2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练5第二章2.3化学物质及其变化新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练5第二章2.3化学物质及其变化新人教版一、选择题1(xx上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴答案C2下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrO BHNO3NO2CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO解析本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现，HNO3NO2也可以自身加热分解。CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案D3某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价升高为0解析某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，CO2C是被还原的过程，故C正确。答案C4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中1价氯体现出还原性，1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A正确；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性，B错误；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性，C错误；选项D中，O2一般只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性，D错误。答案A5下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生答案B6(xx广东广州六中等六校联考)已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析反应I中，Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，A项错误。反应中，Cl2被还原生成HCl，发生还原反应，B项错误。反应中CoCl2是还原产物，HCl是还原剂，则HCl的还原性强于CoCl2，反应中I2是还原剂，HCl是还原产物，则I2的还原性强于HCl，C项错误。反应中Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中Cl2的氧化性强于HIO3，D项正确。答案D二、填空题7(xx兰州模拟).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。 a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填计量数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；(3)该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O；(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性：PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的计量数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g (0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。答案.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol8.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。解析(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。答案(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2Cu2，金属活动性顺序中H排在Cu前面，所以氧化性：Cu2H，氧化性顺序为Fe3Cu2H，锌先与氧化性强的离子反应，错误；B项，还原性顺序为S2IBr(常见离子还原性顺序为S2SOIFe2BrCl)，Cl2先与还原性强的离子反应，正确；C项，因Ksp(AgI)Ksp(AgBr)BrCl，错误；D项，若NH先于Al3与NaOH溶液反应，则生成的NH3H2O继续与Al3反应生成Al(OH)3沉淀和NH，所以反应先后顺序为HAl3NH，错误。答案B3(xx江西南昌二中月考)已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为1613B一定有a2e，beC若n(KClO)n(KClO3)11，则a、b、c、d、e、f依次为8、4、6、1、4、1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl22e=2Cl解析非金属单质Cl2在碱性溶液中发生歧化反应，其中Cl2和KOH是反应物，KCl、KClO、KClO3和H2O是生成物，反应可表示为eCl2aKOHcKCldKClOfKClO3bH2O。若c16，则Cl原子得到16个电子；若d1、f3，则Cl原子失去16个电子，符合电子得失守恒规律，即c、d、f之比可能为1613，A项正确。反应产物中K原子和Cl原子的数量相等，则有a2e；由H原子守恒可知，a2b，则有be，B项正确。若n(KClO)n(KClO3)11，即df，据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式：4Cl28KOH=6KClKClOKClO34H2O，则a、b、c、d、e、f依次为8、4、6、1、4、1，C项正确。该反应中Cl2得电子被还原生成Cl，则有Cl22e=2Cl，D项错误。答案D4. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13解析A项，开始时Fe3浓度不变，说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，正确；B项，BC段Fe3浓度逐渐减小，说明Fe3和KI发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，正确；C项，由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2氧化为Fe3，Fe3又被I还原为Fe2，相当于K2Cr2O7只与I发生氧化还原反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，则n(Cr2O)n(I)1.5 mol0.25 mol，正确；D项，6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16，错误。答案D二、综合题5.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。解析.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O。(2)反应中的还原剂是FeS2。(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及得失电子守恒，则该反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被氧化，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClOIO；对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClOIOI2。.在反应中8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe的化合价为2，反应后被氧化为Fe2O3；S元素在反应前化合价是2价，反应后被氧化为4价的SO2。Cu元素是2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为2价，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。答案.(1)41442H2O(2)FeS2(3)硫酸盐.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA6重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂。工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：反应器中主要发生的反应为：.FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(未配平)；.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；.Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。在步骤中将溶液的pH调节到78，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去。(1)在反应中氧化剂是_，若有245 g KClO3参加反应，则转移的电子数为_。(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111 gmol1的化合物，该化合物能剧烈水解，在操作中生成沉淀而除去。写出生成该化合物的化学反应方程式：_。(3)操作的目的是将CrO转化为Cr2O，离子方程式为_。(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾_(填字母)。A重结晶 B萃取分液 C蒸馏(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量。写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：_。解析(1)Fe的化合价由2价升高到3价，铬元素的化合价由3价升高到6价，氯元素的化合价降低，故KClO3为氧化剂；配平的化学反应方程式为6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O312H2O7KCl,245 g KClO3参加反应，转移电子的物质的量为612 mol。(2)结合信息可知该化合物含有Na、Fe、O三种元素，结合摩尔质量可知该化合物为NaFeO2，由此可写出化学反应方程式。(3)CrO、Cr2O溶液分别呈黄色、橙色，反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(4)重结晶是对固体进行提纯的常用方法，萃取分液是利用物质溶解度的差异进行分离的方法，而蒸馏是互溶的液体混合物的分离方法。(5)根据得失电子守恒和质量守恒可配平化学反应方程式：K2Cr2O77H2SO46KI=Cr2(SO4)33I27H2O4K2SO4。答案(1)KClO3126.021023或12NA(2)Fe2O3Na2CO32NaFeO2CO2(3)2CrO2HCr2OH2O(4)A(5)K2Cr2O77H2SO46KI=Cr2(SO4)33I27H2O4K2SO4