2019-2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.1离子反应学案苏教版必修.doc

2019-2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.1离子反应学案苏教版必修【复习回顾】1. 什么叫做电解质？什么是非电解质？小结:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物；（3）常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。【课堂检测1】2.下列物质属于电解质的是_ ，属于非电解质的是_。硫酸 氢氧化钠 酒精 次氯酸 硫酸钾溶液 氯化钠 硝酸银 铝 氢气 蔗糖【自主学习】问题1、HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？【实验探究】 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。问题2、通过该实验观察到什么现象？问题3、溶液的导电能力由什么决定?【概念的形成】一、强电解质和弱电解质1、强电解质： 常见的强电解质： 2、弱电解质： 常见的弱电解质： 【课堂检测2】在下列物质中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_ ；属于非电解质的是_ _ ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；【辨析】强电解质的溶液的导电能力一定强，弱电解质的溶液的导电能力一定弱。3、电解质的电离方程式的书写【课堂检测3】写出下列物质：H2SO4 NaOH CH3COOH NH3H2O HClO的电离方程式。【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？【概念形成】二、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于 。2离子方程式a定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。b离子方程式的书写步骤： “一写、二拆、三删、四查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【课堂检测3】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应： （2）锌与稀硫酸反应： （3）氧化铜粉末加入稀硫酸： （4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液： c意义：既可表示 反应，也可表示 d离子反应发生的条件是：有 、 或 生成，还可以是 。【概念运用】判断下列离子方程式是否正确（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（）（2）醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH- =H2O（）（3）钠和水反应放出氢气： Na+H2O=Na+OH- +H2（）（4）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： （ ）Ba2+ OH- +NH4+SO42-= BaSO4+ NH3 H2O【概念拓展】三、离子共存问题1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，这组离子就不能大量共存。【知识应用】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）AH+、Na+、SO、Cl- BBa2+、NH、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO、Cl-【归纳小结】2.离子不能大量共存的条件：1、区别强弱电解质的根据是 （ ） A.化合物的导电能力 B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的电离程度 D.物质的质量2、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C.NH4NO3=NH4+NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-3、电解质电离时，一定相等的是 （ ） A.阴阳离子总数 B.阳离子质量与阴离子质量C.正电荷总数与负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数4、下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）A.锌与稀硫酸 B.盐酸与硝酸银溶液 C.氢气在氯气中燃烧 D.氧化钠溶于水5、下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是 （ ）A.铁粉放入硫酸铜溶液 B.CO2通入澄清石灰水中C.大理石高温分解 D.KMnO4加热制O26、下列离子方程式正确的是 （ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4C.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4D.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+H2O 7、下列离子方程式正确的是 （ ） A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B.铁与盐酸的反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O8、下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4来表示的是 （ ）A.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应 B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应9、下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 （ ）A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH-10、有下列物质: 液氯 H2SO4 Cu 石墨 SO2 NaCl KOH CaCO3CH3CH2OH Br2 CCl4，属于电解质的是： ，属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： 。（填序号）11、写出下列反应的化学方程式，若属于离子反应的，直接用离子方程式表示；若属于氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应氯化钠溶液和硝酸银溶液混合(3)氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合铁和硫酸铜溶液混合醋酸与NaOH溶液反应12、根据质量守恒定律和电荷守恒的原理，判断在离子反应：xR+yH+O2=mR3+nH2O中n的数值为 。m的数值为 。13、河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量_（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。