2019-2020年高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习.doc

2019-2020年高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习最新考纲1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。微粒结构及相互作用力学生用书P221(xx高考北京卷)xx年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是 Ts解析：选D。0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是 Ts，D项错误。2(xx高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OD甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为O，错误；B项，Mg2的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。3(xx高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2 DCl2与I2解析：选C。A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。感悟高考1题型：选择题2考向：原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点，主要题型为选择题。复习时，注意识记重要概念，掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。1明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。(2)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数。(3)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数。2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4巧记10e、18e 微粒10e和18e微粒是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10e微粒：以Ar为中心记忆18e微粒：5化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4NO3等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。微粒的组成与结构1(xx高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293答案：D2.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH核外电子排布的规律及应用3(xx宁德第三次质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的是()AW在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱解析：选C。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X和Y3的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z的电子数比Y3多8个，则Z为Cl元素。A.C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B.Na和Al3的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl比Na和Al3多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3NacbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。2(xx高考全国卷，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：选D。根据元素周期表的结构及题意可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3NCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。2(xx厦门高三模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论ACa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgB与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107；I2H22HIK43非金属性：BrI解析：选C。A.Ca、Mg位于同主族，金属性CaMg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，故A正确；B.Na、Mg位于同周期，金属性NaMg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故B正确；C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知亚硫酸酸性大于碳酸，亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；D.K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性HBrHI，非金属性BrI，故D正确。元素“位、构、性”的相互推断3(xx高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D。地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。原子半径：r(Na)r(N)r(O)r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。4(xx沈阳第三次模拟)如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，下列说法中正确的是()AW的原子序数不可能是X的原子序数的3倍BZ元素可能为金属C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子DW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强解析：选C。A.X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B.由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第A族，不可能为金属，B错误；C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D.W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，如水的稳定性强于氯化氢，D错误。元素周期表“细部特征”的四大经验规律1同周期相邻两主族元素原子序数差值通常情况为1，但是同周期第A族、第A族两主族较复杂，序数差为1、11、25三种情况。2同主族相邻两周期元素原子序数差值第A族、第A族两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上一周期元素种数，第A族及以后各主族原子序数(包括零族)差等于下一周期元素种数。3零族元素原子序数的应用各周期零族元素原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，记住这些数据对推断已知原子序数的某些元素在元素周期表中的位置帮助很大。4元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系原子序数为奇数，元素原子最外层电子数也为奇数，且处于奇数族(族除外)；反之，原子序数为偶数，元素原子最外层电子数也为偶数，且处于偶数族(族、零族除外)。 元素的推断及综合应用学生用书P251(xx高考全国卷，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2)和钠离子(Na)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。2(xx高考全国卷，13，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选C。单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO，0.01 molL1的r溶液的pH2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径：CO，A项错误；非金属性：OC，B项错误；O的氢化物为H2O或H2O2，常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，D项错误。感悟高考1题型：选择题(主)、填空题(次)2考向：这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，再根据元素性质的递变规律进行判断。通过建立“位、构、性”关系模型来推断元素，常用方法有(1)根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。(2)根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价最外层电子数主族序数(O、F除外)。如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价8|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。(3)根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大(稀有气体元素除外)，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。(4)根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。(5)根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。(6)根据元素周期表中短周期特殊结构推断元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布；He为零族元素，零族元素为元素周期表的右侧边界，零族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。例如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。元素的推断及综合应用1(xx潍坊三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是()A简单离子半径：WYZB气态氢化物的沸点：YWCY与W可以形成多种二元化合物Dp、q与r的化学键类型完全相同解析：选D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧离子和铝离子多一个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简单离子半径：WYZ，选项A正确；B.水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：YW，选项B正确；C.Y与W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项C正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，氧化铝是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。2(xx淄博仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH均为1。根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合反应条件可知m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HOH3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。4(xx高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，最高正价从1递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析：选C。A族中的H可与A族元素形成共价化合物，A族中的金属元素可与A族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从1递增到7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。5W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRYZA.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是RB单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：选C。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。6(xx高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：选B。依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，O2和S2的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HFH2S，错误；D项，原子半径：NaSOF，错误。7(xx高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比，前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同解析：选B。根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：CSi，而不是C己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：选B。甲是H，为A族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别为N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误。9如图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(填化学式)(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(4)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)的原子半径由大到小的顺序为NaClF。(2)非金属性：ClS，故最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4。(3)元素非金属性：SClF，则气态氢化物的稳定性：H2SHClClF(2)HClO4H2SO4(3)H2SHCl_。(填化学式)(3)写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A。已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。解析：元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则X元素为H，若Z的原子序数为a，则(a1)a(a8)3a7321，a8，故Y、Z、W是氮、氧、硫；M元素与氢同主族，与硫同周期，则M为钠。(4)HNO3具有强氧化性，能和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。(5)1 mol A能够与NaOH反应产生标准状况下的气体44.8 L，则该气体为NH3，A为铵盐，且1 mol A含有2 mol NH；A与盐酸反应能够生成气体，则该气体是SO2。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化：SO2Cl22H2O=4H2ClSO。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。答案：(1)Na(2)H2OH2S(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3SO2Cl22H2O=4H2ClSO