九年级化学上册 专题6《物质的溶解》测试题5（含解析）（新版）仁爱版.doc

专题6物质的溶解测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ）At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受温度的影响最大C要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法Dt2时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液2某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）A啤酒B酸奶C矿泉水D可口可乐3一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（ ）A此时该溶液仍为饱和溶液 B“白膜”为析出的氢氧化钙固体C形成“白膜”的过程为物理变化 D若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊4下列有关计算结果错误的是（）AK2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价BC2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：2CNH4NO3中氮元素的质量分数为35%D20时，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50g水中最多溶解18g NaCl5溶液的基本特征是（ ）A含有溶质和溶剂B其组成中一定含有水C具有无色及透明性D具有均一性和稳定性6如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( ) A氯化钠 B生石灰 C蔗糖 D硝酸铵7推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7D在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价8下列每组中的固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（ ）A氢氧化钠、氯化钠B氧化铜、铁粉C高锰酸钾、碘D氧化钙、氢氧化钙9如图所示是甲物质的溶解度曲线。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（ ）A溶剂的质量一定变小B溶液的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶质的质量一定不变10推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热C物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变D利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以11下列说法中，错误的是()A铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素B洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”C在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂的操作欠妥D蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质12t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）A烧杯的溶液是硝酸钾溶液B烧杯的溶液一定是不饱和溶液C若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，溶质的质量分数相等D若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解二、填空题13试选用“”或“；=；。【解析】试题分析：（1）空气中气体成分的体积分数，氧气占21%，稀有气体0.94% ；（2）分子间有间隔，故100mL酒精与100mL水混合体积小于200ml；（3）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，故1g硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体不能继续溶解；（4）食盐水能加速铁的生锈；（5）硫与氧气反应的质量比为1:1，故1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量为2g；（6）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；考点：量的关系14（7分）（1）见图(不要求画得很精确) （2）10； 90；不饱和(3)（2分）加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水【解析】（1）先根据表头画好坐标系的纵横坐标，再根据表格中的数据，描点连线即可。（2）硝酸钾的质量：100g10%=10g,水的质量：100g-10g=90g. 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则此温度下，该溶液为不饱和溶液；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以将60时接近饱和的硝酸钾溶液，变成饱和溶液，可采用的方法：加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水。15（1）钙；钾；（2）钠离子；氢氧根离子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2OH2CO3；4Al+3O2=2Al2O3；【解析】试题分析：（1）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；（3）改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤结构碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；（4）正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；考点：元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1650 变小【解析】相关知识点：溶质、溶剂、溶液质量的计算 配制一定质量分数的溶液解析思路：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数，配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，等于增加了溶剂的质量，溶质质量分数减小。17在30时，a和b的溶解度相等20t30丙bc【解析】由题中信息知，（1）图2中p点的意义是在30时，a和b的溶解度相等。三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是20t30。（2）40时，三种物质的溶解度关系为abc，烧杯丙里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液。点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。18黑化合CO+CuOCu+CO2变小Ca(OH)2（氢氧化钙、熟石灰）淡蓝还原性【解析】化合态的氧元素指化合物中有氧元素；根据反应物、生成物以及反应条件书写反应方程式；结合质量守恒定律填空；b中盛放的液体是用来检验二氧化碳气体的；根据CO燃烧的现象进行分析；玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳解：氧化铜是黑色粉末，氧化铜中氧元素只有化合态存在故填：黑；化合；一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳；由于氧化铜被还原成了铜，失去氧元素，故质量减小；故填：CO+CuOCu+CO2；变小；一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳，b中盛放的液体是澄清石灰水，用来检验二氧化碳气体的，故该液体所含的溶质是Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）故填：Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）；CO被点燃后，发出淡蓝色火焰；故填：淡蓝；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性故填：还原性点睛：CO还原CuO。19铁架台在试管口塞一团棉花带火星木条复燃乳化【解析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验装置及氧气的检验分析解答；（2）通常情况下，过氧化氢在某些催化剂的作用下，分解生成水和氧气，根据反应原理书写化学方程式；依据洗洁精的去污原理分析。解：（1）仪器的名称是铁架台。实验室用高锰酸钾制取氧气时为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。故改进方法是在试管口塞一团棉花。将带火星的木条置于a处，是在检验是否有氧气生成。检验是否有氧气生成的方法是看带火星的木条是否复燃。故若观察到带火星木条复燃，说明已有氧气产生；（2）过氧化氢在某些催化剂的作用下分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2。洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有乳化作用。20（1）18（2）解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98X 18.0g答：略（3）质量分数越大密度越大% b%【解析】(1)根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL1.84g/mL98%18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g10mL100mL=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98x 1.8g65x=981.8g，x1.2g答：消耗金属锌的质量约为1.2g；(3)从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；假设硫酸溶液的密度为，10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=10mLb%10mL+10g100%=+1b%当=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=1.071.07+1b%0.52b%；当=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=1.841.84+1b%0.65b%。所以10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在0.52b%0.65b%之间。2112.5g 50g 【解析】根据溶质质量分数=100计算解答。解： 100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量=100g10=10g。、设需要加入的食盐的质量为x。则（100g+x）20=10g+x 解得x=12.5g；、设蒸发水的质量为y。则（100g-y）20=10g 解得 y=50g。答：、加入食盐12.5克；、也可以蒸发水50克。点睛：掌握溶质质量分数=100是解题关键。