2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学检测题鲁教版五四制.doc

2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学检测题鲁教版五四制强化训练一、选择题 1下列物质中属于溶液的是 （ ）A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）A硝酸铵 B烧碱 C食盐 D熟石灰3.下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 （ ）A、80 B、60 C、40 D、204.日常生活中下列物质不属于盐的是：（ ）A调味的食盐 B、透视用的钡餐BaSO4 C、洗涤用的纯碱 D、蔗糖5.下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是：（ ）A水和酒精 B、硝酸钾和氯化钠 C、碳酸钙和食盐 D、纯碱和食盐6.下列有关溶液（固体溶质）的叙述：（ ）A某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C、任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体 D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小5、下列溶液仍然是饱和溶液的是: （ ）A.饱和石灰水降温 B.饱和石灰水表面结了一层膜 C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D.向饱和蔗糖水里加水6在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）A晶体质量不变 B 晶体质量减少C氯化钠溶解度增大 D 溶质质量分数增大X K b1 .C om7打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A压强增大而减小 B压强减小而减小C温度升高而升高 D温度降低而减小8将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是 （ ）A溶液中溶质的溶解度减少 B溶液质量减少 C溶液中溶质质量分数不变 D溶液仍为饱和溶液9. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( )A洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化10.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大12.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是 （ ） A B C D13.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）A加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水14.下列有关溶液的说法，不正确的是 （ ）A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和15.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C溶质的质量增加，溶液颜色变深 D溶质溶解度不变，溶液颜色不变16.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B100g C200g D280g17.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液18.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二.填空题(每空2分，共44分)19.人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源.,它是由天然气和_在_条件下形成的冰状物,其燃烧的化学方程式是 _,它作为燃料有什么优点_.20影响固体物质溶解度的因素有_、_、_。结晶法主要有两种_和_，其中后者适用于什么样的物质_。21.氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有_和_，主要优点有_。22.当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用 的方法；粗盐的提纯采用的操作步骤是 、 、 。23.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。（1）写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。24根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 0.20 0.15 0.10 0.050 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)25右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30时，该物质的溶解度为 g。(2)50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时,可析出晶体 g26.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式：A_、D_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）点燃B、D之前一定要_。（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_。Mg27.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶液海水 试剂AMgCl2MgCl2溶液Mg(OH)2 试剂B（1）提取镁的过程中，试剂A选用 ，试剂B选用 ，由MgCl2制取镁的化学方程式为 。（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量Na2CO3溶液的目的是 。28.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。29学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实 验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是 ；（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第八单元 海水中的化学(部分)参考答案1.A2.A3.D4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.A14.B15.D16.C17.D18.C24(1)出现浑浊 ； 变小 ； (2)不变25(1)40 ； (2)不饱和 ； 1026（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）检验纯度（4）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 支取成本高（贮存困难）29解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4g73：44=x：4.4g x=734.4 g 44=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g 50g 100%=14.6%答：略