2019-2020年高中化学 第二章 第一节 化学能与热能导学案 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第二章 第一节 化学能与热能导学案 新人教版必修2学习目标 1.知道化学反应中能量变化的主要原因； 2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素； 3.学会判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法。学习重点 化学能与热能之间的内在联系学习难点 从化学键断裂与形成角度分析化学能与热能之间的联系自主学习学案（阅读教材P32-33页，小结出以下知识）1.化学反应的本质： 。2.断开化学键需要 能量， 1mol H2中含有 mol HH键，常温常压下使 1molH2变为2molH原子断开了 mol HH键，需要 436KJ的热量。3.形成化学键需要 能量，由2molH原子生成1molH2，有 molHH键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。 小结：形成1mol HH键 的能量与断开1mol HH键 的能量 。 4.化学变化中能量变化的主要原因 。 5.物质内部储存的能量叫做 ，不同的物质 不同， 不 同， 也不同。物质具有的能量越低越稳定，该物质性质不活泼，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多；物质具有的能量越高越不稳定，该物质性质活泼，参加反应时断键所需能量低。合作探究学案 1.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于 和 的相对大小。 2.当 时，化学反应放出热量。 当 时，化学反应吸收热量。 巩固练习1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 2、下列各图中，表示是吸热反应的图是 ( )3、下列说法不正确的是 （ ） A.任何化学反应都伴随能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量 D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量4、下列叙述正确的是 （ ） A.物质燃烧不一定是放热反应 B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化5、已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 ( )(双选) A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C若该反应为放热反应，则Q1Q2 2Q3 第二章 第一节化学能与热能第二课时 化学能与热能的相互转化自主学习学案1.两条基本的自然定律 质量守恒定律： 能量守恒定律: 2.放热反应和吸热反应 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化, 或者 。 放热反应： 的化学反应。 吸热反应： 的化学反应。3.常见的放热反应和吸热反应 放热反应： 吸热反应： 4化学能与热能相互转化的应用 化学能转化为热能的应用: 热能转化为化学能的应用： 合作探究学案 探究内容一：教材P33页实验2-1实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论 能转化为 能释放出来。探究内容二：教材P34页实验2-2实验步骤实验现象理论解释将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物结论 能转化为 能储存起来。探究内容三：教材P34页实验2-3在 50mL烧杯中加入 20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度，另用量筒量取 20mL 2mol/L 的NaOH溶液，测其温度。并缓缓倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。盐酸温度NaOH溶液温度反应后溶液温度结论：反应前后溶液温度 （填升高或降低）。反应实质： ，中和反应是 反应。 能转化为 能释放出来。探究内容四：中和热巩固练习1下列反应中属吸热反应的是 （ ） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.有关下列能量转化的认识不正确的是 ( ) A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于 ( ) A防止石油短缺 B降低成本 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力4下列情况不造成环境污染的是 ( ) A燃烧液化石油气 B燃烧管道煤气 C燃烧氢气 D燃烧木材5 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是 （ ） A.浓H2SO4与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水6对于放热反应，下列说法正确的是 ( ) A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等7关于吸热反应的说法正确的是( )A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应8已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( ) A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生我的疑惑：第二章 第一节 化学能与热能【学习目标】1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。类比分析CH44C+4H（吸收4mol415kJ/mol=1660kJ）小结：化学键的_是化学反应中能量变化的主要原因。 小结：化学反应的特点：1有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2反应中要遵循能量守恒。3反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。讨论为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？结论 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_与生成物的_的相对大小E（反应物）_E（生成物）放出能量E（反应物）_E（生成物）吸收能量二、化学能与热能的相互转化 放热反应：_热的化学反应化学反应 吸热反应：_热的化学反应实验2-1 实验记录 实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论思考讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式： _ 。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，在实验中应注意哪些问题？实验2-2 实验2-2实验记录实验2-3步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？填写实验记录反应物及用量酸HNO3 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2mol/L碱NaOH 20 mL 2 mol/LNaOH 20 mL 2 mol/LKOH 20 mL 2mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结 论HNO3与NaOH发生中和反应时_热HCl与NaOH发生中和反应时_热HCl与KOH发生中和反应时_热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生_反应时_热量讨论分析三个反应的化学方程式和离子方程式为：_ _ 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 【过关检测】A组1 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( ) A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2下列物质加入水中显著放热的是( ) A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N033对于放热反应，下列说法正确的是( ) A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等4关于吸热反应的说法正确的是( )A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应5已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生6有关下列能量转化的认识不正确的是( )A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【过关检测】B组1当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( )A升高 B降低 C保持不变 D一个升高一个降低2已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol HO键 1 mol O2中的化学键A共消耗1368 kJ B.共释放1852 kJ C. 放热484 kJ3已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ） A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A A的能量一定高于C BB的能量一定高于D C A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( )AHF BHCl CHBr DHI6对于放热反应，下列说法中正确的是 （ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等7在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 ( )AA+BC BA+BC C2A + B 2C8反应是吸热反应，由此可知 （ ）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨更稳定 D金刚石和石墨不能相互转化9从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 （ ）A放热183kJ/mol B放热91.5kJ/mol C吸热183kJ/mol D吸热91.5kJ/mol10(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。回答：等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。【过关检测】2放热反应一定是（ ）A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量3已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （ ）AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定5已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。（N2 + 3H2 = 2NH3）【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）