少量A，可用_的方法提纯B。(4)将A、B、C的饱和溶液从t3 降温到t1 ，析出晶体质量最多的是_(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。12【xx滨州】如图G512为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：图G512 (1)t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。(2)M点的含义是_。(3)t1 时，将40 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_。(4)将t2 时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。类型4曲线结合实物图13向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10 g、25 g、25 g，图G513甲所示是充分溶解后的现象，图乙是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()图G513A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B烧杯的溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100 g X、Y的饱和溶液从t2 降温到t1 ，所得溶液质量：YX14如图G514所示，在t1 时将等质量的a、b、c三种固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后如图甲所示，升温到t2 时，现象如图乙所示。图G514图G515的溶解度曲线中，物质a、b、c标注正确的是()图G51515根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题。已知硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，食盐的溶解度受温度的影响较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。图G516(1)如图G516甲所示，A是_的溶解度曲线。(2)50 时，硝酸钾的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如图乙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中溶液变浑浊，可能的原因是_(填字母)。A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B反应消耗水，氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解16【xx呼和浩特】t2 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图G517中所示，甲和乙的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题。图G517(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)M点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙d两溶液溶质质量分数甲乙17【xx武汉】R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G518甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示的实验。图G518(1)t1 时，氯化铵的溶解度为_g。(2)的溶液中溶质的质量分数为_。(3)根据以上信息可推出R是_(写名称或化学式均可)。(4)关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_(填字母)。A中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小参考答案1D解析 60 时的硝酸钾溶液和30 时的硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定。2(1)饱和(2)100%(3)不变(4)增加溶剂解析 (1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30 时的饱和溶液。(2)a点为30 时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为100%。(3)将a点对应的溶液升温到70 时，溶液变为不饱和溶液，但溶液质量、溶液中溶质质量均不发生改变，故溶液中溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂。3C解析 t1 时，甲、乙的溶解度都是40 g，即100 g水中最多都能溶解40 g溶质，故t1 时，甲、乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是100 g40 g140 g。4C解析 比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由图知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小；450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g；450 时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于100%。5D解析 t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1 时，因为没有指明原溶液的质量相等，故无法比较析出晶体的质量。6D解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；40 时，将一定量的甲的饱和溶液降温至20 ，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲和乙的溶解度都是30 g，40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。7(1)t 时，甲、乙的溶解度都是30 g(2)大于(3)降低溶液温度(合理即可)解析 (1)固体物质的溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。8D9B解析 t1 时，因为没有指明A、C两种物质的饱和溶液的质量相等，故无法比较其中溶质的质量；t2 时，A的溶解度是50 g，把50 g A放入50 g水中只能溶解25 g，其中溶质和溶液的质量比为25 g(25 g50 g)13；t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为ABC，降温至t1 时A、B均是饱和溶液，C为不饱和溶液，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC；t1 时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是BAC，升温至t2 时A、B变为不饱和溶液，其溶质的质量分数均不变，C析出晶体，溶质质量分数减小，故升温到t2 时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是BAC。10B解析 在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质；20 时，三种物质的溶解度：NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3；30 时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下。11(1)t2(2)65(3)蒸发结晶(4)无法确定解析 (1)通过分析溶解度曲线可知，在t2 时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2 时，A物质的溶解度是30 g，所以将20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g，所得溶液质量是65 g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)因为不知道A、B、C三种饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体质量的多少。12(1)BAC(2)t2 时，A、C的溶解度相等(3)37.5%(4)BCA解析 (1)t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是BAC。(2)t2 时，A、C两物质的溶解度曲线相交于M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1 时，40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数100%37.5%。(4)从t2 降到t1 时，B的溶解度降低但变化最小，C的溶解度升高，对应的溶质质量分数不变，A的溶解度变化最大，降到t1 时，溶解度最小，对应的溶质质量分数最小。13D14B解析 从图甲中可以看出在t1 时将等质量的a、b、c三种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，a全部溶解，b、c没有全部溶解，且剩余质量相等，故在t1 时a、b、c三种固体溶解度的关系是abc；升温到t2 时b全部溶解，C中剩余固体增多，故t2 时b的溶解度大于c。15(1)KNO3(或硝酸钾)(2)等于(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)降低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)(5)A16(1)a(2)t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大(4)abd解析 (3)在烧杯中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；后当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲固体。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1 时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2 时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1 时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1 时，两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量；降温到t1 时，甲有晶体析出，甲仍为饱和溶液，而乙无晶体析出，溶质质量分数不变。因为t1 时甲的溶解度大于t2 时乙的溶解度，所以降温到t1 时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。17(1)40(2)25%(3)硝酸钾(4)BC解析 (1)t1 时氯化铵的溶解度为40 g。(2)t1 时，180 g水中加入60 g固体全部溶解，则的溶液中溶质的质量分数为100%25%。(3)因为的溶液蒸发80 g水，在t2 时没有固体析出，说明该温度下，100 g水中能溶解该物质60 g，由此可知该物质是硝酸钾(KNO3)。(4)由溶解度曲线知，t1 时180 g水中能溶解硝酸钾72 g，所以的溶液不饱和。的溶液蒸发80 g水后溶剂质量为100 g，在t2 时硝酸钾的溶解度为60 g，所以中溶液和中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使中的固体溶解；蒸发水后，的溶液中没有晶体析出，所以和的溶液中溶质质量相等；中有晶体析出，的溶液中溶质质量分数不一定比的上层清液中的溶质质量分数小。