2019-2020年八年级科学下册 第1章第3节 原子结构的模型（第2课时）讲学稿（无答案）浙教版.doc

2019-2020年八年级科学下册 第1章第3节 原子结构的模型（第2课时）讲学稿（无答案）浙教版 班级 姓名 学号 教学目标：1、了解同位素的结构特点，能说出12项在实际生活中的用途。2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。重点、难点：物质也可由离子构成一、课前预习1、科学上把具有相同 的一类原子总称为 。2、【阅读P13】利用碳14同位素测定年代3、和原子、分子一样， 也是构成物质的基本粒子。二、新课教学（一）原子的“孪生兄弟”同位素读图P11回答问题：氧的3种原子核有什么不同？A原子核中有 个质子， 个中子；B原子核中有 个质子， 个中子；C原子核中有 个质子， 个中子；小结：具有相同的 的同一类原子的总称为元素。如：氧元素就是所有氧原子的总称。思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数、电子数都相同吗？【举例】1、氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。2、氧的3种同位素其核外电子应各有几个？小结：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。汞有7种同位素。同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。【阅读】利用碳14同位素测定年代（二）带电的原子离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验前参加反应的物质：实验现象：实验后的产物：小结：钠原子 电子形成 电荷的钠离子（阳离子）氯原子 电子形成 电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。提问：氯化钠是否带电？离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。三、课堂练习1氕、氘、氚三种原子具有相同的( )。 A原子质量 B原子核结构 C、核电荷数 D中子数2下列物质中，含有氧分子的有 (填编号，下同)；含有氧原子的有 ；含有氧元素的有 。属于化合物的是 ；属于单质的是 ；属于混合物的是 。水 氧气 空气 二氧化碳3、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）A 质子 B 原子核 C 阳离子 D 带负电荷的离子4、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（ ）A 它们都是电中性的粒子 B 它们都是保持物质化学性质的粒子C 它们都能直接构成物质 D 它们都在不停地运动5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞是由 构成的； 用于人工降雨的干冰（固态二氧化碳）是由 构成的； 用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。四、课外练习1、构成物质的微粒有 、 和 。化学变化中的最小微粒是 。2、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（ ）A 相对原子质量的大小 B 核外电子数 C 核内中子数 D 核内质子数3、19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：一切物质都是由分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在；分子是保持物质化学性质的最小微粒；分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）A B C D 4、构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由 构成，水由 构成，氯化钠由 构成。5、下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 。组别质子中子电子A141414B263024C263026D1416146、氢有三种同位素，分别是氢H，氘H，氚H，则下列说法中不正确的是（ ）A 它们的质子数相等 B 它们的核外电子数相等C 它们的核电荷数相等 D 它们的中子数相等7、下面代表碳的三种原子的原子核，请回答下列问题：A 6个质子 6个中子 B 6个质子 7个中子 C 6个质子 8个中子（1）这三种原子的原子核内均有 个质子，但中子数分别为 、 、 。（2）这三种原子因为 数相同，所以，它们都是碳原子；但中子数不相同，因此，它们是碳的 。8、填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在表下的横线上。粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷镁原子1212镁离子10氯原子17氯离子1718把它们的异同点写在表下的横线上。氯原子与氯离子： 。镁原子与镁离子： 。镁离子与氯离子： 。五、后记