2019-2020年高中化学 酸雨学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 酸雨学案 新人教版必修1【学习目标】1了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源；了解氮循环对生态平衡的重要作用。2了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治方法；了解酸雨的形成与危害。3体会化学对环境保护的重要意义，增强关注社会的意识和责任感。【活动过程】活动一：了解酸雨的形成与危害1由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH约为5.6，因此一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨有硫酸型和硝酸型两种。根据如图所提供的信息，说说SO2、NOx的来源；分别写出硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成过程中发生反应的化学方程式。酸雨类型化学方程式硫酸型硝酸型硫酸型酸雨的形成过程较硝酸型酸雨要复杂，请你用化学方程式表示硫酸型酸雨形成的另一条途径。2结合下列6张图片，说说酸雨的危害。 3一个城市的环保部门采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定一次pH，结果如下：测试时间/小时01245雨水的pH4.744.634.574.534.53 分析这种雨水pH逐渐碱小的原因？4氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。请你结合下图，回答有关问题。 将气态的游离态氮转变为可被有机体吸收的化合态氮称为氮的固定。写出氮的固定的三条途径。土壤中的微生物将化合态的氮转化为氮气的反应属于氧化反应还是还原反应？ 活动二：能理解一些酸雨的防治方法1我国发生的酸雨以硫酸型酸雨为主。讨论交流防治酸雨的措施。为防止污染环境，对SO2尾气要进行吸收处理，处理时为了防止倒吸现象，最好选择下列装置中的 。NaOH溶液水水NaOH溶液A B C D2硝酸工业生产中的尾气中含有NO、NO2，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 为了确保尾气中的NO、NO2被吸收，NO、NO2的物质的量之比必须满足什么条件？若不能满足此条件，可采取什么措施？【课堂反馈】1下列污染现象主要与SO2有关的是A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒3下列措施中能够减少SO2排放量的是 用天然气代替煤炭作民用燃料；提高热能利用率；使用CS2萃取煤炭中的硫；燃煤中加入石灰后使用A全部 B C D4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如采用天然气、甲醇等A B C D5常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体能导致二次污染物的是SO2；NO；NO2；Cl2A仅 B仅 C仅 D6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，使环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出二氧化硫所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，发现随时间的推移雨水的pH下降，试说明雨水样品pH减小的原因 。8我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。现有雨水样品一份，每隔一段的时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH4.734.624.564.554.55 分析数据回答下列问题：雨水样品pH变化的原因是（用反应方程式表示） ；如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 （填“大”或“小”）。在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在上世纪的一个10年间，电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。课题3 酸雨【活动结果】活动一：了解酸雨的形成与危害1煤、石油的燃烧，含硫金属矿物的冶炼往往会产生SO2；氮肥的生产、汽车等交通工具的使用，使大量氮氧化物排放到空气中。2SO2+O2 2SO3 SO2H2OH2SO3 2NOO22NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NOSO2H2OH2SO3 2H2SO3O22H2SO4或2SO2O22H2OH2SO42加速建筑物和文物古迹的腐蚀；酸雨会使森林死亡，农作物枯萎；使湖泊、河流酸化，将土壤和水体底泥中的重金属溶解进入水中；毒害鱼类等水生物；使土壤酸化、贫瘠；危害人体健康。3雨水中的亚硫酸氧化成强酸硫酸，溶液酸性增强，pH 减小。4生物固氮、工业固氮（用高温、高压和化学催化剂的方法，将氮转化为氨）和高温固氮（如闪电等高空瞬间放电所产生的高能，可以使空气中的氮与水中的氢结合，形成氨和硝酸，氨和硝酸则由雨水带到地面）。属于氧化反应活动二：知道一些酸雨防治的方法1调整能源结构，发展清洁能源，对含硫燃料进行脱硫和固硫处理。对二氧化硫进行回收处理。加强环境管理，强化环境执法，严格控制二氧化硫的排放量。2NO、NO2的物质的量之比必须小于或等于1，若不能满足此条件，可通入空气将NO氧化。【课堂反馈】1B 2C 3B 4C 5D 6C7由于SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，被空气氧化生成了强酸硫酸，所以雨水的酸性增强82H2SO3O22H2SO4 小不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会对全球造成危害。