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第一部分系统复习成绩基石,第九单元溶液,考点梳理过关,考点1溶液的形成6年3考,一、溶液及其组成,辨一辨1溶液一定都是无色的。()2一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。()3能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。()4均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。()5溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。(),二、溶解时的热现象,想一想将氧化钙放入水中，溶液温度升高的原因是什么？将氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的过程中会放出热量，使溶液温度升高。,考点2饱和溶液与不饱和溶液6年5考,辨一辨1饱和溶液不再溶解任何物质。()2饱和溶液一定是浓溶液。()3一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。(),考点3溶解度6年6考,考点4溶液的浓度6年7考,【例1】2017青岛中考(双选)右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(AC),解析：A选项中20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，符合题意；B选项中甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；C选项中40时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D选项中60时，将80g甲物质放入100g水中，只溶解60g甲物质，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是35，不符合题意。,典型例题分析,类型1溶解度及溶解度曲线,A20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是45,注意事项比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。,解题方法解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：温度，在100g溶剂里，饱和状态，溶质质量；准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义，明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶析出的方法，然后根据题目要求，选择出正确答案。,思路点拨中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势、对分离、提纯混合物的方法做出正确的选择等，解题时，需准确把握溶解度的意义及溶解度曲线中各部分、各点的含义，然后根据题目要求，选择出正确答案。,变式运用1.2017兰州中考甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：(1)t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲乙(填“”“”或“”)。,(2)t1时，把50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将温度升高到t2时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是12。(3)t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(任写一种)的方法使其变为饱和溶液。,解析：(1)由图可知：t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)t1时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，所以把50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，还有10g甲不能溶解，所得溶液是饱和溶液；将温度升高到t2时，溶解度变为60g，则剩余的10g甲可以完全溶解，溶液仍然不饱和，所以该溶液中溶质和溶剂的质量比是50g100g12；(3)t2时，有一接近饱和的甲溶液，温度不变，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法使其饱和。,关联考题2016临沂17题D2分；2015临沂25(3)题1分,猜押预测2.下图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。,(1)蒸发前原溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是11。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C(填字母)的。A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断,解析：(1)由题意分析可知：第一次蒸发10g水后析出1g甲物质，析出溶质后的溶液为饱和溶液，第二次蒸发10g水后析出5g甲物质，因此蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水后析出5g甲物质，因此共析出11g甲物质。(2)因为题中整个过程是在恒温条件下进行的，因此无法判断甲的溶解度随温度变化的趋势。,得分要领首先要明确饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；其次要明确饱和溶液与饱和在一定温度下才有意义，计算时要注意该温度下的饱和溶液的溶解度，溶解度是饱和溶液的最大溶解限度。,62016临沂17题2分甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(),命题点3溶解度及溶解度曲线,溶解度和溶解度曲线是临沂中考的必考题，主要以选择题和填空题的形式考查。考查对溶解度曲线上的点、线、面的理解，如溶解度曲线的交点的含义；溶解度曲线的变化规律；找出某一温度下某物质的溶解度；某一温度下两物质溶解度大小的比较；根据物质溶解度曲线的变化规律选择合适的提纯物质的方法等。,A20时，甲物质的溶解度是40B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，二者都变为不饱和溶液,B通过分析溶解度曲线可知，20时，甲物质的溶解度是40g，A错误；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，B正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，C错误；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，甲仍是饱和溶液，D错误。,72015临沂25(1)(2)(4)题3分已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：,(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A(填“A”或“B”)。(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。(3)40时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小。,解析：(1)根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；(2)图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；(3)40时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；(4)碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱。,82013临沂4题2分如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30时a、b两种物质的溶解度相等。(2)40时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是35。,解析：(1)根据溶解度曲线的意义结合图中的信息可以知道：a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30以上，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30以下，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；30时，a、b两种物质的溶解度是40g等信息。(2)40时，a物质的溶解度为60g，根据溶解度的定义可知60ga物质溶解在100g水中达到饱和，所以a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为60g100g35。,关联考题2017临沂14题2分；2014临沂24(4)题2分A；2013临沂25(1)(2)(3)题3分,猜押预测3.20时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(),A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等,C由图甲可知，20时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，A错误；20时，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，B错误；升温到50时，a和b中均没有固体剩余，b一定是不饱和溶液，50时a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不饱和溶液，C正确；30时，a、b的溶解度相等，此时b溶液中固体全部溶解，则a溶液中固体也全部溶解，故a、b溶液溶质质量分数相等，D错误。,得分要领解答此类试题的关键是明确溶解度曲线上点、线、面的含义；明确物质的溶解度随温度变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法。,92017临沂30题2分工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是12。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是390g。,命题点4溶质质量分数,溶质质量分数是临沂中考的必考题。主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制和一定溶质质量分数的溶液与化学反应方程式结合的计算两方面。一定溶质质量分数的溶液的配制包括固体物质溶液的配制和浓溶液配制稀溶液两种。与化学反应方程式结合的计算，基本是在最后的综合计算题中出现。,解析：(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比为32(164)12。(2)设加水的质量为x，则100g98%(100gx)20%，解得x390g。,102013临沂22(2)题2分在农业生产上，常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。要配制200kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是32kg，水的质量是168kg。,猜押预测4.小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液20g；蒸馏水30mL。(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。,解析：(1)配制50g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体的质量为50g10%5g。(2)选用25%的氢氧化钠溶液进行配制时，根据稀释前后，溶质质量相等，设需25%的氢氧化钠溶液为x，则25%x50g10%，解得x20g，需蒸馏水的质量为50g20g30g，需蒸馏水的体积为30mL。(3)将称好的固体与水放入烧杯中溶解时，为加速溶解要用玻璃棒搅拌。,112017临沂31(2)题6分某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是100g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是46.6g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。,命题点5化学方程式与溶液质量分数的计算,解析：(1)由质量守恒定律，过滤后减少的物质质量即为硫酸钡沉淀的质量，为346.6g300g46.6g。(2)根据硫酸钡沉淀的质量，通过化学方程式计算出氯化铜的质量，从而计算出氯化铜溶液的质量分数。,122014临沂31(2)题6分小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如表：,试回答：(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠。(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,关联考题2016临沂31(2)题6分；2015临沂31(2)题6分；2013临沂30(2)题6分；2012临沂10(2)题4分,猜押预测5.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化锰在反应中的作用是催化作用。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为35.3g(结果保留一位小数)。,解析：(1)反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，则二氧化锰为反应的催化剂，在反应中起催化作用；(2)根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质的总质量差即为氧气的质量，再根据反应生成氧气的质量及反应的化学方程式求出参加反应的过氧化氢的质量，然后根据溶质质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数；(3)把8.5%的溶液稀释成3%的溶液，根据加水稀释前后溶液中溶质的质量不变，可由3%的溶液中溶质质量计算所需8.5%的溶液的质量为,
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