2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题4.3 硫及其化合物（含解析）.doc

硫及其化合物1浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )红热的木炭 H2S气体 Cu FeO NH3 使木材炭化 CuSO45H2O 对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确 2最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )AH2S属于非电解质B人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入H2S对人体无害DH2S只有还原性没有氧化性【解析】选B 酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为2价，具有还原性，H原子为1价，具有氧化性，故D错误。3下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠双氧水A BC D【解析】选C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。4下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( )石灰水 酸性KMnO4溶液 溴水 用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A BC只有 D【解析】选C CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。5SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 6用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S浓HNO3H2SO4途径 SO2SO2O2SO3H2OH2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高【解析】选A 途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。7将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强【解析】选D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。8在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【解析】选A SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO结合成HNO3，会氧化SO生成SO，B项错误；发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原性，D项错误。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ) 选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 10标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是( )Aab段反应是SO22H2S=3S2H2OB原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1Cb点对应的溶液导电性最差D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸【解析】选B ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO22H2S=3S2H2O，A项正确；由图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)0.005 mol，n(H2S)0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，B项错误；b点为中性，只有水，导电性最差，C项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸，D项正确。11.下列说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。【答案】D12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.浓硫酸其有酸性，可用于钝化铁、铝B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 【答案】B13.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( ) A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理【解析】SO2密度大于空气，应“长进短出”，C项错误。【答案】C14.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)Fe2O3(s)SO3(g)，有关说法正确的是( )A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为16.021023D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀 【答案】A15.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( ) 物质选项 甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3【解析】A项，2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；B项，NH4ClNH3HCl、4NH35O2催化剂4NO6H2O，NO无法一步到NH4Cl；C项，2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O、2NaCl(熔融)2NaCl2；D项，Al2O36HCl=2AlCl33H2O、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、2Al(OH)3Al2O33H2O。【答案】B16.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液具有氧化性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，错误；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO 结合成HNO3，会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，正确；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原性，错误。【答案】C17.下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是( )选项叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥H2S、SO2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 【答案】B18.下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A.铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C.乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D.往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性【解析】A项反应生成SO2和CuSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D项浓硫酸吸水使胆矾失水，错误。【答案】D19.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 SH2SO4，途径 SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取等量的H2SO4，前者不如后者转移电子多D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念【解析】途径反应的化学方程式为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法正确。C项：由S生成H2SO4不论经历几个步骤，由电子守恒得，转移电子数相等，故错误。【答案】C20.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 【答案】D21.工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示： (1)通入空气的目的是_；得到的固体产物A是_(写化学式)。(2)反应需在6070 下进行，原因是_，该反应的化学方程式为_。(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式为_。(4)滤液B中除H、OH、K、SO外，还含有的离子有_(写化学式)。【解析】(1)通入氧气是将4价的硫氧化为SO，类似于“钙基固硫”的反应：SO2CaCO3CaSO3CO2、2CaSO3O2=2CaSO4，A为CaSO4。(2)NH4HCO3加热时易分解，温度不宜过高。反应中反应物为CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外还有(NH4)2SO4，配平。(3)反应物为CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应为KCl与(NH4)2SO4反应生成K2SO4、NH4Cl。【答案】(1)提供氧化剂O2 CaSO4(2)防止NH4HCO3分解 NH4HCO3NH3CaSO4=CaCO3(NH4)2SO4(3)CaSO44CCaS4CO (4)NH、Cl22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想_溶液pH8_向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液_S2O2H=SSO2H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅_【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是_。 【答案】【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 S2OH2OHS2OOH 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【问题讨论】(1)不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl (2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化23.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。 【答案】(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解24近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。 【答案】(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O电解,2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量25硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如下图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(3)下图中，仪器a、b的名称分别是_、_；其中，仪器b常用于_操作(填一种物质提纯操作)。 (4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。 (浓硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )【答案】(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 (4)B C C C品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水