资源描述
专题分类突破二金属活动性顺序的应用(见A本17页), 探究点1金属活动性顺序在生产中的应用)【例1】某科学兴趣小组对铁生锈的原因做了如下探究。(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。例1图甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_ABC_(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。利用试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_盐、酸存在_的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_性质_的变化。(2)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_Cu_，且反应后溶液质量比反应前_减小_(选填“增大”“减小”或“不变”)。变式1金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_C_(填字母序号)。A. 黄金饰品B铝蒸锅C铜导线(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_没有水分_。(3)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理后可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)。变式训练1图过程中发生反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。AG七种物质中含铁元素的有_A、B、C、E、G_(填字母代号)。变式2钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。(1)钢铁属于_混合物(填“纯净物”或“混合物”)；(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_水_和_氧气_共同作用的结果；(3)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第步反应的化学方程式：_3COFe2O32Fe3CO2_；(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_节约金属资源(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。, 探究点2金属活动性顺序在实验中的应用)【例2】在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如下表。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应前203020反应后263728反应所需时间长较短较短(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_反应温度、反应物浓度_有关。(2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是：_反应温度_。(3)请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因：_空气中氧气浓度比纯氧小_。变式初中科学课学完以后，科学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白。(1)金属活动性顺序表：K Ca Na_Mg、Al、Zn、Fe_Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(2)小华设计了三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；仅用组内物质就能够直接达到目的是_A_。A. 仅有 BC D(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答：变式图曲线A表示的是_锌_(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是(填一条)产生氢气的质量相等，说明硫酸的量不足，铁和锌过量。(4)某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲将从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液。他应选用的试剂依次有_过量铁、适量硫酸_。(实验结束不再产生其他废液), 探究点3金属与盐的反应条件的应用)【例3】实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下：例3图请认真分析以上流程，回答下列问题：(1)操作、所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为_甲_(填“甲”或“乙”)的选择更合理，你选择的理由是固体B中加入适量的稀硫酸并过滤后锌能和银分离，而铜和银不能分离。加入a发生反应的化学方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)固体B的成分是_Zn、Ag_(填化学式)。变式1化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：变式1图请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_Zn、X、Cu、Ag_。(2)固体丙中一定含有的金属是_Ag_。(3)写出中反应的化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子为_Ag、Cu2_。变式2金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1。变式2图请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是_Hg_(填写相应的元素符号)元素。(2)若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子(填离子符号)：_Fe2_。(3)向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示。图中B点溶液中含有的溶质有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_(填化学式)，图中C点滤渣成分有_Ag、Cu_(填化学式)。
展开阅读全文