辽宁省凌海市高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）学案鲁科版必修1.doc

第3节化学中常用的物理量物质的量第3课时物质的量浓度课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度一定的溶液的配制活动与探究1以配制250 mL 0.5 molL1的NaCl溶液为例思考与交流1配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？2判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？(1)用量筒量取液体时，仰视读数。()(2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。()(3)容量瓶洗涤后内壁附有水珠。 ()(4)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。()(5)定容时俯视液面。()(6)定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。()1分析误差时，要根据cn/V，围绕操作行为对n与V的影响来分析。以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响称量过程称量时间过长减小偏低用滤纸称NaOH固体减小偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小偏低配制过程移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却到室温就注入定容减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀后液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低2容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)；(2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)；(3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；(5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。二、有关物质的量浓度的计算活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制500 mL 1 molL1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？(2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 molL1?1溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。即c1V1c2V2；m1w1m2w2。2一般根据V计算溶液的体积。3根据M来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。当堂检测1如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()2下列有关0.1 molL1 NaOH溶液的叙述正确的是()A1 L该溶液中含有NaOH 40 gB100 mL该溶液中含有OH 0.01 molC从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液3今有0.1 molL1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl物质的量浓度之比是()A343 B323C111 D1234实验室需要配制230 mL 1 molL1的NaOH溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整)：计算所需氢氧化钠固体的质量为_g；称量氢氧化钠固体；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。根据上述信息回答问题：(1)本实验操作步骤的正确顺序为_。(2)实验中需要用到容量瓶的规格为_。A300 mL B200 mLC250 mL D230 mL(3)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或者“不变”)。溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤_；搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液_；定容时俯视观察液面_。(4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理？定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线_；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：0.5 molL10.25 L58.5 gmol17.3 g250 mL容量瓶烧杯玻璃棒滴管托盘天平烧杯玻璃棒23次12胶头滴管凹液面的最低点相平思考与交流：1答案：应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新进行配制。2解析：根据cn/V进行分析，(1)中仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，即n偏大，故c偏大；(2)中未洗涤烧杯内壁，造成n偏小，故c偏小；(3)对实验结果无影响；(4)中未冷却至室温即转移，则造成溶液的体积偏小(热胀冷缩)，故c偏大；(5)定容时俯视液面，溶液的实际体积偏小，故c偏大；(6)定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线造成溶液的实际体积偏大，故c偏小。答案：(1)偏大(2)偏小(3)无影响(4)偏大(5)偏大(6)偏小活动与探究2：解析：(1)设浓硫酸的体积为1 L则浓硫酸中硫酸的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)n(H2SO4)/VH2SO4(aq)18.4 molL1(2)根据稀释前后溶质的质量(物质的量)相等，可得V(H2SO4)1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1解得V(H2SO4)27.2 mL答案：(1)18.4 molL1(2)27.2 mL思考与交流：答案：Na2O溶于水并和水发生反应：Na2OH2O=2NaOH，根据方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL1。当堂检测1C解析：定容时，视线应与刻度线相平。2 B解析：A中1 L该溶液中含有NaOH质量不是40 g，而是4 g；C中从1 L该溶液中取出100 mL，所取溶液的浓度不变，仍为0.1 molL1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。3D解析：0.1 molL1 NaCl溶液中Cl物质的量浓度是0.1 molL1；0.1 molL1 MgCl2溶液中Cl物质的量浓度是0.2 molL1；0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是0.3 molL1，故选D。4解析：实验室中没有230 mL的容量瓶，所以应该选用250 mL的容量瓶来配制250 mL 1 molL1的NaOH溶液，所以所需NaOH的质量为m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.25 L40 gmol110 g。进行误差分析时根据c即可，配制物质的量浓度一定的溶液时，只要溶质外洒或加水过多，则必须重新配制。答案：10.012 cm胶头滴管(1)(2)C(3)偏低偏低偏高(4)不用处理重新配制