2019届高三化学上学期期末考试试卷.doc

2019届高三化学上学期期末考试试卷7化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C用石灰水或 MgSO4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下图所示流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸溶液，试剂 X 选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制 pH是为了将Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其被氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶液溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA11已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A原子半径:ZYXB稳定性:ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z可以形成离子化合物12通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是( ) A阳极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室Dc室得到Na2SO3的原因是OH-+HS O3- = H2O+SO32-13298K（25）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E41104。（2）298K（25）下H2S的Ka19.10108，Ka21.101012。 A0.10molLNaHS溶液：c（Na）c（HS）c（OH）c（S2）BNa2S溶液中：c（OH）c（H）c（H2S）c（HS）C当c（OH）c（S2）时，c（HS）9.09103D室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1molLNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂26（15分）已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）装置的连接顺序为 a 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： . 淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明 ；实验的目的是 ；得出结论： 。 27 （14分）I明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2的方法 (只用一种试剂)。（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_。（5）调节pH3的目的是 ，滤渣2含有的物质是_。II（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中 =_ (保留三位有效数字)。已知Ksp(PbS)=3.410-28，Ksp(CuS)=1.310-36 28（14分）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2相关物质的化学键键能数据如下： (1)该反应H2=_。(2)关于反应下列说法，正确的是_。A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示： 从反应开始到5min时时，生成甲醇的平均速率为_。H2的平衡转化率=_%，化学平衡常数K=_。1min时，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)1mim时c正_4min时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)比较甲醇在78min、1213min和2527min时平均反应速率平均反应速率分别以v(78)、v(1213)、v(2527)表示的大小_。若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数_0.1。(填“”、“OS (2分) sp2 （1分)（3） 分子晶体 (1分) 正四面体形 （1分）（4） 10 （2分） CN- 或 （合理即可，1分）（5） 31 （2分） （6） 12 （2分） (2分)36（15分）（1）羧基、羟基（酚羟基） 2分 （2） 2分 （3） 缩聚反应 （1分） 取代反应（酯化反应） （1分） （4） 2NaOH H2O（3分） （5） 13 （2分） （1分） （6） CH3CH2OH （3分）