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第十三节酸和碱,1.（2014嘉兴）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质,B,2.（2014聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素3.（2014北海）下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A氯化钠溶液B氢氧化钠溶液C醋酸D盐酸,B,B,4（2014揭阳）下列反应中属于中和反应的是（）,B,5.（2014厦门）下列食品显碱性的是（）A醋（pH=2.1）B酒（pH=7.0）C酱油（pH=4.4）D皮蛋（pH=10.1）,D,一、常见的酸、酸的化学性质1.酸碱指示剂利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸色，遇碱变色。,红,蓝,不变,红,2.常见的酸,白雾,挥发,变小,脱水,强腐蚀,变小,3.酸的化学性质不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的，故化学性质相似。(1)酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。(2)酸+活泼金属盐+H2。,H+,(3)酸+金属氧化物盐+水。,(4)酸+某些盐新酸+新盐。,(5)酸+碱盐+水。,二、常见的碱、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙,易溶,放热,微溶,苛性钠,火碱,熟石灰,(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放出大量的热。化学方程式为：。2.碱的化学性质不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电离出OH-。,二氧化碳,干燥剂,CaO+H2O=Ca(OH)2,蓝,红色,盐,水,新碱,新盐,盐,水,三、中和反应、溶液的pH1.中和反应(1)和作用生成和的反应叫做中和反应。(2)中和反应的应用：改良的酸碱性；处理工厂的；用于医药。2.溶液酸碱度的表示方法pH(1)溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用表示，pH的范围在014之间。,酸,碱,盐,水,土壤,废水,pH,(2)酸性溶液的pH，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH=。(3)测定pH的最简便的方法是使用。测定方法是。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。,7,7,7,pH试纸,将被测液滴到pH试纸上，再对照标准比色卡，读出pH值，不可直接将pH试纸浸入待测液中,考点1常见酸和酸的通性十年母题集训1.（2011广东，20，6分）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称。,酸,紫色石蕊试液,（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。2.（2012广东，2分）某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的测定。,Fe2O3,铁,H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O,紫色石蕊溶液,3.（2013广东，11，2分）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）AABBCCDD,B,4.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。,红色固体溶解，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氢离子,12,（4）下列试剂能用于检验这三种溶液的酸碱性的是紫色石蕊溶液无色酚酞pH试纸（5）白醋常用来软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。（6）稀盐酸可用于鉴别假黄金（黄铜合金）的原因是：（用化学方程式表示）。,CaCO3,2HCl+Zn=ZnCl2+H2,5.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（）A能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B该溶液可用作酸碱指示剂C将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色D将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色,A,6.下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（）A做H2还原CuO实验留下的红色固体B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C碳酸钙受热分解后残留的白色粉末D铁钉锈蚀形成的锈斑,A,考点分析：本考点的考查重点是酸碱指示剂、常见的酸和酸的化学性质。本考点单独考查较少，一般是考查酸、碱、盐的综合题，以推断题为主，考查难度都较大。有关酸、碱、盐的推断题我们还会在后面推断题专题中详细讲解。同学们备考时要熟记考点梳理中相关的知识点，因本考点一般出现在综合题中，所涉及的知识点较多，一般要通过分析才能得出答案，故同学们要注意对所掌握知识的灵活运用。,考点2.常见碱和碱的通性1.（2006广东，23，13分）化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置请回答：,（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是，化学方程式为：。（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：。（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2，并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。图中试剂a是，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是。,氢氧化钠吸收了二氧化碳使集气瓶内的压强减小,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,烧瓶中形成红色喷泉,石灰水,a不变浑浊,（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。（5）通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该。,稀盐酸,冒气泡,CaCl2溶液,产生白色沉淀,密封保存,2.（2007广东，18，1分）现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：常用来改良酸性土壤的碱是：。,Ca（OH）2（或熟石灰或氢氧化钙）,3.（2014广东，18，6分）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：，,CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,4.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：,烧碱,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。ACaCl2BNa2CO3CNaOHDNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是（填化学式）。【拓展讲解】样品中加入过量CaCl2溶液的目的是：，能否用氢氧化钙代替CaCl2？，理由是。（3）氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是（用化学方程式表示）。,C,CaCO3和Ca(OH)2,检验并完全除去碳酸钠,不能,氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有氢氧化钠的检验,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,5.下列有关熟石灰的说法不正确的是（）A在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰B农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C熟石灰的溶解度随温度升高而减小D实验室可用熟石灰和纯碱（Na2CO3）等物质作原料来制备少量氢氧化钠,A,6.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色（2）利用图中的第条性质可以检验一种常见的气体，该气体是（填写化学式），写出有关反应的化学方程式（3）图中的第条性质是碱Ca（OH）2与（填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）的反应，写出属于该性质的一个化学方程式。（4）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。,红,CO2,CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O,酸,Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O,Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,考点分析：本考点的考查重点是常见的碱和碱的化学性质，其中氢氧化钠是考查的重中之重，备考时要注意掌握其性质。本考点单独考查较少，一般是考查酸、碱、盐的综合题，以推断和实验题为主。有关酸、碱、盐的推断和实验题我们还会在后面推断和实验题专题中详细讲解。同学们备考时要熟记考点梳理中碱的各个知识点，因本考点一般出现在综合题中，所涉及的知识点较多，一般要通过分析才能得出答案，故同学们要注意对所掌握知识的灵活运用。,考点3.中和反应和溶液的酸碱度（PH）（高频考点）1.（2007广东，4，2分）某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A浓硫酸B食醋（pH=3）C食盐水（pH=7）D苏打或肥皂水（pH=910）,B,2.（2008广东，5，2分）下列物质的酸性最强的是（）AABBCCDD,B,3.（2009广东，11，2分）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下下列有关说法不正确的是（）A雨水酸性逐渐减弱B雨水的酸性一段时间后趋于稳定C酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素,A,4.（2010广东，19，6分）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色，请再写出2点。；。（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。,加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性,NaOH溶液的pH=13.0等,硫酸钠和硫酸,5.（2013广东，15，1分）氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图根据信息，氮元素与氢元素形成的化合物的水溶液pH7（填“”、“”或“=”）（说明：本题有适当改编）,6.（2014广东，25，11分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）。,CaCl2,（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为（写出计算过程，精确到0.1%）。,（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则,（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。,（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是,无法验证是否恰好中和,7.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0，则下列说法中，不正确的是（）A牛奶比苹果汁的酸性强B苹果汁能使石蕊试液变红色C鸡蛋清为碱性食品D胃酸过多的人应少饮葡萄汁,A,8.pH是水质监测的重要指标之一下列水样酸性最强的是（）ApH=1.5的工业废水BpH=5.5的雨水CpH=6.8的山泉水DpH=12.0的纺织厂废水,A,9.测得生活中一些液体的pH值如下表：（1）上述液体中，呈中性的是，能使酚酞试液变成红色的是；（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是；（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用,糖水,厨房清洁剂,二氧化碳与水反应生成了碳酸,偏大,不能,14.盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二（选填“甲”或“乙”）进行（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是（选填“A”“B”或“C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是,乙,B,C,Na+和H+,（3）为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的实验操作过程如下：实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液得出结论：证明生成了氯化钠小思认为该结论不正确，合理的解释是,稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀,11.（2014扬州）现有常温下的三种溶液：纯碱溶液食盐水食醋，pH大小关系为（）ABCD,C,12.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大,（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为，该反应属于基本反应类型的反应，也称为反应。（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。,NaClHCl,红,NaOH+HCl=NaCl+H2O,复分解,中和,酚酞（或紫色石蕊）,溶液由红色刚好变成无色,考点分析：本考点是广东中考的高频考点，每年均会考查，考查的分值一般为26分。考查的重点是溶液的酸碱性与pH值的关系、中和反应及其应用，一般考查在生活或生产中的应用，考查难度中等。同学们备考时要多做练习来掌握本考点所涉及的知识点。,
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