2019-2020年高中化学 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1（第1课时）【学习目标】1知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。；2情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【重点难点】钠的重要化合物、焰色反应【预习指导】一 氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应 与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存【合作探究】1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应 步骤1g碳酸钠1g碳酸氢钠加1mL水加10mL水加12滴酚酞初步结论热稳定性探究步骤碳酸钠碳酸氢钠加热通入澄清石灰水结论二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态水溶性 溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性与盐酸反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 足量： 不足： 与BaCl2反应相互转化 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因三、焰色反应 1定义： 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作： 洗、烧、蘸、烧、洗3.几种金属的焰色：钠： 色，钾： 色(观察时要透过 )【达标测评】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）A均是白色固体 B均是碱性氧化物C均与水反应生成碱 D均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A最后溶液变红 B溶液先变红色最后褪色C无明显现象 D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是 ( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH-浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减小，有O2放出 D溶液的OH-浓度增大，有O2放出5、用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是()A13 B21 C23 D32 6、除去下列物质中的少量杂质：Na2CO3固体（NaHCO3）方法： 方程式： NaHCO3溶液（Na2CO3）方法： 方程式： NaCl溶液（Na2CO3）方法： 方程式： 1-5.CBACA【归结小结】本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。第2课时Al2O3 、Al(OH)3【学习目标】掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性；掌握Al(OH)3的实验室制备方法【重点难点】 Al2O3、Al(OH)3的两性；Al(OH)3的实验室制备及两性探究【预习指导】阅读教材58-59页内容，回答下列问题1.氧化铝（1）物理性质： 。（2）用途： 。（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？【合作探究】2.氢氧化铝（1）制备实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。小组实验：（P58实验37） 化学方程式 离子方程式 （2）物理性质 （3）化学性质小组实验：（P58实验38）与酸的反应 与强碱的反应 结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？（4）用途 3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 【达标测评】1下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ）A可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中2在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水3下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 4下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32 OH- =2H2OC铁溶于稀硫酸：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH-=3H2O5（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。【归结小结】 Al“铝三角” Al2O3Al3+ Al（OH）3 AlO21-4.CDCC5. (1) 有白色沉淀生成 白色沉淀不溶解 2OH-Mg2+Mg(OH)2 (2) 有白色胶状沉淀生成 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+ 3OH- Al(OH)3 沉淀逐渐溶解Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-AlO2- + 2H2O 自主评价本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。第3课时 铝的重要化合物【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法。【重点难点】：Fe2+和Fe3+的相互转化【预习指导】一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：【合作探究】1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）（1）Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)FeSO4溶液试管中先滴加KSCN溶液再向试管中滴加氯水由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验： Fe3+的检验： 探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+（2）Fe2+ 、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂 【达标测评】1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（ ）A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液4、 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：加少许酸化的KMnO4溶液；加少许氯水；滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 1-3.CCC4. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe 无色 红色 Fe2+被氧化为Fe3+ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl25D【归结小结】本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。似铝一样总结出“铁三角”